1、山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题47 海水的综合利用1、下列说法正确的是( )AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B2、25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A12.5% B25% C50% D75%【答案】B 3、在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3
2、、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ）AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V4【答案】A 4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A. 电解时以纯铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，电极反应是Cu 2e-=Cu2+ D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥【答案】D 5、如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()A电源的N极为负极B甲装置的两个
3、电极上都有单质生成且物质的量之比为11C甲装置中溶液的pH减小D欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、正极，A项正确；甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为12，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银为U电极材料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确6、刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性
4、 C碱性 D酸性【答案】B 7、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（）A精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜B在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ g.Cm-3(为SO3的密度)C1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NADPH1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA【答案】B8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a mol/L H+的醋酸溶液稀释1
5、0倍后，H+为0.1a NA/L【答案】A 9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的A.海水发电 B.海水晒盐 C.海水提溴 D.海水提重水【答案】A10、下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是A.太阳能蒸发法 B.电渗析法 C.电炉加热法 D.盐田法【答案】C【解析】海水获得食盐的方法可以是太阳能蒸发法（就是盐田法）、电渗析法，不能用电炉加热法，因为这样需要消耗大量的电能，不经济。11、氯碱工业生产中，每生产1 t Cl2，理论上应得到烧碱质量为（）A1.127 t B1 t C2 t D2 mol【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过
6、的知识分析，设生成烧碱的质量为x，则2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 8071 x 1 tx1.127 t。12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中的转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH
7、3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。13、下列叙述正确的是()A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】A【解析】B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。14、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）AMgCO3、MgO、Mg3N2 BMg(OH)2、MgO、MgCO3C MgO、Mg3N
8、2、C D Mg3N2、C、MgCO3【答案】C15、某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为（）A12 B21 C13 D31【答案】C【解析】将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl22KI=2KClI2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。16、我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐
9、，新中国成立后，我国的海盐生产有了很大发展，年产量从1921年的250万吨增加到目前的2500万吨左右，占全国盐年产量的75%。海盐除了供食用外还可以作为氯碱工业的原料，相关工业过程如下：(1)粗盐常含有少量Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室中欲除去溶液中的这些离子，应先加入沉淀剂(Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液)，过滤后再加入适量盐酸调节溶液的pH。沉淀剂的滴加顺序依次为_(只填化学式)。加入沉淀剂(NaOH溶液)是为了除去Mg2、Fe3。某同学查阅资料得到Mg(OH)2、MgCO3的Ksp(Ksp16.8106，Ksp25.611012)，但没有记录清楚两种
10、物质与两个Ksp数据的对应关系，请你根据所学知识帮他判断哪个是Mg(OH)2的Ksp？_。沉淀过滤后要用蒸馏水洗涤沉淀表面附着的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的方法是_。(2)写出电解槽内电解总反应的离子方程式：_。(3)氯碱工业的三种产品在工业上有广泛的用途，某兴趣小组设计了如下实验装置(部分固定装置已略去)，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应H0)，据此回答下列问题：A仪器的名称是_，所盛试剂的名称是_。漂白粉将在U形管中生成，此反应的化学方程式是_。此实验所得Ca(ClO)2产率太低。经查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：其中一个副反应是因为氯气不纯造成的，为避免
11、此副反应发生，可采取的措施是_。另一个副反应是因为温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙Ca(ClO3)2，此反应的化学方程式是_，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。【答案】(1)BaCl2、Na2CO3、NaOH(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3)Ksp2是Mg(OH)2的Ksp取最后一次洗涤液加入AgNO3溶液，如果溶液中无沉淀产生则说明沉淀已洗涤干净(2)2Cl2H2OCl2H22OH(3)分液漏斗浓盐酸2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO
12、3)25CaCl26H2O将U形管置于冷水浴中【解析】(1)除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3和SO42，先加入适当过量的BaCl2溶液完全除去SO42，再加入适当过量的Na2CO3溶液完全除去Ca2和过量的Ba2，最后加入适当过量的NaOH溶液完全除去Mg2和Fe3，将滤液的pH调至酸性除去过量的OH和CO32。从酸、碱、盐的溶解性表知碳酸镁微溶于水、氢氧化镁难溶于水，则碳酸镁的溶度积常数较大。取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如果溶液中无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。(2)电解槽内电解的是饱和食盐水。(3)仪器A是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸；此实验所得Ca(ClO)2产率太低，如果是由
13、氯气不纯造成的， 则是氯气中的HCl所致，可用饱和食盐水除去；如果是由温度较高所致，可以将盛有消石灰的U形管置于冷水浴或冰水浴中冷却。17、请根据下列实验要求填空：(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为_，所用的玻璃仪器有_。(2)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行_操作，再进行_操作。(3)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)：_。容量瓶：_。滴定管：_。集气瓶(收集氯化氢)：_。【答案】(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)萃取分液蒸馏(3)把试纸用蒸馏水湿润检查容量瓶是否漏水用待装液润洗滴定管23次(也可以写：检查滴定管是否漏水)干燥集气瓶18
14、、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是 ，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32+H2OHSO3+OH向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深19、有一置于水中的用特殊材料制
15、成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？【答案】6.5g【解析】考查化学计算技巧20、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的
16、量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.21、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。
17、写出A、B的结构简式：A_，B_。C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出
18、现银镜；取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断AG各是什么物质？A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，
19、不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：G为甲苯，而A则为苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。由可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。22、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推
20、断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl223、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水（1）溴在周期表中位于_周期，_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。（3）步骤的离子方程式：_ 。（4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水
21、的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”_ 。【答案】（1）4 VIIA （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42 （4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （5）分液漏斗 下口 （6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。24
22、、下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。请回答下列问题：(1)请列举一种海水淡化的方法_。(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是_，NaOH在电解槽的_室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为_。(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入_(填化学式)，理由是_。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为_。【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)(2)Na阴极2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)NH3NH3极易溶于水，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度2NaHCO3Na2C
23、O3CO2H2O【解析】(2)离子交换膜电解饱和食盐水，只有Na通过离子交换膜，阴极H得电子生成氢气，阴极区溶液中OH浓度增大。25、海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： (1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)Br的原子序数是_，在周期表中位于第_周期_族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在80 90。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物”进行蒸馏，得到液溴？_。【答案】(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)35四A(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(5)“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了【解析】(1)由工艺流程图可知是用Cl2氧化Br：Cl22Br=Br22Cl。(2)中是SO2与Br2反应：SO2 Br22H2O=2HBrH2SO4。(4)温度控制在8090进行蒸馏，是怕温度过高会有大量水蒸气随溴排出，而温度过低时溴又不能完全蒸出。(5)“溴水混合物”实际上是浓缩后的溴水。
