1、2016-2017高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题 共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行 B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2下列推断合理的是 A盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性ClSB将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C由2Cu+O22CuO可推出S
2、能发生Cu+SCuSD铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 NAB标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6NAC若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA4.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、
3、NaClO、NaClO,共存体系。下列判断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气一定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A气态氢化物的稳定性：YZM6已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol-1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图装置验证氣、碳、
4、硅元素非金属性 B.用图装罝能收集C02和H2C.用图装置电解精炼铝D.用图装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，H0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+ B.当有
5、6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸 C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) H 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是 AToC时，该反应的平衡常数值为
6、4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToCDToC时，直线cd上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-= Mo3S42-C.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）D.右图中Li作负极，Mo3S4作阳极第II卷（非选择题 共52分）13(12分)一定条件下，物质AE转化关系如下图，其中A为单质，B为化合物，常
7、温下E为无色液体。(1)x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为_，所含化学键类型为_，A与B反应的化学方程式是_；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是_。(2)z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w在元素周期表中的位置为_。若A为元素w的单质，B为z的最高价氧化物对应水化物，则A与B的浓溶液反应的化学方程式是_。14. (12分)氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。(1)等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮
8、反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为_。(2)联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及NN各1 mol需吸收的能童依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。 a极为电池的_(填“正”或“负”)极。当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_。(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。15(12分)氮化镁为黄绿色的粉末，与水剧烈反应。兴趣小组同
9、学用下图所示装置(可以重复选用)制备氮化镁。已知：装置A中会有少量HNO2分解：2 HNO2NO2+NO+H2O； FeSO4+NO=Fe(NO)SO4。回答下列问题：(1)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品。实验装置依次连接的合理顺序为A、B_。(2)实验时应先点燃_(填“A”或“C”)处酒精灯。装置A中主要反应的化学方程式为_。(3)装置B中“缓冲瓶”的作用是_；装置C中发生反应的化学方程式为_。(4)请设计实验确定装置C中有氮化镁生成(写出实验操作、现象和结论)_。16（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI）
10、，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。(1)人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJmol1则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJmol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1 mol S
11、O3的同时消耗1 mol NO2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。化学试题参考答案1-5 ABCCC 6-10 CBCDD 11-12CB13.14. (1)3 : 4(2分)(2)放出（1分）；367(2分)(3)负（1分)6 mol(2分)(4)1 : 1(2分）15.16.( 1） ad 0.075mol/（Lmin） 9（2）放热 KaKbKC O2 + 2H2O + 4e4OH 30
