1、山东省济宁市嘉祥县第一中学2019-2020学年高一下学期期末测试化学试题注意事项：答题前考生务必用0.5 mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡规定的位置上。选择题每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 M
2、g:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65第I卷 选择题(共50分)单项选择题(本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分)1. 下列说法正确的是A. 光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料B. 聚丙烯分子中含有碳碳双键C. 石墨烯属于新型无机非金属材料D. 手机上用的锂离子电池属于燃料电池【答案】C【解析】【详解】A. 光导纤维的成分为二氧化硅、CPU半导体芯片是硅，A错误；B. 聚丙烯是丙烯中碳碳双键发生加成聚合所得，故聚丙烯分子不含碳碳双键，B错误；C. 石墨烯一层层叠起来就是石墨，属于新型无机非金属材料，C正确；D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池，
3、D错误；答案选C。2. 当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是A. 硫酸溶液B. 食盐水C. 酒精溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】光束通过胶体分散系能产生丁达尔效应，硫酸溶液、食盐水和酒精溶液均是溶液分散系，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。答案选D。3. 下列各组离子能大量共存的是A. Ba2+、Na+、OH-、ClB. Fe2+、H+、NO、ClC. H+、Ba2+、SO、ClD. Na+、NH、SO、OH-【答案】A【解析】【详解】A. Ba2+、Na+、OH-、Cl相互不反应，可以共存，A正确；B. Fe2+、H+和NO会发生氧化还原反应，故不共
4、存，反应的离子方程式为：，B错误；C. H+和SO会反应生成亚硫酸或放出二氧化硫，故不共存，C错误；D. NH和OH-会发生反应生成一水合氨，故不能共存，D错误；答案选A。4. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 用图甲装置验证NH3易溶于水B. 用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气C. 用图丙装置从食盐水中获取氯化钠D. 用图丁装置制取蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A甲图为喷泉实验，原理是利用氨气极易溶于水，A不符合；B加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但遇冷氨气和氯化氢会反应生成NH4Cl，不能制得氨气，B符合；C丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C不符合；D丁图
5、为蒸馏操作，用图丁装置能制得蒸馏水，D不符合；故选B。5. 溶于水后溶液呈碱性的物质是A. NO2B. Cl2C. SO2D. Na2O2【答案】D【解析】【详解】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液显酸性，A不选；B. Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，B不选；C. SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C不选；D. Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，D选；答案选D。6. 下列反应中，属于取代反应的是A. 甲烷空气中燃烧B. 用光照射甲烷和氯气的混合气体C. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳
6、和水，属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；B用光照射甲烷和氯气的混合气体，甲烷中的氢原子被氯原子取代，为取代反应，故B符合题意；C葡萄糖与新制氢氧化铜发生的是氧化反应，不属于取代反应，故C不符合题意；D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，发生的是加成反应，故D不符合题意；答案选B。7. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是A. 糕点中维生素CB. 葡萄酒中的少量二氧化硫C. 方便面中的味精(谷氨酸钠)D. 植物油中的丁基羟基茴香醚【答案】C【解析】【分析】抗氧化剂有还原性、室温下可与氧气
7、发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质，能提高食品稳定性和延长贮存期；【详解】A. 糕点中的维生素C有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；B. 葡萄酒中的少量二氧化硫有还原性，属于食品抗氧化剂，B正确；C. 方便面中的味精(谷氨酸钠)为调味剂，不作抗氧化剂，C错误；D. 植物油中的丁基羟基茴香醚因含有羟基故有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；答案选C。8. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.6mol/(Ls)B. v(B)=0.4mol/(Ls)C. v(C)=0.9mol/(Ls)D. v(D)=1.0mol/(Ls)【答案】B【
8、解析】【分析】化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。据此分析判断。【详解】利用归一法将所有反应速率转化为B的反应速率：A =0.3；B=0.4；C=0.3；D=0.25；数值大的反应快，因此反应最快的是B，故选B。【点睛】解答该类型题时需要注意：单位需要统一；化学反应速率除以对应的化学计量数，数值大的反应快；不能用固体表示化学反应速率。9. 下列化学用语表达正确的是A. CH4分子的空间充填模型：B. 氟原子的结构示意图：C. 具有6个质子和8个中子的核素符号：8D. 乙烯的官能团：C=C【答案】A【解析】【详解】ACH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型：，A正确；B氟
9、原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；C具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：，C不正确；D乙烯的官能团：，D不正确；故选A。10. 下列关于化学品的说法中正确的是A. 三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂B. 过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染C. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D. 高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】D【解析】【详解】A. 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，A错误；B. 过度施用化肥会造成土壤污染和水污染，引起水体富营养化等等，B错误；C. 汽油、煤油、柴油都是碳氢化合
10、物，植物油是高级脂肪酸的甘油酯，C错误；D. 高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故加热可消毒杀菌，D正确；答案选D。11. 下列解释事实的方程式中，正确的是A. 工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2+O2+2H2OD. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3【答案】C【解析】【详解】A工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+2CSi十2CO，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确；B铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8
11、H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，B不正确；C浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HNO34NO2+O2+2H2O，C正确；D硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2SO2，D不正确；故选C。12. 下列有关NA说法不正确的是A. 1L1molL-1K2SO4溶液中含2NA个K+B. 将22.4LNH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子C. 2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD. 常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA【答案】B【解析】【详解】A溶液中硫酸钾的物质的量n=V=1m
12、ol/L1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含K+2 NA个，故A正确；B没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；C2.3g钠物质的量n=0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1 NA，故C正确；DC2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，即含4NA氢原子，故D正确；答案选B。13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中C. CO2通入CaCl2溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中【答案】C【解析】【详解】
13、ANO2溶于水产生硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁离子成Fe3+使溶液呈黄色，有现象，A不符合；B氨气通入氯化铝溶液中出现白色，有现象，B不符合；CCO2无论多少都无法和CaCl2反应，无明显现象，C符合；D二氧化硫能硝酸钡产生硫酸钡的沉淀，有现象，D不符合；答案选C。14. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确是A. 铁环作负极B. 电子由Fe环经导线流向发光二极管C. 负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+D. 柠檬可替换成葡萄糖溶液【答案】D【解析】【详解】A铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；B铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由F
14、e环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；C铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe2e-=Fe2+，故C正确，不选；D葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；答案选D。15. 苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是A. 1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应B. 苹果酸不能发生氧化反应C. 1mol苹果酸最多可消耗3molNaOHD. HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物【答案】A【解析】【详解】A. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应，A
15、正确；B. 苹果酸可燃烧、苹果酸有个碳原子上连含羟基和氢原子，故能发生氧化反应，B错误；C. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可消耗2molNaOH，C错误；D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸是同一个物质，D错误；答案选A。16. 在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是A. 随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B. 当AB的质量不变时，反应达到最大限度C. 随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零【答案】D【
16、解析】【详解】A. 在达到平衡之前，随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大、到达平衡时不变，A正确；B. 随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时，反应达到最大限度，B正确；C. 随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，反应达到最大限度时就不再变化，C正确；D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，正、逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；答案选D。17. 对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O，下列说法不正确的是A. 反应中S元素的化合价既有升高又有降低B. 反应中SO2作氧化剂C. 每生成1molS转移4NA个电子D. 氧化产物与还原产物质量比为
17、2:1【答案】C【解析】【详解】A. 反应中硫化氢中硫元素化合价升高、二氧化硫中硫元素化合价降低，A正确；B. 反应中二氧化硫的硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，B正确；C. S既是氧化产物又是还原产物，每生成3molS转移4NA个电子，C不正确；D. 硫化氢中硫元素化合价升高得到的硫是氧化产物、二氧化硫中硫元素化合价降低得到的硫是还原产物，故氧化产物与还原产物质量比为2:1，D正确；答案选C。18. 下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
18、酸雨试样中一定含SOC将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性D将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；B. 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误；C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气
19、体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；D. 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则气体可能是该气体一定是乙烯等含碳碳双键的烃、乙炔等含碳碳叁键的烃或二氧化硫这样的还原剂，D错误；答案选A。19. A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当x无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当x是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素，下列说法不正确的是A. D生成E的反应可能是氧化还原反应B. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质C. 当X是强酸时，E是H2SO4D. 当X强碱时，E是HNO3【答案】B【解析】【分析】D的相
20、对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+YC，D是由C+YD，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH4+的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由NH4+的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+离
21、子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。【详解】A当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；B当X强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；C当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；D当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D正确；故选C。20. 不同条件下，用O2氧化amolL-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测
22、不合理的是A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B. pH越大，Fe2+氧化速率越快C. 60、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amolL-1h-1D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】B【解析】【详解】A. 由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B. 由和可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C. 由知，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amolL-1h-1，由和可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，则60、pH=2.5时，
23、4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amolL-1h-1，故C正确；D. 在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D正确；答案选B。第II卷 非选择题 (共50分)注意事项：1考生务必在答题卡(纸)上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡。21. A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)A的结构简式为
24、_；B发生加聚反应，得到的产物名称为_；E的官能团名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式；反应I_。反应II_。(3)实验室常用如图装置制取E：a试管中上要反应的化学方程式为_，反应类型是_。干燥管b中仵用是_。c溶液是_。【答案】 (1). CH3CH2OH (2). 聚乙烯 (3). 酯基 (4). 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6). CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O (7). 取代(或酯化)反应 (8). 防倒吸 (9). 饱和碳酸钠溶液【解析】【分析】B的产量可衡量一
25、个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A有特殊香味，能与水任意比互溶，B与水反应转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成C为CH3CH2ONa，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；B是乙烯，发生加聚反应，得到的产物名称为聚乙烯；E的官能团名称为酯基；（2）反应I为乙醇与钠发生取代反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；反应II是乙醇发生催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）
26、a试管中乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O；干燥管b的仵用是防倒吸，若直接连接玻璃导管则应位于液面以上；c溶液是为了吸收和溶解乙酸、乙醇，故c中是饱和碳酸钠溶液。22. 某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用_(填字母)。a.烧碱 b.二氧化锰 c.生石灰 d.氯化铵(2)B装置的作用是_；E装置的作用是_。(3)F中发生反应的离子方程式为：_。(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有_溶液
27、的烧杯来处理，离子方程式为_。(5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_。(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式_。【答案】 (1). ac (2). 干燥氨气 (3). 除去氯气中的氯化氢 (4). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl22H2O (5). NaOH (6). Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (7). 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (8). 【解析】【分析】A处制得氨气，通过干燥装置得到纯净的氨气至C，右侧F中制得氯气，在E中除去氯气所带的氯化氢气体，D中进行
28、干燥，纯净干燥的氯气在C中与氨气混合反应。【详解】（1）装置A产生氨气，则烧瓶内选用碱性物质，如烧碱和生石灰，答案为ac；（2）装置B是干燥装置，作用是干燥氨气；E装置的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；（3）F是实验室制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；（4）G处可能逸出黄绿色的气体氯气，要吸收该气体，可将氯气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（5）氯气和氨气在常温下混合发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）F中产生的黄
29、绿色气体氯气在光照下还能与甲烷发生取代反应，产物中空间结构为正四面体的有机物是四氯化碳，其电子式为：。23. 化学反应原理与生产、生活密切相关。(一)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的最随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为_。(2)2 min内以气体X表示的平均反应速率为_。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填“大”“小”或“相等”)。(3)下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。aY的体积分数在混合气体中保持不变bX、Y的反应速率比为3：1c容器内气体压强保持不变d容器内气体的总质量保持不变e生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z(二
30、)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。(1)H+向_极移动(填“正”或“负”。(2)电子流动方向由_极流向_极(填“Zn”或“Cu”)。(3)若有1 mol e-流过导线，则理论上负极质量减少_g。(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”)，原因是_(用电极反应式表示)。【答案】 (1). 3X+Y =2Z (2). (3). 增大 (4). ac (5). 正 (6). Cu (7). Zn (8). 32.5 (9). 铜极 (10). Cu2+2e-=Cu【解析】【分析】(一) (1)根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数
31、之比呈正比分析；(2)根据计算化学反应速率；(3)化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，即当变化的量不再改变时，反应达到平衡；(二)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池，Zn比Cu活泼，做原电池负极，Cu做正极，根据原电池正负极特征解答。【详解】(1)由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比,则有Y: X: Z= (1.0mol-0.9mol) : (1 .0mol-0.7mol) : 0.2mol=1: 3: 2，则反应的化学方程式为3X+Y =2Z，故
32、答案为：3X+Y =2Z；(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率，根据可知，反应前后气体总质量不变，气体的总物质的量减少，则平均摩尔质量增大，故答案为：；增大；(3) a反应前后气体分子数目不等，当Y的体积分数在混合气体中保持不变时，反应达到平衡；bX、Y的反应系数之比为3:1，则反应速率比始终为为3：1，不能用来表示达到平衡；c反应前后气体分子数目不等，当容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡；d反应前后均为气体，则容器内气体的总质量始终保持不变，不能用来表示达到平衡；e生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z是表示逆反应一个方向，不能用来表示达到平衡；故选ac；(二)由分析可知
33、：Zn原电池负极，Cu做正极；(1)H+向正极移动，故答案为：正；(2)原电池中，电子由正极流向负极，即电子流动方向由Cu极流向Zn极，故答案为：Cu；Zn；(3)负极的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+，若有1 mol e-流过导线，则有0.5molZn失去电子变为Zn2+，负极质量减少32.5g，故答案为：32.5；(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极电极反应方程式为：Cu2+2e-=Cu，即正极质量增加，故答案为：铜极；Cu2+2e-=Cu；24. 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如图：请回答下列问题：(1)请写出海水淡化的两种方法：_、_。(2)通
34、入热空气吹出Br2，利用了Br2的_(填序号)。a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 (3)操作用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为_。(4)写出操作通氯气后发生的离子方程式_。(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_。a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠(6)操作的化学方程式为_。【答案】 (1). 蒸馏法 (2). 电渗析法 (3). c (4). SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br- (5). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6). b (7). MgCl2(熔)Mg+Cl2【解析】【分析】关于溴的提取：母液中
35、通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴；关于镁的提取：母液中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，经过处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；【详解】(1)海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法；(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故选c； (3)操作用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫把溴单质还原为溴离子，有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br-；(4)写出操作通氯气后，氯气把溴离子氧化为溴单质，发生的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，煅烧海边贝壳得到生石灰、生石灰加水得到熟石灰，故从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用氢氧化钙，故选b； (6)工业上电解熔融氯化镁制取Mg，操作的化学方程式：MgCl2(熔)Mg+Cl2。【点睛】本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等物理和化学方法，结合化学性质、工业生成讲究综合经济效益来思考是解题关键。
