1、新课标2016年高二化学寒假作业4化学选修四一、选择题（本题共7道小题）1.下列物质属于强电解质且能导电的是（）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸ABCD2.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0molL1 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红下列说法错误的是（ ）ANaHX溶液呈酸性B若上述溶液中检测不到HX，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na+H+XC若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2）c（H2X）3.下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴
2、定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）4.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A加水稀释10倍后，pH=4B加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）均减少C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性5.常温下，下列事实能说
3、明HClO是弱电解质的是（）ANaClO、HClO都易溶于水BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClOD0.01 molL1 的HClO溶液pH26.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数7.下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42-)c(NH4+)B两
4、种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大二、填空题（本题共3道小题）8.硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4；HSO4H+SO42，Ka=1.2102据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）（2）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）在该溶液中存在
5、的离子有Na+、HSO4、SO42、OH、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 （3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42） 9.（1）25时，浓度为0.1molL1的6种溶液：HCl，CH3OOH，Ba（OH）2，Na 2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 （填写编号）（2）25时，醋酸的电离常数Ka=1.7105mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= molL1（保留到小数点后一位）（3）25时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式： （4）
6、25时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）= ，m与n的大小关系是m n（填“”“=”或“”）（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Ka= 10.（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体
7、f加入少量0.10molL1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号） （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象应用根据的实验方法及现象 应用根据的实验方法及现象 试卷答案
8、1.A考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，能导电的物质必须有电子或自由移动的离子，据此判断解答：解：氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故错误；氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故错误；铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故正确；稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故错误；乙酸属于弱电解质，故错误；故选
9、A点评：本题重点考查了强电解质概念的辨析，解题时紧抓住是否完全电离及能否导电，题目难度不大2.BC解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；B、若上述溶液中检测不到HX，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na+H+X2，故B错误；C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX，说明HX只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX的电离程度大于水解程度，所以c（X2）c（H2X），故D正确故选：B
10、C3.B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：A、0.10mol/L盐酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；B、E点时溶液的PH7呈中性，即c（H+） = c（OH），根据电荷守恒知，c（Na+）c（H+） = c（A）c（OH），结合以上两式可得c（Na+） = c（A），故B正确；C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA），故C不正确；D、对于右图，当0mLV（NaOH）20. 00mL时
11、，溶液中c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正确。答案：B4.C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，平衡逆向移动，以此解答该题解答：解：A加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH4，故A错误；B加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH）增大，故B错误；C加
12、入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，故C正确；D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（Na+）c（CH3COO），故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析5.D考点：弱电解质的判断 分析：常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据HClO的电离程度判断该酸是否是弱电解质解答：解：ANaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质
13、，故A错误；BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，故B错误；CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；D.01 molL1 的HClO溶液pH2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故D正确；故选D点评：本题考查强电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强
14、弱判断电解质强弱，为易错点6.B7.C8.（1）酸性，HSO4H+SO42；（2）弱碱性；SO42+H2OOH+HSO4；Na+SO42OHHSO4H+；（3）0.01mol/L考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）第一步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4不水解只电离，溶液显酸性；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H+HSO4，第二步电离并不完全：HSO4H+SO42，则Na2SO4溶液存在SO42+H2OOH+HSO4；（3）依据平衡常数近似计算得到溶液中电离生成的氢离子浓度，结合第一步完全电离得到氢离子浓度计算溶液中硫酸根离子浓度；解答：解：（1）第一
15、步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4不水解只电离，溶液显酸性，电离方程式为HSO4H+SO42；故答案为：酸性，HSO4H+SO42；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H+HSO4，第二步电离并不完全：HSO4H+SO42，则Na2SO4溶液存在SO42+H2OOH+HSO4，溶液呈弱碱性，在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4、SO42、OH、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序Na+SO42OHHSO4H+故答案为：弱碱性；SO42+H2OOH+HSO4；Na+SO42OHHSO4H+；（3）若25时，0.10molL1H2SO4溶液中，溶液中电离出的氢离子浓度c（H+）=0.1
16、1mol/L则溶液中共有C（H+）=0.11mol/L，依据：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+S042电离出的氢离子浓度为0.10mol/L；所以电离出的氢离子浓度为0.11mol/L0.1mol/L=0.01mol/L，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L点评：本题考查了电解质溶液中电离分析，离子浓度大小比较，注意硫酸第一步完全电离，第二步存在电离平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等9.（1）；（2）5.91010；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）；（4）0.5mmol/L；（5
17、）1.7105mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，溶液中存在物料守恒；（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水
18、混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等解答：解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是，故答案为：；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.91010，故答案为：5.91010；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和
19、电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故答案为：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以mn，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案为：0.5mmol/L；（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3H2O的电离常数
20、Ka=1.7105mol/L，故答案为：1.7105mol/L点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键，难点是（2），会根据微粒间的关系进行公式转换，难度较大10.（1）bcf；（2）；（3） 取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅； 取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a加入少量0.10molL1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b
21、醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c加水稀释至0.010molL1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误； f加入少量0.10molL1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf；（2）NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4，
22、属于碱的为：Ba（OH）2 NaOH，浓度相同时，碱性及pH为；水解呈碱性的为：CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3 依据水解程度大小分析，则pH：；溶液呈中性的为：NaCl；溶液呈酸性的有：，其中NH4ClAlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，NaHSO4 溶液中完全电离相当于一元强酸，为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：，故答案为：；（3）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨水的电离，故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，故答案为：取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色
