1、第一节化学反应与能量的变化第2课时中和反应反应热的测定问题导学中和反应反应热的测定活动与探究请你按以下设计方案完成实验，并讨论实验过程中注意的几个问题。实验目的测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。实验用品仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料盖或硬纸板、碎纸条或泡沫塑料、环形玻璃棒。试剂：0.5 molL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液实验步骤1在大烧杯底部垫泡沫塑料(或碎纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯口相平，然后在大烧杯、小烧杯之间填泡沫塑料(或碎纸条)，大烧杯上用泡沫塑料盖(或硬纸板)作盖板，在中央开两
2、个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，达到隔热、减少实验过程中热量损失的目的。2用一个量筒量取50 mL 0.5 molL1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后用水将温度计上的酸冲洗干净。3用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入下表。4把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。6数据处理HkJmol1实验过程中
3、的注意事项：(1)大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？(2)酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？(3)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11，而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？迁移与应用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)_(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对
4、求得中和热数值的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_；所求中和热数值_(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_。你所测得的数据若不是57.3 kJmol1，产生误差的原因可能是：1量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，大于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。2温度计的读数有误。3实验过程中有液体洒在外面。4混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5隔热操作不到位，致使实
5、验过程中热量损失而导致误差。6测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。答案：【问题导学】活动与探究：(1)答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。(2)答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。(3)答案：为了保证50 mL、0.50 molL1的盐酸完全被NaOH中和，采用50 mL、0.55 molL1 NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，也能达到目的。迁移与应用：答案：(1)减少热量散失(2)不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多(3)偏低(4)增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加 不变中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热，与酸碱的用量无关
