1、化学能与电能 习题一、选择题1对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极B发生还原反应的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极2某原电池2Fe3+Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( ) A正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3 C正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙
2、慢4X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是( ) A. XZWY B. ZXYW C. XYZW D. YWZX5电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-2e- = Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(O
3、H)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）A锌是负极，氧化银是正极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大6下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH+4e-=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O
4、(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A正极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电
5、子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变9某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4e-Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-Li二、填空题10铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是
6、 ，其电极反应方程式为 。（2）蓄电池的正极是 ，其电极反应方程式为 。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。11从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。负极为 ，电极反应方程式为 ，正极应选 ，电极反应方程式为 。12熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO24CO24e-阴极反应式： 总电池反
7、应式： 13一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可以写成：氧化反应：Cu2e- Cu2+；还原反应： 2Fe3+2e- 2Fe2+。(1) 根据以上信息将反应3NO2H2O2H+2NO拆分为两个“半反式”：氧化反应： ；还原反应 。(2) 已知某一反应的半反应式为CH410OH-8e- 7H2O；4H2O2O28e- 8OH-，则总反应为 。三、计算题14碱性锌锰干电池中发生的总化学反应方程式为Zn + 2MnO2+ H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3，试计算每放出1 600C的电量所
8、需要的负极材料的质量（单位g）。参考答案一、选择题题号123456789答案BDCAADBCACB二、填空题10（1）Pb Pb-2e- + SO42- = PbSO4 （2）PbO2 PbO2 + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O （3）增大11Cu 3Cu 6e- = 3Cu2+ 石墨 8H+ + 6e- +2NO3- = 4H2O + 2NO12 O22CO24e- 2 + 2COO2高温2CO2。13（1）2NO22H2O2e- 24H+NO22H+2e- NO + H2O（2）CH42O22OH-+ 3H2O三、计算题14n(e-)=(1600C/1.610-19C)/NA=1.6610-2 mol负极为Zn，Zn 2e- 65g 2mol m 1.6610-2mol 求得m= 0.54g。
