1、2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学六模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651（6分）（2016宜春校级模拟）如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）ABCD2（6分）（2016宜春校级模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时
2、所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL13（6分）（2009宿迁二模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（）AY、Z和W三种元素可能位
3、于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物4（6分）（2016宜春校级模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I+8H+3Fe2+I2+4H2OC用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O5（6分）（2016
4、宜春校级模拟）下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（）A高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失6（6分）（2016宜春校级模拟）现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）AAl、Cu、Mg、SiBAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na7（6分）（2016宜春校级模拟）下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A稀硝酸和碳酸钠B氧化铜和稀
5、硝酸C碳和浓硫酸D铜和浓硝酸8（6分）（2016宜春校级模拟）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大二、（非选择题，共3小题，共52分）9（15分）（2016宜春校级模拟）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1
6、）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶（4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（1）研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO、Cl，证明无色液体是SO2Cl2写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式检验该溶液中Cl的方法是（2）继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该白色沉淀的成分是写出S
7、O2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由10（14分）（2016宜春校级模拟）A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1）金属B在元素周期表中的位置是，B和A的浓溶液反应的条件是写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为（3）L转化为I的现象是写出有关的化学方程式：（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：（5）已知25时Fe（OH）3的Ksp=3.51039，现将4.0108 mol/L E溶液与2.0108 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化
8、），通过列式计算说明是否有沉淀产生：11（14分）（2012海淀区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知： （R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应（3）AB的化学方程式为（4）D的结构简式为（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上
9、只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：化学-选修3：物质结构与性质12（15分）（2016宜春校级模拟）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是（3）X与Z中电负性较大的
10、是Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是，XZX的键角109.5（填“”“=”或“”）（提示：孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力）（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图其中X离子的配位数为，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为该化合物与MgO相比，熔点较高的是（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下
11、列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651（6分）（2016宜春校级模拟）如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素菁优网版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、
12、铁完成的反应消耗时间长【解答】解：由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，其反应完全所需时间少；相同质量的锌和铁，锌生成的H2的质量少，所以Zn对应的最高点的纵坐标要小，只有A符合故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系2（6分）（2016宜春校级模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.
13、4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算菁优网版权所有【专题】溶液浓度的计算【分析】A缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；B没有告诉在标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定为1mol；C硫酸钾溶液中，K+物质的量为SO42的二倍，若Na+和SO42的物质的量
14、相等，则K+的浓度必定大于Cl的浓度；D同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定【解答】解：A由于不知道溶液体积，无法计算溶液中含有的Na+和SO42的总物质的量，故A错误；B不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故B错误；C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，K+物质的量为SO42的二倍，如果Na+和SO42的物质的量相等，根据电荷守恒可知K+的浓度必定为Cl的浓度的2倍，故C错误；D都是氯化钾饱和溶液，温度相同，则氯化钾的物质的量浓度相等，都是0.35mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度
15、中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力3（6分）（2009宿迁二模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（）AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元
16、素周期律与元素周期表专题【分析】原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n1、n、n，之和为3n1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数该题中17=181，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31816=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，根据元
17、素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n1、n、n，之和为3n1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数该题中17=181，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31816=7，为N元素，所以X为H元素，
18、Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则AY、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；B因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；C亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；D离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，故选D【点评】本题考查元素推断及对应化合物的性质，题目难度中等，解答本题的关键是讨论在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17的可能情况，为易错点4（6分）（2016宜春校级模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向NaAlO2溶液通入
19、过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I+8H+3Fe2+I2+4H2OC用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；C硫化亚铁为沉淀，应保留化学式；D碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水【解答】解：A向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢
20、钠，离子反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故A错误；B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe3O4+2I+8H+3Fe2+I2+4H2O，故B正确；C用FeS除去工业废水中的Hg2+，离子方程式：Hg2+FeSHgS+Fe2+，故C错误；D向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，离子方程式：2HCO3+Ca2+OHCaCO3+2H2O+CO32，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大5（6分）（2016宜春校级模拟）下列有关高级脂肪酸甘油酯
21、的说法不正确的是（）A高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失【考点】油脂的性质、组成与结构菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万；B天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯一般为混甘油酯；C植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键； D皂化反应基本完成时生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层【解答】解：A高分子化合物一般相对分子质量过万，而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故A错误；B天然的不饱和高级脂肪
22、酸甘油酯都是由不同的不饱和高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故B正确；C植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故D正确；故选A【点评】本题考查油脂的结构与性质，难度不大，重点掌握油脂的皂化反应的实验原理、步骤、现象6（6分）（2016宜春校级模拟）现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）AAl、Cu、Mg、SiBAl、
23、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属和酸溶液反应生成氢气，则比含有活泼性较强的金属，由于Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，所以在不溶物中加入过量的氢氧化钠溶液由气体生成，可推测有硅存在，最后剩余不溶物，则一定存在与盐酸、氢氧化钠都不反应的金属，以此解答该题【解答】解：A样品中加入过量稀盐酸时，铝、镁完全和稀盐酸反应，铜、硅不能和稀盐酸反应，加入过量氢氧化钠溶液时，硅和氢氧化钠反应，而铜不能和氢氧化钠反应，故A正确；B加入过
24、量稀盐酸时，铝、镁和锌和稀盐酸完全反应，加入过量氢氧化钠溶液时，硅和氢氧化钠反应，没有不溶物，故B错误；C样品中加入过量稀盐酸时，铝、铁和稀盐酸完全反应，加入过量氢氧化钠溶液时，碳和铜不能和氢氧化钠反应，故C错误；D样品中加入过量稀盐酸时，铝、镁、锌和铁和稀盐酸完全反应，故D错误故选：A【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解，难度不大7（6分）（2016宜春校级模拟）下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A稀硝酸和碳酸钠B氧化铜和稀硝酸C碳和浓硫酸
25、D铜和浓硝酸【考点】硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素【分析】表现出氧化性，应有元素化合价的降低，表现出酸性，应生成盐，以此解答该题【解答】解：A、稀硝酸和碳酸钠反应表现硝酸的酸性，故A错误；B、氧化铜和稀硝酸的反应，表现硝酸的酸性，故B错误；C、浓硫酸和碳的反应表现其强氧化性，故C错误；D、铜与浓硝酸反应，生成Cu（NO2）3表现出浓HNO3的酸性，生成NO2表现出浓HNO3的强氧化性，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质的判断，从酸的通性上判断反应中酸表现出的性质8（6分）（2016宜春校级模拟）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g
26、）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快；B不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡；C保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变；D增大固体的用量，不影响反应速率【解答】解：A体积缩小，反应混合气体各组分浓
27、度增大，反应速率加快，故A错误；Bv（CO）正=v（H2O）（逆），不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故B正确；C保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D增大固体的用量，不影响反应速率，故D错误；故选B【点评】本题考查反应速率与化学平衡影响因素等，难度不大，注意D选项，改用粉末增大接触没有可以加快反应速率二、（非选择题，共3小题，共52分）9（15分）（2016宜春校级模拟）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1）化
28、合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（1）研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO、Cl，证明无色液体是SO2Cl2写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl检验该溶液中Cl的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量B
29、a（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl（2）继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该白色沉淀的成分是BaSO4写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应【考点】性质实验方案的设计菁优网版权所有【专题】无机实验综合【分析】（1）根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；（2）二氧化锰和浓盐酸反应
30、生成氯气、二氯化锰和水；（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；（4）（1）SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢；氯离子与银离子反应生成不溶液硝酸的氯化银沉淀，注意应先加入硝酸钡溶液，先排除硫酸根离子的干扰；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀【解答】解：（1）SO2Cl2中，氧为2价，氯为1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价，故答案为：+6价；（2）二氧化锰和浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
31、MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：浓硫酸；（4）（1）由于反应后溶液中阴离子只有硫酸根和氯离子，所以与水反应的产物为硫酸和盐酸，SO2Cl2与水反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl，故答案为
32、：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应【点评】本题为实验题，考查了二氧化硫的性质，题目难度中等，明确物质的性质是解题关键，注意离子检验的方法10（
33、14分）（2016宜春校级模拟）A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1）金属B在元素周期表中的位置是第四周期族，B和A的浓溶液反应的条件是加热写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H+NO3=Fe2+NO+2H2O（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为c（NO3）c（Fe3+）c（OH）c（H+）（3）L转化为I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色写出有关的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：取少量H溶液于试管中，先加入
34、几滴KSN溶液，无明显现象，再加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe2+（5）已知25时Fe（OH）3的Ksp=3.51039，现将4.0108 mol/L E溶液与2.0108 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：混合后溶液中的c（Fe3+）=2108mol/L，c（OH）=1108mol/L，则Qc=c（Fe3+）c3（OH）=2.01032Ksp，有沉淀生成【考点】无机物的推断菁优网版权所有【专题】无机推断【分析】E、H与氢氧化钠溶液反应分别生成I、L，I和L又能和J、D发生转化，说明金属B为变价金属，B可能为Fe
35、E、H均为B盐溶液，A能与B反应生成多种物质，说明A为酸，A与Fe反应时与酸的浓度有关，则A可能是硫酸或硝酸，根据G+JF可以判断A是硝酸不是硫酸（氢气与二氧化硫无法转化），故酸A为HNO3，B为Fe，结合转化关系，可推知F为NO2，A为HNO3，E为Fe（NO3）3、D为H2O、I为Fe（OH）3、G为NO、F为O2、H为Fe（NO3）2，L为Fe（OH）2，K为NaNO3，据此解答【解答】解：E、H与氢氧化钠溶液反应分别生成I、L，I和L又能和J、D发生转化，说明金属B为变价金属，B可能为FeE、H均为B盐溶液，A能与B反应生成多种物质，说明A为酸，A与Fe反应时与酸的浓度有关，则A可能是
36、硫酸或硝酸，根据G+JF可以判断A是硝酸不是硫酸（氢气与二氧化硫无法转化），故酸A为HNO3，B为Fe，结合转化关系，可推知F为NO2，A为HNO3，E为Fe（NO3）3、D为H2O、I为Fe（OH）3、G为NO、F为O2、H为Fe（NO3）2，L为Fe（OH）2，K为NaNO3（1）金属B为Fe，在元素周期表中的位置是：第四周期族，Fe和浓硝酸反应的条件是：加热，少量Fe与稀硝酸反应的离子方程式：Fe+4H+NO3=Fe2+NO+2H2O，故答案为：第四周期族；加热；Fe+4H+NO3=Fe2+NO+2H2O；（2）常温下0.1 mol/L Fe（NO3）3的水溶液中Fe3+水解，溶液呈酸性
37、，各离子浓度大小关系为：，故答案为：c（NO3）c（Fe3+）c（OH）c（H+），故答案为：c（NO3）c（Fe3+）c（OH）c（H+）；（3）L转化成I的现象是：白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）检测Fe（NO3）2溶液中阳离子的存在：取少量H溶液于试管中，先加入几滴KSN溶液，无明显现象，再加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe2+，故答案为：取少量H溶液于试管中，先加入几滴KSN溶液，无明显现象，
38、再加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe2+；（5）等体积混合的瞬间，体积加倍浓度减半，混合后溶液中的c（Fe3+）=2108mol/L，c（OH）=1108mol/L，则Qc=c（Fe3+）c3（OH）=2.01032Ksp，有沉淀生成，故答案为：混合后溶液中的c（Fe3+）=2108mol/L，c（OH）=1108mol/L，则Qc=c（Fe3+）c3（OH）=2.01032Ksp，有沉淀生成【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、N元素化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物性质，侧重考查学生分析推理能力，难度较大11（14分）（2012海淀区一模）聚芳酯（PAR）是分子
39、主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知： （R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）（2）下列关于有机物A的说法正确的是bd（填字母序号）a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应（3）AB的化学方程式为（4）D的结构简式为（5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有13种能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
40、【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由合成路线可知，反应为加成反应，则A为，反应为酯化反应，则B为，反应为氧化反应，则C为，反应为取代反应，则D为，反应为缩聚反应，生成E，结合有机物的结构与性质来解答【解答】解：由合成路线可知，反应为加成反应，则A为，反应为酯化反应，则B为，反应为氧化反应，则C为，反应为取代反应，则D为，反应为缩聚反应，生成E，（1）由可知，乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基，故答案为：羧基；（2）A为，含酚OH、COOH、苯环，则能与溴水、氢气反应，而不能发生消去反应、加聚反应，故答案为：bd；（3）AB的化
41、学方程式为，故答案为：；（4）由上述分析可知，D为，故答案为：；（5）由上述分析可知，C为，分子式为C8H6O4，符合能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应分子中有苯环，无结构的同分异构体中含CHO、COOH、酚OH及苯环，移动取代基的位置，有4+4+2=10种，若含HCOO和COOH，存在邻、间、对3种，共有10+3=13种，其中有机物分子中苯环上只有2个取代基，与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为，故答案为：C8H6O4；13；【点评】本题考查有机物的合成，明确合成路线中发生的化学反应来推断各物质是解答的关键，注意反应条件与反应类型的关系、碳链骨架的变化，利用结构与性质的关系来解答，题
42、目难度中等，（5）中同分异构体的推断为解答的难点化学-选修3：物质结构与性质12（15分）（2016宜春校级模拟）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分
43、子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键（3）X与Z中电负性较大的是OZ的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键，XZX的键角109.5（填“”“=”或“”）（提示：孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力）（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图其中X离子的配位数为8，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为立方体该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）【考点
44、】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型菁优网版权所有【专题】结构决定性质思想；抽象问题具体化思想；演绎推理法；原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，所以R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号铬元素，x2和Y+有相同的核外电子排布，所以X和Y分别位于第A族和A族，且X在Y的上一周期，所以XY分别为氧和钠，或硫和钾，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质，X、Y、Z的原子序数都小于2
45、4，Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，说明Z是磷、硫、氯中的某一种，结合元素化合物知识中实验室制氯气的方法，可知，X为氧元素，W为锰元素，Z为氯元素，则Y为钠元素，据此可以答题【解答】解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，所以R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号铬元素，x2和Y+有相同的核外电子排布，所以X和Y分别位于第A族和A族，且X在Y的上一周期，所以XY分别为氧和钠，或硫和钾，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态
46、单质，X、Y、Z的原子序数都小于24，Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，说明Z是磷、硫、氯中的某一种，结合元素化合物知识中实验室制氯气的方法，可知，X为氧元素，W为锰元素，Z为氯元素，则Y为钠元素，（1）铬是24号元素，它的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，故答案为：HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键；（3）根据氯和氧可以存在化合物二氧化氯且氧显2价可知，氧元素的电负性大于氯元素，Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取
47、，此含氧酸盐为氯酸钾，此酸根为氯酸根（ClO3），其中氯原子的价层电子对数为：=4，孤电子对数为1，所以Cl的空间构型为三角锥形，其中氧原子和氯原子之间是共价键，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与共用电子对的之间的斥力大于共用电子对与共用电子对之间的斥力，所以ClO3中OClO键的键角小于109.50，故答案为：O；三角锥形；共价键；（4）图中空心球的个数为=4，实心球的个数为8，所以空心球代表氧离子，实心球代表钠离子，根据Na2O的晶胞结构图可知，氧离子周围最近的钠离子个数为8个，以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为立方体，由于钠离子的半径大于镁离子，所以在氧化钠中的晶格能小于氧化镁，所以氧化镁的熔点高于氧化钠，故答案为：8；立方体；MgO；（5）根据均摊法可知，在每个Na2O的晶胞中含有钠离子数为8，含有氧离子数为=4，所以一个晶胞的质量为g，Na2O的密度为：=，故答案为：【点评】本题主要考查了根据元素原子结构和元素的性质推断元素种类，并在此基础上考查核外电子排布、氢键、离子空间构型、晶格能对物质性质的影响、晶胞密度的计算，中等难度，本题的解题难点在于运用元素化合知识综合确定元素的各类参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；学无止境；千点楚江；ZH；单良；mxl；王龙耀；王老师；老大（排名不分先后）菁优网2016年4月7日
