1、内蒙古包头市回民中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、单选题(每题3分)1. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A. 图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H91 kJmol1D. 图4表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间
2、的变化(Mn2对该反应有催化作用)【答案】B【解析】【详解】ApH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A不符合题意；B若该可逆反应为气体等体积反应，增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，不一定是加入了催化剂，故B符合题意；C由图可知，该反应的焓变H=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，故C不符合题意；D滴定过程中，随着反应的进行，生成物中的Mn2+逐渐增加，因Mn2对该反应有催化作用，因此化学反应速率逐渐增加，Mn2+增加速率较快，后因反应物浓度逐渐降低，增加速率较
3、慢，最终高锰酸钾完全反应，Mn2+不再增加，故D不符合题意；故答案为：B。2. 在101 kPa和25 时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是A. H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量B. H2的燃烧热为285.8 kJC. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量【答案】B【解析】【详解】燃烧热为1mol物质充分燃烧，生成稳定化合物时放出的热量，所
4、以氢气的燃烧热应为生成液态水时放出的热量。答案选B。3. 一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度(molL1)物质平衡浓度(molL1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800A. 达到平衡时，容器中比容器的大B. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为631C. 达到平衡时，容器中的Cl2体积分数小于D. 达到平衡时，容器中0.4 molL1c(PCl5)0.8 molL1【答案】A【解析】【详解】A.反应是PCl5(g)PC
5、l3(g)+Cl2(g)，反应从反应物PCl5开始，容器中=1，容器中起始时远大于1，不管反应进行到什么程度，都大于1，故A错误；B.容器中：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始(molL1) 0.4 0 0变化(molL1) 0.2 0.2 0.2 平衡(molL1) 0.2 0.2 0.2平衡常数K= 0.20.20.2=0.2，平衡时总物质的量为0.6 molL11.0 L=0.6 mol；Cl2体积分数为0.2 0.6=；容器中Q=c(Cl2)c(PCl3)/c(PCl5)= 0.051.951.05=0.0930.2，平衡向正反应方向移动，PCl5(g)PCl3(g)+Cl
6、2(g)起始(molL1)1.05 0.05 1.95变化(molL1) x x x 平衡(molL1)1.05x 0.05+x 1.95+x 平衡常数K=(1.95+x)(0.05+x)(1.05x)=0.2，即x2+2.2x0.1125=0(x+2.25)(x0.05)=0，解得x=0.05(x=2.25舍去)，总物质的量为(2+0.1+1)=3.1 mol，容器与容器中的总压强之比为0.63.1=631，故B正确；C.容器与容器相比，物质的量增加即浓度增大，平衡即在容器基础上向逆反应方向移动，Cl2体积分数小于，故C正确；D.容器与容器相比，物质的量增加即浓度增大，平衡即在容器基础上向逆
7、反应方向移动，因此容器中c(PCl5)大于容器中的2倍，即容器中0.4 molL1c(PCl5)0.8 molL1，故D正确。答案：A。4. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0103 mol/（Lmin）D. 其他条
8、件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大【答案】A【解析】【详解】A项，由表可知7min时，反应已经平衡，Y的物质的量为0.1mol，此时X的物质的量也为0.1mol，则可得Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常数为K=1.44，故A项正确；B项，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)V(N)B. 平衡常数KMc()，c(H+)c(OH-)D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为110-5mol/L【答案】D【解析】【详解】Ab点溶液中，常温下，所以，溶
9、液呈中性，c点为氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，d点为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，故A错误；B根据图知，c点，溶液呈酸性，结合电荷守恒得，故B错误；Ca、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即，结合电荷守恒得，故C错误；D常温下，的氨水溶液中，则，故D正确；故答案为D。15. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B. 图乙曲线表示反应2A(g)B(g)2C(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 图
10、丙表示对反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0在t1时刻增大压强D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH【答案】D【解析】【详解】A可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，A错误；B该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，B错误；C反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g)H0 是前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动，所以增
11、加压强，正逆反应速率增加但是仍然相等，C错误；D根据图像知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，D正确，答案选D。16. 已知：，电离常数，此温度下，将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是A. 上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小B. 上述稀释过程中，的变化趋势保持增大C. 上述溶液稀释前后均存在：D. 根据的电离常数，可推知溶液的pH值大于7【答案】B【解析】【详解】A上述稀释过程中，不是所有离子浓度均减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故A错误； B稀释溶液促进弱酸电
12、离平衡正向进行，离子数增多，分子数减小，比值增大，故B正确； C溶液中存在电荷守恒，故C错误； D水解离子方程式为：，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，故D错误； 答案选B。【点睛】弱电解质溶液稀释后平衡移动的方向用勒夏特列原理分析解释，改变影响平衡的条件，平衡向着减弱这种改变的方向移动，稀释溶液，溶液中弱电解质电离出的离子浓度减小，电离平衡则向着离子浓度增大的方向移动，即向着正向移动。17. 常温下有下列四种溶液：序号溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的盐酸 0.1molL-1的醋酸溶液 0.1molL-1的NaOH溶液已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1810-5请回答下列问题：（1
13、）用的标准液滴定宜选用_(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂，和两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为_，（2）都是01mol/L的NH4ClNH4HCO3CH3COONH4NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为_。(用序号填空)（3）取溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为_；若b点时消耗的体积为V mL，则V_20(填“”、“”或“=”)【答案】 (1). 酚酞 (2). 106：1 (3). (4). c(Na) c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) (5). 【解析】【详解】（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸
14、盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂；中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L，中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，二者比值为10-4mol/L：10-10mol/L=106：1，故答案为酚酞；106：1；（2）铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；氯化铵中氯离子对铵根离子的水解无影响；碳酸氢铵中阴离子水解显碱性，促进铵根离子的水解；醋酸铵中阴离子阴离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，但醋酸酸性大于碳酸，促进程度较小；NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，溶液中NH4+离子
15、浓度大小顺序为，故答案为；（3）a点为等量CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V20mL，故答案为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)；。18. CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75kJmol-1C(s)+O2(
16、g)=CO2(g)H=-394kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g)H=-111kJmol-1催化重整反应的H=_。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_；判断L1、L2的大小关系L1_L2填“”、“”或“”，并简述理由：_。(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。反应达到平衡状态的标志是_填字母。A单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成nmol的H2Bc(CH4)：c
17、(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C反应体系中气体的总物质的量不变D容器中的混合气体密度不再发生变化平均化学反应速率v(CH4)_ molL-1min-1；其平衡常数为_mol2L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数_填“变大”、“变小”或“不变”。达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO各1mol，则化学平衡_移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”【答案】 (1). +247 (2). 压强 (3). (4). 正反应为吸热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越大 (5). C (6). 0.125 (7). 0.33 (8). 不变
18、 (9). 逆反应方向【解析】【详解】(1)已知：aC(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75kJmol-1bC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJmol-1cC(s)+O2(g)=CO(g)H=-111kJmol-1根据盖斯定律2c-a-b可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=2(-111kJmol-1)-(-75kJmol-1)-(-394kJmol-1)=+247kJ/mol；由图可知，X越大，转化率越低，该反应焓变大于0，正反应为吸热反应，而相同压强下升高温度转化率增大，所以X表示压强；L代表温度，正反应为吸热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转
19、化率越大，图中等压强时L2对应的转化率大，所以L1L2；(2)A反应方程式中CH4和H2计量数之比为1:2，所以单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成2n mol的H2，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，而不是生成n mol的CH4的同时生成n mol的H2，故A错误；B反应达到平衡时各物质的浓度不再改变，但各浓度比值不一定等于计量数之比，c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)的比值和起始量以及转化率有关，所以c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2不能说明正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故B错误；C该反应前后气体系数之和不相等，所
20、以反应前后气体物质的量变化，当反应体系中气体的总物质的量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D该反应中反应物和生成物均为气体，所以反应前后气体质量不变，容器体积不变，容器中的混合气体密度始终不发生变化，故D错误；综上所述答案为：C；某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%，反应的二氧化碳的物质的量为1mol50%=0.5mol，反应速率v(CO2)=，则反应速率之比等于计量数之比，所以v(CH4)=v(CO2)=0.125 molL-1min-1；根据题意列三段式有： 则平衡常数，平衡常数只
21、与温度有关，所以若其它条件不变增大压强，合成反应的化学平衡常数不变；达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO各1mol，此时浓度商，所以化学平衡逆向进行，【点睛】注意选取化学平衡状态的判断依据时，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，否则不能作为判断依据；平衡常数只随温度变化。19. 醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i .2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ii.2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)(1)上述反应过程中能量变化如图所示：在某密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)发生上述两个反应，反应_(填“i”或
22、“ii”)的速率较大，其原因为_。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2E1的变化是：E1_；E2E1_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H =+50.7 kJmol1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的H=_。【答案】 (1). i (2). i反应的活化能较小 (3). 减小 (4). 不变 (5). 45.5 kJmol1【解析】【详解】(1)根据反应的活化能小，反应速率较大，因此反应i反应速率较大。若在容器中加入催化剂，活化能降低，反应速率加快，但焓变不变，因此E1减小；
23、E2E1不变；故答案为：i；i反应的活化能较小；减小；不变。(2)根据图中信息C2H4(g)+H2O(g)= CH3OCH3(g) H=+5.2 kJmol1，已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H =+50.7 kJmol1，将第一个方程式减去第二个方程式得到乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) H=45.5 kJmol1；故答案为：45.5 kJmol1。20. 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨
24、反应N2(g)H2(g) NH3(g)的H_ kJmol1，该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。(2)工业合成氨反应为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：500时，反应平衡常数Kp(30MPa)_ Kp(100MPa)。(填“”)500、30MPa时，氢气的平衡转化率为_(保留2位有效数字)，Kp_(列出计算式)。【答案】 (1). 46 (2). Nad3HadNHad2Had (3). (4). 33% (5). 【解析】【详解】(1)根据图中信息及反应物总能量与生成物总能
25、量关系，得到合成氨反应N2(g)H2(g) NH3(g) H46 kJmol1，该历程中反应速率最慢的步骤是反应消耗能量高，能发生的反应(活化能最大的阶段)，反应的化学方程式为Nad3HadNHad2Had；故答案为：46；Nad3HadNHad2Had。(2)平衡常数只与温度有关，因此500时，反应平衡常数Kp(30MPa) Kp(100MPa)；故答案为：。500、30MPa时，进料体积比V(N2)：V(H2)1：3，假设氮气、氢气物质的量分别为1mol、3mol，根据三段式，氨的物质的量分数20%，解得，总的物质的量为(42)molmol因此氢气的平衡转化率为，因此各气体的分压为：p(N2)30MPa30MPa20%，p(H2)30MPa30MPa60%，p(NH3)30MPa30MPa20%，；故答案为：33%；。
