1、雅安中学2012-2013学年高二上期半期试题化 学 试 题（命题人：宋 琼 审题人：李学军）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第I卷（选择题 共50分）一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题2分，共50分）1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2.以
2、下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是 APH3 分子呈三角锥形 BPH3和NH3分子中孤对电子数相同 CPH3 分子中H原子之间是非极性键 DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能高 4气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p6
3、3s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p15.下列描述中正确的是 ACS2分子的立体构型为V形 BClO的空间构型为平面三角形 CSF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化来源:Zxxk.Com6.下列叙述正确的是 A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C离子晶体中可能
4、含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高7用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形8 NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是 A14，13 B1，1 C4，4 D6，6 8题图9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 10.下列说法正确的是 A. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分
5、子内共价键会发生断裂 D.金属晶体的熔点普遍都很高新课 11. 关于晶体和非晶体的说法，正确的是 A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质 B.晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高 C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同 D.晶体和非晶体之间不可以相互转化12.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO213.下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个
6、Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数14.下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 来 晶格能由大到小顺序：NaF NaCl NaBrNaI SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B C D15.下列有关物质性质、结构的表述均正确，
7、且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极
8、性分子17.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上18.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时， 称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记） 不属于手性碳原子的是A苹果酸 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛19在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键
9、 Dsp3，氢键20在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低21在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O22下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 23已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2
10、(g)=ZnO(s)；H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)；H2。则反应Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)；H3中H3为AH1H2BH2H1CH1H2 D(H1H2)2425、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5kJ/mol、H285.8kJ/mol、H890.3kJ/mol、H2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)O2(g)=CO(g)；H393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD.C6H12O6
11、(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol25强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H2第卷 非选择题（共50分）26、（8分）有下列八种晶体： A（水晶）SiO2 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷E固体氩F氢氧化钠G铝H金刚石用序号回答下列问题： (1) 属于原子晶体的化合物是_；晶体中含有氢键的是
12、_。 (2) 由极性分子构成的晶体是_；由正四面体形分子构成的晶体是； 含有共价键的离子晶体是_。 (3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_；晶体中只含有范德华力一种作用的是_；受热熔化需克服共价键的化合物是_。27、（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素25Mn26Fe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957 回答下列问题： （1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。 （2）Fe原子或离子外围有较多能
13、量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 。 （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。 （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。28(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和
14、热的是_(填“H1”、“H2”、“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ
15、的热量，写出该反应的热化学方程式_。(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5molL1的KOH溶液完全反应生成一种正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为_。29. (12分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫_； （2）R 的氢化物分子的空间构型是_，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_； （3）X 的常见氢化物的空间构型
16、是_；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是_； （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_和_；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）,_分子（填“极性”或“非极性”）30、（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是 ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合
17、物熔点要（填高、低）（2）写出C的单质与水反应的离子方程式 ；（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为agcm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。座位号雅安中学2012-2013学年高二上期半期试题化 学 答题卷（卷 非选择题（共50分）26、（1）_；_ （2）_；_；_ （3）_；_；_27、（1）_;_ _ _ （2）_ （3）_ （4）_28、（1）_；_ （2）_ （3）_29、（1）_ （2）_；_ （3）_；_ （4）_和_；_，_，_30、（
18、1）_；_ （2）_ （3）_；_； _雅安中学2012-2013学年高二上期半期试题化 学 试 题参考答案卷（共50分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题2分，共50分）题号12345678910111213答案CBCBDCDCDBCAC题号141516171819202122232425答案DBCBACCBAADD26、（8分）（每空1分，多选错选均为0分）（1）A；B。（2）B；D；F。（3）G；E；A。27、（10分）每空2分，第二空其它答法可参考给分。（1）3d54s2 ；Mn2+ 3d能级电子排布为半满状态，是稳定结构。（2）有孤电子对 （3）分子 （4）1：228、（8分）(
19、1)H4、H5 （2分）； H6 、H8（1分）(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1294.8kJ/mol （3分）(3)16Q（2分）29.(12分)(1)干冰 （1分） (2) 正四面体（1分） ； Si3N4 （1分） (3)三角锥形（1分）；N2H4电子式(略) （2分）(4)CS2 （1分）；CCl4 （1分） ；S=C=S （2分）； 共价（1分）；非极性（1分）30、（12分） (每空2分）（1）分子晶体高 （2）Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO（3）CaF2 ，X射线衍射法，（8b+4c）/a NA版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
