1、2022年云南省高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述错误的是（）ABCD冬奥会火炬气溶胶新冠病毒核酸检测系统冰墩墩冰丝带奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应“冰墩墩“的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同AABBCCDD2下列叙述正确的（）A环丙烷的一氯代物有3种B可用溴水鉴别苯、苯乙烯和乙酸C乙醇和丙三醇都含羟基，互为同系物D乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生加成反应3NA为阿伏加德
2、罗常数的值。下列说法错误的是（）A标准状况下，2.24LCH4所含质子数为NAB17.1gBa（OH）2中所含的极性共价键数目为0.2NAC1L0.1molL1FeCl3溶液中，所含阳离子的数目为0.1NADSO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5NA4利用下列选项中提供的仪器（夹持仪器、部分试剂省略），能完成对应实验的是（）选项仪器实验A酸碱通用滴定管、锥形瓶 用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度B分液漏斗、烧杯提取溴的CCl4溶液中的溴单质C酒精灯、玻璃棒利用焰色反应检验溶液中含有K+D250mL容量瓶、玻璃棒配制250mL0.1molL碳酸钠溶液AABBCCDD5
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第VA族，Y是短周期中原子半径最大的主族元素，Z的一种氧化物具有漂白作用。下列说法正确的是（）A简单离子半径：XYZWB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC化合物YX3中只含共价键DY2Z的水溶液中lg06锌空气二次电池在柔性能源方面应用较多，是各类新能源电池中备受关注的储能设备之一。一种强碱性锌空气电池工作示意图如下。下列说法正确的是（）A电流从Zn电极流出BOH 向气体扩散电极移动C隔膜应选择化学性质活泼的氢氧根离子选择性膜D负极区的反应为：Zn2e+4OHZn（OH）42、Zn（OH）42ZnO+2OH+H2O7已知：T，Ksp（C
4、aF2）51010；pCalgc（Ca2+）。T下，向10.0mL0.1molL1CaCl2溶液中滴加0.1molL1NaF溶液，溶液中pCa与NaF溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）Am4lg5Ba点和c点的Ksp相等C若改用0.05molL1NaF溶液，则b点向右平移Dc点溶液中存在c（Cl）+c（F）+c（OH）c（Na+）+c（H+）二、解答题（共5小题，满分73分）8乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理（反应1、反应2已配平）：反应1：CH3COOH+SOCl2CH3COCl+X+Y H0反应2：CH3COCl+CH3COOH（CH
5、3CO）2O+HCl H0已知：有关物质的部分信息如下。物质沸点相对分子质量理化性质乙酸11860易溶于水和有机溶剂二氧化砜79119遇水分解，受热易分解乙酰氯5178.5遇水或乙酸剧烈分解乙酸139.6102遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂实验步骤：I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl2，控制反应温度35，搅拌回流2小时。II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g（其中乙酸酐占90.0%）。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器c的名称是 ，冷凝管的进水口是 （填字母）。（2）反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为
6、和 。（3）步骤I中，控制反应温度在35左右，不宜过高的原因是 。（4）c中盛放无水氯化钙，主要作用是，d中盛放的试剂是 。（5）步骤II中，从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作名称是 。（6）该方法制得乙酸酐的产率是 %（保留1位小数）。9碳捕集、将CO2转化为C2H4、C2H5OH等高附加值化学品，是实现碳中和目标的重要方式。回答下列问题：（1）早期，工业上用热钾碱（K2CO3）溶液吸收烟气中的CO2.该反应在加压下进行的目的是 。（2）1972年，Fox利用C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）H，将CO2转化为C2H4。上述反应的能量变化如图所示，则H kJm
7、ol1。某温度下，等物质的量的C2H6和CO2在刚性容器内发生上述反应，tmin时达到平衡。已知起始总压为akPa，平衡时总压为bkPa，0tmin的平均反应速率为v（CO2） kPamin1，该反应的平衡常数Kp （用含a、b的代数式表示），欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。A.通入惰性气体B.增加C2H6浓度C.增加CO2浓度D.降低温度2000年，我国学者研究CeO2催化上述反应的过程为：（i）2CeO2+C2H6Ce2O3+C2H4+H2O。（ii） （写出化学方程式）。（3）2020年，我国学者利用电化学装置将CO2高效转化为C2H4和C2H5OH，其原理如图所示
8、：阳极的电极反应式为 。标准状况下，若消耗2.24LCO2，转移电子个数为 。10钼催化剂常用于合成氨工业，以废钼催化剂（主要含有MoS2和Al2O3）为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为 （写一条即可），“焙烧”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为 。（3）“调pH”时，生成Al（OH）3的离子方程式为 ，调节pH不能过低的原因是 。（4）“操作I”的名称为；“溶液1”中含有大量Na2SO4和少量Na2MoO
9、4，根据下图分析“结晶”过程的操作为 （填标号）。A.蒸干溶剂B.蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤C.蒸发浓缩，冷却至10左右（5）碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为 。11（CH3NH3）PbI3作为最典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿。回答下列问题：（1）基态Pb原子的价电子排布式为，N能层电子数有 个。（2）CH3NH3+中第一电离能最大的元素是（填元素符号），该离子中的化学键是由 （填标号）原子轨道重叠形成的。a.sp2与sp2b.sp3与spc.sp3与sp3d.sp3与se.s与s（3）I3的VSEP
10、R模型如图，中心I原子的杂化方式是 （填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”）。I3的空间构型为 。（4）PbF4的熔点显著高于PbCl4的原因是 。（5）（CH3NH3）PbI3晶体属于钙钛矿型结构（如图所示），Pb2+周围距离最近且相等的I数目有 个。若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y，则I处于晶胞Y中的 ，晶胞中A、B之间的距离为apm，（CH3NH3）PbI3式量为M，该物质的密度 gcm3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。12心脑血管药物中间体H的一种合成路线如图所示：已知 Hantzsch 合成：回答下列问题：（1）A的化学名称为 ；F中所含官能团的名称为氨基、 。（2）A与CH3CN反应可以生成B和相对分子质量为32的一元醇，则由A生成B的化学方程式为 。（3）由B生成D的反应类型为 ，D的结构简式为 。（4）与有机物B（）官能团完全相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。（5）H中的手性碳原子（与四个各不相同原子或基团相连的碳原子）有 个。（6）中间产物G的结构简式为 。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/3/20 23:26:16；用户：18487138200；邮箱：18487138200；学号：37546179第8页（共8页）
