1、考试标准知识条目必考要求加试要求 1.几种典型的弱电解质aa2.弱电解质水溶液中的电离平衡ab3.弱电解质的电离方程式bb4.电离度及其简单计算c5.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b6.多元弱酸的分步电离a考点一 弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出 H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：H2OHOH；HF：HFHF；CH3COOH：CH3COOHCH3COOH；HClO：HClOHClO；HCN：HCNHCN；NH3H
2、2O：NH3H2ONH4 OH。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以 0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入 H
3、Cl(g)增大增大增强不变加 NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加 CH3COONa(s)减小减小增强不变3.电离度(加试)(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号 表示)可用数学式表达为电解质已电离分子数电解质分子总数100%或 已电离电解质物质的量mol溶液中电解质总物质的量mol100%或 已电离电解质浓度molL1溶液中电解质浓度molL1100%即 cc 100%(c：电解质浓度，c：已电离电解质浓度)注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液。在相同
4、温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大，通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。题组一 正确理解概念1下列说法正确的是()A强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子B氨气溶于水，当 c(OH)c(NH4)时，表明
5、 NH3H2O 电离处于平衡状态C弱电解质一定是共价化合物D由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOHBOH答案 A2下列说法正确的是()A电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大B稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小C稀释冰醋酸，导电能力先增大后减小D向 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，因为 CH3COO结合 H，c(H)减小，平衡右移答案 C题组二 改变条件，平衡移动，判结果变化3将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.cF
6、cHD.cHcHF答案 D解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H)减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但 c(H)接近 107 molL1，所以cFcH减小，C 错误；cHcHFnHnHF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H)增大，n(HF)减小，所以cHcHF增大，D 正确。425 时，把 0.2 molL1 的醋酸加水稀释，则图中的纵
7、轴 y 表示的是()A溶液中 OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的cCH3COOcCH3COOHDCH3COOH 的电离程度答案 B解析 25 时，0.2 molL1 的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中 OH的浓度增大(但不会超过 107 molL1)，CH3COOH 的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH 数目减少，但溶液中 CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。题组三 平衡移动，结果变化，判采取措施5稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4 OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl 固体 硫酸 NaO
8、H 固体 水 加热加入少量 MgSO4 固体ABCD答案 C解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量 MgSO4 固体发生反应生成 Mg(OH)2 沉淀，溶液中 c(OH)减小，不合题意。6已知 0.1 molL1 的
9、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸加水ABCD答案 C解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使 c(H)/c(CH3COOH)的值减小。题组四 电离度及简单计算(加试)720 时，在 0.5 L 0.2 molL1 的 HA 溶液中，有 0.01 molL1 的 HA 电离成离子，求该温度下的电离度。答案 5%解析 0.01 molL10.2 molL1 100%5%。8250 时，某溶液中，0.1 molL1 的 HA 已电离成离子，还有
10、0.9 molL1 未电离，求电离度。答案 10%解析 0.1 molL10.1 molL10.9 molL1100%10%。9已知 25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为 0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：H2SO4 溶液HSO4HSO24NaHSO4 溶液HSO4HSO24醋酸溶液CH3COOHHCH3COO盐酸HCl=HCl10%29%1.33%100%(1)25 时，0.1 molL1 上述几种溶液中 c(H)由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)25 时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)25 时，0.1 molL1 H2S
11、O4溶液中的HSO4 的电离度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中HSO4的电离度的原因是_。答案(1)(2)(3)0.1 molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以H2SO4中 HSO4 的电离度小于 NaHSO4 中 HSO4 的电离度考点二 电离平衡常数(加试)1(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2ONH3H2ONH4 OHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH 酸性大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相
12、同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是 H2CO3HHCO3，HCO3HCO23。(2)电离平衡常数表达式：Ka1cHcHCO3 cH2CO3，Ka2cHcCO23 cHCO3。(3)比较大小：Ka1Ka2。3几种多元弱酸的电
13、离常数(25)多元弱酸电离常数H2SKa19.1108Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102Ka26.4105H3PO4Ka17.52103Ka26.23108Ka32.21013H3C6H5O7(柠檬酸)Ka17.1104Ka21.68105Ka34.1107题组一 有关电离平衡常数的定性分析125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105Ka14.3107Ka25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、
14、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)：cCH3COOHcH _；cCH3COOcHcCH3COOH _；cCH3COOcCH3COOH _；cCH3COOcCH3COOHcOH _。(5)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平
15、衡常数；理由是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO23 ClOHCO3 CH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO3(4)变小 不变 变大 不变(5)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3HClOHCO3，CO23 可以和 HClO 反应生成 HCO3 和ClO，所以少量 CO2 与 NaClO 溶液反应生成 HCO3。(4)加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H)增多，所以
16、cCH3COOHcH变小；KacCH3COOcHcCH3COOH只与温度有关，加水稀释，Ka 不变；cCH3COOcCH3COOH nCH3COOnCH3COOH，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故cCH3COOcCH3COOH增大；cCH3COOcCH3COOHcOHcCH3COOcCH3COOH KwcHKaKw，Ka、Kw 只与温度有关，所以加水稀释cCH3COOcCH3COOHcOH不变。(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中 c(H)相同，故 c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H)一直大于较强酸的
17、 c(H)，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大。题组二 有关电离平衡常数的定量计算2碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3HCO3 H的平衡常数 Ka1_。(已知：105.602.5106)答案 4.2107解析 H2CO3HHCO3Ka1cHcHCO3 cH2CO3105.60105.601.51054.2107。3在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 mo
18、lL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb_。答案 中 109a0.01解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因 c(NH4)c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液显中性。NH3H2O NH4 OH(a20.012)molL10.012molL1107 molL1Kb0.012 107a20.012 109a0.01。4常温下，将 a molL1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b molL1
19、 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka_。答案 107abb解析 由电荷守恒和物料守恒可得：cNacHcClcOHcCH3COOcNacCH3COOHcCH3COO所以 c(CH3COOH)c(Cl)，CH3COOH CH3COO Hb2 molL1(a2b2)molL1107 molL1Ka107a2b2b2107abb。5在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合
20、溶液中醋酸的电离常数 Ka_(用含 a 和 b 的代数式表示)。答案 2b107a2b解析 根据电荷守恒得 2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1，所以 c(H)c(OH)，溶液呈中性；CH3COOH CH3COO H(a2b)molL1b molL1107 molL1Ka107ba2b2b107a2b。判断复分解反应能否发生，遵循“强酸制弱酸”规律考点三 强酸与弱酸的比较浓度均为 0.01 molL1 的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸HBpH 或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c
21、(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生 H2 的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体 NaA、NaB 后 pH 的变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释 10 倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abc abc(6)cab(7)cab解析 解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4 都是强酸，但 H2SO4 是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COOH的电离平衡。3现有室
22、温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH DV1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，则 V1 V2答案 D解析 醋酸钠溶液显碱性，A 正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的CH3COO：a.与盐酸中的 H结合生成 CH3COOH；b.使醋酸中平衡 CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中 H浓度均减小，所以 pH 均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后
23、溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么、溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONH4 OH右移，使中 pH10，同理醋酸稀释后 pHV2，D 错误。题组三 判断弱电解质的方法4为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1 醋酸溶液、0.1 molL1 盐酸、pH3 的盐酸、pH3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。(1)甲取出 10 mL
24、0.1 molL1 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pHa，确定醋酸是弱电解质，则 a 应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙分别取 pH3 的醋酸和盐酸各 1 mL，分别用蒸馏水稀释到 100 mL，然后用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取 pH3 的盐酸和醋酸各 10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出 H2 的速率快，则认 定 醋酸 是 弱电解 质，你 认 为这 一 方法正 确 吗？_，请说 明 理由：_。(4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是
25、_。答案(1)a1 因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的 pH5，醋酸的 pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH1 的 CH3COOH 加水稀释 10 倍后，1pH7。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(2015重庆理综，3A)(2)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7()(2015重庆理综，3B)(3)25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3D)(4)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V 醋酸VNaO
26、H()(2013重庆理综，2B)(5)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO的值减小()(2013江苏，11C)(6)室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，加水稀释后，溶液中 c(NH4)c(OH)变大()(2013福建理综，8B)(7)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减小()(2012重庆理综，10B)(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等()(2012福建理综，10C)2(2015浙江 10 月选考，17)关于常温下浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A醋酸溶液的 pH
27、小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOHCc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后 c(H)c(OH)答案 C3(2015全国卷，13)浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当 lgVV02 时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大答案 D解析 A 项，0
28、.10 molL1 的 MOH 和 ROH，前者 pH13，后者 pH 小于 13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROHROH向右进行，c(R)增大，所以cMcR减小，错误。52015海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 molL1 的氨水中加入少量 NH4C
29、l 固体，溶液的 pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中 NH4 的浓度_(填“增大”或“减小”)。答案 NH3H2ONH4 OH 降低 增大6(1)2015福建理综，23(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3 的电离平衡常数表达式 K_。H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。答案 cHcSO23 cHSO3 H2SO3HCO3=HSO3 CO2H2O(2)2014新课标全国卷，27(1)(2)H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2 为_(
30、填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。答案 H3PO2HH2PO2正盐 弱碱性解析 因为 H3PO2 是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为 H3PO2HH2PO2。根据 H3PO2 是一元中强酸，可以判断 NaH2PO2 是正盐，属于弱酸强碱盐，因 H2PO2 水解而使溶液呈弱碱性。练出高分1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案 C解析 A、D 项，导电性
31、取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B 项，应指其稀溶液中，错误；C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质。2下列物质中，属于弱电解质的是()ACO2BNH3H2OCNH4NO3DC2H5OH(酒精)答案 B3下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCO23CNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH答案 C解析 H2S 是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式为 H2SHHS，HSS2H，故 A 错；NaHCO3 为弱酸酸式盐，HCO3 不能拆写，其电离方程式为NaHCO3=NaHCO3，故 B 错；NaCl 为强电解质，完全电离，用“
32、=”表示，故 C 正确；CH3COOH 为弱酸，其电离方程式为 CH3COOHCH3COOH，故 D 错。4对氨水中存在的电离平衡 NH3H2ONH4 OH，下列叙述正确的是()A加水后，溶液中 n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中 n(OH)增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH4)减小答案 A解析 A 项，加水后促进 NH3H2O 的电离，NH3H2O 电离程度增大，n(OH)增大；B 项，加入浓盐酸，虽然平衡向正反应方向移动，由于 OH和 H反应，使 n(OH)减小；C 项，增大了 c(OH)，平衡向逆反应方向移动；D
33、项，增大 c(NH4)，虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒夏特列原理可知，c(NH4)增大。5已知 HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是()A对比等浓度的两种酸溶液的 pHB对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量 Zn 反应生成 H2 的体积答案 D解析 A 项，对比等浓度的两种酸的 pH，若醋酸的 pH 比盐酸的 pH 大，说明醋酸没有完全电离，为弱酸，A 正确；B 项，氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸与相同大小镁条反应的初
34、始速率判断酸性的强弱，故 B 正确；C 项，电解质的电离为吸热过程，若醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明醋酸为弱酸，故 C 正确；D 项，等浓度、等体积的两种酸与足量 Zn 反应，最终生成 H2 的体积相等，不能证明酸性的强弱，故 D 错误。625 时加水稀释 10 mL pH11 的氨水，下列判断正确的是()A原氨水的浓度为 103molL1B溶液中cNH4 cNH3H2O减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入 10 mL pH3 的盐酸充分反应后混合液的 pH 值肯定大于 7答案 D解析 A 项，原氨水的浓度应大于 103molL1，错误；B 项，由于 n(N
35、H4)增多，而 n(NH3H2O)减小，因处于同一溶液中，所以cNH4 cNH3H2O增大，错误；C 项，由于 c(OH)减小，所以 c(H)应增大，错误；D 项，氨水过量，所以 pH7，正确。7pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B温度下降 10，两溶液的 pH 均不变C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等D用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同答案 A8已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH F，若只改变一个条件，一定可以使 c(HF)/c(H)减小的是()A通氯化氢气体B加入少量氟化
36、钾固体C加入少量氢氧化钠固体D通入少量氟化氢气体答案 A解析 A 项，通氯化氢气体，溶液中的 c(H)增大，化学平衡虽逆向移动，但 c(H)增大的程度大于 c(HF)增大的程度，则 c(HF)/c(H)减小，正确；B 项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H)减小，则 c(HF)/c(H)增大，错误；C项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(F)增大，cHFcHcFKa增大，错误；D 项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但 c(HF)增大的程度大于c(H)增大的程度，则 c(HF)/c(H)增大，错误。9相同体积、相同
37、 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案 C解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出 H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。10pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVy答案 C解析 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变
38、化量 pHx1，pHy碳酸 Ka25.61011，能发生；次溴酸 Ka2.4109Ka14.3107，可知能发生，和都不能发生。12(加试题)根据下表，以下叙述错误的是()HFKa3.5104H3PO4Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013A.NaF 和 H3PO4 反应的产物只有 HF、NaH2PO4B0.10 molL1 的溶液，pH 由大到小的顺序是 Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C0.10 molL1 的 H3PO4 溶液中，0.30 molL1 c(H)0.10 molL1DKa2 远小于 Ka1 的主要原因是第一步产生的 H抑制了第二步的电离
39、答案 C13已知达到电离平衡的 0.1 molL1 的氨水，为了促进 NH3H2O 的电离，同时使溶液的 pH增大，应采取的措施是()A加入一定量的水B加热溶液C加入少量 NaOHD通入氨气答案 B14室温下，向 a molL1 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()A溶液的 pH 减小B.cNH4 cOH增大C水的电离程度先减小后增大DKb(NH3H2O)不变答案 C15H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 p
40、H 值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案 C16氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 molL1 的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液的 pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中 NH4 的浓度_(填“增大”或“减小”)。答案 NH3H2ONH4 OH 降低 增大17(加试题)(1)常温时，初始浓度分别为 1 molL1 和 0.1 molL1 的氨水中 c(OH)分别为 c1和 c2，则 c1 和 c2 的关系为 c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数 Ka1
41、.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka 是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为 0.010 molL1，平衡时 c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？答案(1)(2)不变，Ka 不随浓度变化而变化。c(H)为 4.18104 molL1，醋酸的电离度为 4.18%。解析(1)设两种浓度的氨水中 NH3H2O 的电离度分别为 1、2，则c1c2 110.121012，溶液浓度越小，电离度越大，即 12，所以 c1CH3COOHH2CO3H2PO4 HCO3 HPO24 (4)c2c1或 c21解析(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以 K 值增大。(2)K 值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度更大，所以溶液的酸性越强。(3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 HPO24。(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中 c(CH3COO)c(H)c molL1，溶液中 c(CH3COOH)c(1)molL1，则电离常数 K c2c1 c21。
