1、高考资源网（） 您身边的高考专家1-2 化学计量 课时练习1下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但
2、是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。2含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6105NA【答案】C【解析】根据题意可知，有关反应的化学方程式为As2O36Z
3、n12HCl6ZnCl23H2O2AsH3、2AsH32As3H2，则A、砒霜中砷的化合价是3价，而砷化氢中砷的化合价是3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量1.50103g75g/mol2105mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2105mol 61.2104mol。锌失去2个电子，则根据电子得失守恒可知，和砒霜反应的锌的质量65g/mol3.9103g3.9mg， C正确；D、两次反应中转移的电子总数为（2105621053）NA1.8104NA，D不正确，答案选C。3设NA为阿伏
4、伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A【解析】本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子
5、的数目为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1价升高到0价，部分降低到2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。4下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）氨水 化学纯CP500ml品名：氨水化学式：NH3相对分子质量17密度：
6、0.88gcm-3 质量分数：25% A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)6.45molL1C各取5mL与等体积的水混合后，(H2SO4)12.5%D各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【答案】B【解析】A、硫酸的浓度为1000*1.84*98%/98=18.4mol/L，氨水的浓度=1000*0.88*25%/17=12.9mol/L，错误，不选A；B、与等质量的水混合后，硫酸的浓度大于一半，氨水浓度小于一半，正确，选B；C、与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的
7、质量分数小于一半，错误，不选C；D、硫酸稀释时需要将水中加入浓硫酸，错误，不选D。5在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)p(A) p(C),则A、B、C分别是（ ）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2【答案】A【解析】温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则，气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，选A。6下列说法中正确的是（ ）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/
8、LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾【答案】D【解析】A、没有说明溶液的体积，不能计算物质的量浓度，错误，不选A；B、溶液是均一的，取出一部分，浓度不变，错误，不选B；C、硫酸的物质的量为0.1摩尔，需要0.2摩尔氢氧化钠，即8克，错误，不选C；D、配制溶液需要0.50.5=0.25摩尔的硫酸铜晶体，质量=0.25250=62.5克，正确，选D。7下列说法不正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液
9、，定容时俯视观察刻度线，引起配制溶液的浓度偏高B6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子C.用NA代表阿伏加德罗常数的值，标准状况时，11.2L乙烯所含有的分子数为0.5NAD在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数【答案】D【解析】试题分析：A、定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液体积偏小，引起配制溶液的浓度偏高，正确；B、6.4gCu的物质的量为0.1mol，300 mL 10molL的浓硝酸含HNO33mol，HNO3过量，Cu完全反应，所以充分反应后
10、转移0.26.021023个电子，正确；C、乙烯在标准状况下为气态，所以标准状况时，11.2L乙烯为0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，正确；D、根据阿伏伽德罗定律，两容器内的气体具有相同的分子数，因为NH3和N2、H2分子含有的原子数不相等，所以两容器内的气体的原子数不相等，错误。8下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A40gSO2气体所占的体积为11.2L.B7.1gC12与水反应转移电子数为0.2NAC1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO离子数小于NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、不能确定SO2
11、所处的状态，因此不能计算SO2的体积，A错误；B、氯气与水反应是可逆反应，则71gC12与水反应转移电子数小于02NA，B错误；C、醋酸根水解，但不能确定醋酸钠溶液但体积，则不能计算醋酸根的物质的量，C错误；D、氧气和臭氧均是氧原子形成的不同单质，则常温常压下，32gO2和O3的混合气体只氧原子的物质的量是32g16g/mol2mol，所以含氧原子数为2NA，D正确，答案选D。9在25 、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)_L, V(H
12、2)_L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)V(H2)_。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。【答案】（1）55(（2）(（3）10a20【解析】由题意知10 L CO和H2的混合气体在15 L O2中燃烧时，O2过量，则剩余气体一定是O2与CO2的混合气体。（1）设原CO的体积为x，H2的体积为y，则：2COO2=2CO2 x x x2H2O2=2H2O y y所以：V(CO)5 L，V(H2)5 L（2）设原CO的体积为x，原H2的体积为10 Lx，则15L-x-+ x=aLx（a10）L所以：V(CO)(a10)L ，V(H2)(20a
13、)L=（3）本题可以采用极限方法：若10 L气体全部是CO时，则反应消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余气体a20；若10 L气体全部是H2时，则反应消耗O2 5 L，生成液态水，最后剩余10 L O2，a10。所以a的范围：10a20。10如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1）甲室中气体的物质的量为 。（2）甲室中气体的质量为 。（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。（4）将隔板
14、a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。【答案】（1）1mol （2）11.0g （3）3:2 （4）2 【解析】在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，n(混合)：n(HCl)=5:3；由于n(HCl)=0.6mol，则n(混合):0.6=5:3；n(混合)=1mol。（2）在乙室中HCl气体的物质的质量是0.6mol36.5g/mol=21.9g，因为单位体积的NH3或H2的质量都比HCl小，所以混合气体的质量也比HCl少。则混合气体的质量是21.9g-10.9g=11.0g；（3）假设混
15、合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y。则x+y=1，17x+2y=11。解得x=0.6mol；y=0.4mol。所以在甲室中NH3、H2的物质的量之比n(NH3):n(H2)=0.6:0.4=3:2。（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，由于n(HCl)= n(NH3)=0.6mol，当HCl与NH3充分反应后，容器中的HCl和NH3恰好反应得到NH4Cl固体，最后只剩余0.4mol的氢气。由于在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，所以0.6mol的气体具有3个体积，则0.4mol的气体占据2个体积。因此充分反应后，活塞b将位于刻度“2”处。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
