1、自我检测基础达标1.下列说法正确的是（ ）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c(H+)c(OH-)=10-14答案:D2.如果25 时，KW=10-14，100 时KW=10-12，这说明（ ）A.100 时水的电离常数较大 B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程 D.KW和K无直接关系答案:AC3.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（ ）A.V3V1=V2 B.V3V2V1C.V1V
2、2V3 D.V314,Vx/Vy=_ (填表达式)，且Vx_Vy(填“”“9.在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。答案:pH(酸)pH(碱)1510.人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+H2CO3CO2+H2OH+H+ 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。试简要回答下列问题：（1）当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统怎样维持体液的酸碱平衡？（2）当强碱性物质进入
3、人体的体液后，上述缓冲系统怎样调节体液的酸碱平衡？（3）某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液中的pH是否会发生大的变化？答案:（1）由于c(H+)增大，平衡体系右移，从而维持pH稳定。（2）由于c(OH-)增大，平衡体系左移，从而维持pH稳定。（3）缓冲系统也能抵抗稀释对溶液pH造成的影响，所以不会使血液pH发生大的变化。11.为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计了如下方案：血液样品样品溶液CaC2O4H2C2O4记录数据。有关反应的化学方程式为Ca2+=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10
4、CO2+8H2O若血液样品为10 mL，为滴定生成的草酸耗去0.5 molL-1的KMnO4溶液1.20 mL，则这种血液中的含钙量为（ ）A.2.4 gL-1 B.3 gL-1 C.6 gL-1 D.6.5 gL-1答案:C12.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）A.pH=9 B.c(OH-)10-5 molL-1C.pH7 D.c(OH-)10-7 molL-1答案:CD更上一层13.有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其他试剂。简述如何用最简便的方法判断哪瓶是强碱。答案:各取等体积碱液少许，加水稀
5、释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。14.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是_（填“正确的”或“错误的”），其理由是_。（2）如不正确，说明理由，同时请分析是否一定有误差。答：_。（3）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。答案:（1）不正确的 若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不是溶液中H+或OH-对应的pH (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 （3）盐酸 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H+,使得溶液中
6、c(H+)较盐酸溶液中的c（H+）大，误差较小15.25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）a的取值范围是_。答案:（1）否；若a=3,则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3 (2)否；若a=5，ca（H+）=10-5 molL-1,则b=10，cb（OH-）10-4 molL-1,1不符合题意，故a5 (3)72a14316.如下图是验证水生植物进行光合作用的实验装置，锥形瓶放入
7、天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧，一段时间后，U形管右侧管内液面的高度变化和锥形瓶中的pH变化分别是_，_。（可用灯泡照射锥形瓶）答案:升高 增大17.向20 mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1 molL-1的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的氢氧化钡溶液体积的关系图如下图。试回答：(1)起始时，混酸中硫酸的物质的量浓度为多少？(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？(3)B点表示的沉淀质量是多少？(4)A点表示溶液中c（H+）为多少？pH是多少？(5)C点表示溶液中c（H+）为多少？pH是多少？答案:（1）0.1 molL-1 （2）0.4 molL-1 （3）0.466 g (4)0.2 molL-1 pH=0.7 (5)0.067 molL-1 pH=1.18
