1、课时作业9酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题(每小题4分，共48分)1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2下列说法正确的是()A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：水是电
2、解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。答案：B3下列物质中，属于电解质的是()汞浓氨水氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖硫酸ABC D答案：B4今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物答案：A5下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的导电性一定
3、与KCl溶液的导电性相同解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。答案：B6下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 BC D解析：可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；
4、NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H，但它们是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。答案：B7下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()ANa、OH、SO BH、SO、ClCNa、K、OH DK、Na、Cl解析：电离出的阳离子全部是H的化合物才是酸。B正确。答案：B8(双选题)下列叙述正确的是()A硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质E铁能导电，所以铁是电解质FH2不导电，所以H2是非电解质解析：A项不正确，因为硝酸钾溶液是混合物
5、，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质；B项正确，固态氯化钾不导电是因为K和Cl不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质；C项正确，氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质；D项不正确，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，SO2是非电解质；E、F两项均不正确，因为Fe、H2不论是否能导电，均为单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：BC9下列叙述中不正确的是()A在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C在水中的电解质一定都
6、导电性很强D水是极弱的电解质解析：在水中的电解质也有强弱之分。部分难溶于水的强电解质也不导电。答案：C10在1 molL1硫酸中逐滴加入1 molL1Ba(OH)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是()解析：因为硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡不导电，导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强。答案：D11(双选题)在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()ANaCl B酒精CNH4HCO3 DHNO3解析：A项NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解；D项HNO3是电解质，但只有
7、在溶液中才能导电。答案：CD12下列关于电解质电离的叙述中正确的是()ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3H2O。水是极弱的电解质。答案：B二、非选择题(共52分)13(10分)请回答下列问题。(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程
8、式：NaHCO3_；H2SO4_；KHSO4_。(2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_。答案：(1)NaHCO3=NaHCO(注：NaHCO3=NaHCO是错误的，写上HCOHCO也是可以的)，H2SO4=2HSO，KHSO4=KHSO。(2)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的无机化合物，都属于酸式盐；KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液显酸性。14(10分)今有11种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4晶体；纯硫酸；金刚石；石
9、灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同)_ _；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质又不是非电解质的是_。答案：(1)(2)(3)(4)15(10分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；KOH：_NH4NO3：_；KAl(SO4)2_解析：(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，
10、Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答案：(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO16(11分)以下12种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_
11、，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶盐的是_。答案：(1)(2)(3)(4)17(11分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案：(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D
