1、 华师版 九年级第2节 重要的酸第2课时探究酸的化学性质第二章酸与碱1234提示：点击进入习题答案显示习题链接A5BBBA6789C10DC11121314C15CABA1617181920D1(中考衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是()A白醋B酱油C酒精D洗洁精A2(中考杭州)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()ABCDB3小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红
2、色紫色D紫色蓝色红色B【方法规律】本题运用巧学速记法解答。酸、碱溶液能使石蕊试液显示不同的颜色“酸红碱蓝”。4(2020衢州模拟)滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是()AZn BBaCl2CKOH DNa2CO3B【点拨】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，如果硫酸完全反应，则溶液由红色变成紫色，该选项溶液不一定是红色；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液显酸性，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，该选项溶液一定是红色；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如果硫酸完全反应，则溶液由红色变成紫色，该选项溶液不一定是红色；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳
3、，如果硫酸完全反应，则溶液由红色变成紫色，该选项溶液不一定是红色。5(中考温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()A【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故A选项正确；稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故B选项错误；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故C选项错误；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故D选项错误。6(中考佛山)柠檬酸(C6H8O7)是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H，从而呈现酸性，主要用作香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是()AMg BFe2O3CCO2DNaOHC7如图两
4、圆相交部分表示五种物质中两两之间相互反应的现象。下列对反应现象的说法中，错误的是()Aa处有气泡产生并形成浅绿色溶液Bb处冒出大量气泡Cc处反应放热Dd处溶液呈红色D8盐酸和硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。(2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：与锌粒反应：_；与碳酸钠溶液反应：_；与硝酸银溶液反应：_。上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填编号)。吸水Zn2HCl=ZnCl2H2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2HClAgNO3=HNO3AgCl9下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是()A能
5、与碳酸钠反应放出二氧化碳B能与锌反应生成氢气C能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液C【点拨】氯化钡只能和稀硫酸反应生成白色沉淀，不能和稀盐酸反应。10某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：步骤一：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。步骤二：另取少量溶液于试管中，_，证明溶液中一定有硫酸根离子，最终确定该溶液为硫酸溶液。现象，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成滴加稀盐酸，无明显11(杭州期末)小徐在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的烧杯中，现象如表所示。有关说法正确的是()
6、A此实验用的“魔壶”能用铁制的B烧杯1 中盛有的溶液一定是Ba(NO3)2C烧杯2 中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2D若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同C“魔壶”内盛有的液体烧杯1中形成的“饮料”烧杯2中形成的“饮料”稀硫酸“牛奶”“雪碧”【点拨】“魔壶”中盛有的液体是稀硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，此实验用的“魔壶”不能用铁制的，故A选项说法错误；与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀，烧杯1 中盛有的溶液不一定是Ba(NO3)2，也可能是氯化钡溶液等，故B选项说法错误；与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体，可能的原因是
7、与碳酸盐溶液反应生成CO2，故C选项说法正确；若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液，硝酸不能与钡盐溶液反应生成白色沉淀，实验现象是不同的，故D选项说法错误。12(2020丽水模拟)在MH2SO4Fe2(SO4)3N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的()Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3ABCDC【点拨】若不清楚单质铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子(Fe2)，而不是铁离子(Fe3)，会错选B。13(中考舟山)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A由红变紫B由蓝变绿C由绿变橙D由蓝变紫A颜色红
8、橙绿蓝紫pH范围134567810111414盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()B【点拨】盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意。15(杭州期末)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物B若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液C若X是稀盐酸，c可以是单质D若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液A【点拨】若X是稀硫酸，b和d不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜，故A选项说法错误；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液，故B选项说法正确；若X是稀盐酸，c可以是单质，应为铁，铁与
9、稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故C选项说法正确；若X是稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液应变红色，d不可能是紫色石蕊试液，故D选项说法正确。16(中考黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏大(2)图中的现象是_。(3)写出一个符合图中的化学方程式_。(4)图中的性质在工业上可用于_。石蕊试液变红HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)盐酸除铁锈(合理即可)17(2020河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧
10、杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()AM点时，剩余固体是铜和氧化铜BM、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2CN、P点时，溶液的pH：NPD混合物中铜的质量为(ab)gD【点拨】向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH等于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH：NP，故C正确；N点时，氧化铜
11、和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。18(中考温州)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是_。避免装置内原有的二氧化碳气体对实验产生干扰(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O)由乙图可知生成的CO2气体质量为3.5
12、2 g。设食用纯碱样品中含Na2CO3的质量为x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O10644 x3.52 g10644 x3.52 gx8.48 g食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48 g10 g 100%84.8%答：该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 84.8%。(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由。浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体被C装置中的NaOH溶液吸收，导致C装置增加的质量偏大。【点拨】实验前装置中有空气存在，且空气中含少量CO2气体，先通一会儿氮气的目的是把装置A和装置B中的空气赶至装置C中，利用装置C中的NaOH溶液把
13、空气中的CO2气体吸收掉，排除对实验的干扰。19为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：(1)写出能证明A中发生反应的现象：_。(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：_。红色消失(或红色褪去)CuO2HCl=CuCl2H2O(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是_(写一种即可)。(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH2，则废液中所含溶质最多有_(溶质不计指示剂与气体)种。Mg(或Al或Zn或Fe)四【点拨】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，盐酸和氢氧化钠反应后氢氧
14、化钠消失则溶液由红色变为无色。(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液中存在的溶质有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，共四种。20(中考聊城)聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一道题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中分别滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：(1)1号试管中是_
15、溶液。(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是_(填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？氢氧化钠钡离子和硫酸根离子【猜想假设】猜想一：HCl。猜想二：HCl和_。猜想三：HCl和BaCl2。【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想_正确。为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用_蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH5。H2SO4三玻璃棒【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量
16、_(填序号)。A铁粉 B氯化钙溶液 C石灰石A、C【点拨】(1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号试管溶液变红色，说明显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。【交流拓展】2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2，要将该滤液调至中性，可以加入铁粉或石灰石。
