1、钦州市第三中学2015年秋期中考试试题高 一 化 学注意：本试卷考试时间60分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并检查是否完全正确； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷（选择题 共 50分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液 B、都有丁达尔效应 C、加入盐酸后都无明显现象 D、分散质粒子都可通过滤纸2、
2、 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A、 B、 C、 D、（水槽中的液体为水）3、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于酸； 氢化物； 氧化物； 含氧酸； 弱酸； 化合物； 一元酸A、 B、 C、 D、4、下列各反应中，水作还原剂的是A、2H2 + O2 2H2O B、2F2 + 2H2O 4HF + O2 C、SO3 + H2O H2SO4 D、2Na + 2H2O 2NaOH + H2 5、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A、Na2SO3（Na2SO4） B、FeCl2（FeCl3） C、NaOH（Na2CO3）
3、 D、KI（I2） 6、将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为 A、V/22 400 mol/LB、1 000V/22.4 mol/L C、V/22.4 mol/L D、V/11.2 mol/L7、下列离子方程式错误的是A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B、盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH H2OC、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + SO42+ Ba2+ + 2OH Cu(OH)2+ BaSO48、在下列各组溶液中，一定能大量共存的离子组
4、是 A、强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、CO32 B、含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K、Mg2、Cl、CO32C、无色透明溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHD、使石蕊变红的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、SO429、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、I I2 B、Na2SO3 SO2 C、SO2 S D、HCO3 CO3210、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A、11.2 LH 2中含有NA个氢原子 B、22 g CO2与标准状况下11.2 LHCl含有相同的的分子数 C、14g N2中含有14NA个原子 D、在标
5、准状况下，22.4 L水的质量约为18g 第II卷 （非选择题 共50分）二、填空题（共26分） 11、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol1）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林（C9H8O4）0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170 配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称） 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。（填序号）A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银 使用容量瓶前
6、，必须进行的一步操作是_。定容的正确操作是_。 在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理12、在2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2O反应中 是还原剂， 是还原产物。 该反应的离子方程为： 。 用双线桥法标出此氧化还原反应的电子转移情况：2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 +5 Cl2 + 8H2O NA表示阿伏伽德罗常数，若
7、产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。三、推断题（共15分）13、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下： 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_ _ _ _，一定没有_ _ _ ，不能肯定有没有的是_。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_ _ _ 。
8、 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_ _ _ _ 。四、计算题（共9分）14、现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算： 溶液中Cu2+ 和Cl物质的量。 若该溶液密度为1.08 g/mL ，则CuCl2的物质的量浓度是多少？ 若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？化学参考答案每小题5分，共50分题 号12345678910答 案DDCBCCAAAB11、 玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （各2分，共6分） A（2分） 检查容量瓶是否漏水（2分） 向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加
9、水至液面最低处与刻度线相切（2分） BD（2分）12、 HCl（2分） , MnCl2（2分） MnO4 + 16 H+ + 10 Cl = 2 Mn2+ + 5 Cl2+ 8H2O （2分） 2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2O （2分） 0.2 NA （2分） 7.3 g（2分） 13、 （3分） （3分） （3分） H+ + HCO3= H2O + CO2（3分）或 HSO4 + HCO3= H2O + CO2+ SO42 SO42+ Ba2+ BaSO4（3分） 或 HSO4 + Ba2+ BaSO4+ H+14、 n(Cu2+ )= 0.200 mol n( Cl)= 0.400 mol（3分） 0.800molL1（3分） 0.64 g（3分）
