1、广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是：A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝
2、方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，其化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应不是氧化还原反应B. 该反应中，氧元素和碳元素的化台价发生变化，是氧化还原反应C. 该反应中，铜参加反应失去电子，同时消耗D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素3. 下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使固体变白B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使溶液产生白色沉淀4. 已知氧化
3、性：如图所示，将潮湿的氯气从A处通入甲装置，乙装置中干燥的红色布条无明显变化，则甲装置中所盛的试剂不可能是A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. KI溶液D. 饱和食盐水5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有的中子数为B. 时，的溶液中数目为C. 标况下，与足量反应转移的电子数为D. 与足量充分反应后的产物中含离子数目为6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 通入水中制硝酸：C. 溶液与氨水反应：D. 铜与浓硝酸的反应：7. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.
4、熔融电解质通电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能8. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A. NOB. C. D. 9. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 A、原子半径：丙丁戊 B、金属性：甲丙C、最外层电子数：甲乙 D、氢氧化物碱性：丙丁戊10. 下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是A. 锌与稀盐酸反应制取氢气B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. NaOH与盐酸的中和反应D. 铝热反应11. 某工业脱硫过程如图所示不溶于水。下列说法正确的是A. 过程发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B. 过程中，发生
5、反应的离子方程式为：C. 过程中，每有参加反应转移电子数D. 脱硫过程总反应为12. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物-光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是A. 该过程中作催化剂B. 反应过程中没有电子转移C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗D. 丙烯转化为甲醛和乙醛13. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应：C. 电流由锌片沿导线流向铜极 D. 电子由锌片沿导线流向铜极14. 用下列装置完成相关实验，合理的是 图 图 图 图A图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B图：分离CH
6、3CH2OH与CH3COOC2H5C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D图：收集CO2或NH315. 下列关于的说法不正确的是A. 如图装置中血红色褪去，可以验证的漂白性B. 工业制备硫酸后含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨C. 与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性D. 通入溶液中无沉淀产生，通入与NaOH的混合溶液中有沉淀生成16. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置，下列有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B. Z导管口无红棕色气体出现C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D. Z导管出来的气体
7、中有二氧化碳二、非选择题：共56分。17（12分）反应F e e的能量变化趋势如图所示： 该反应为_反应填“吸热”或“放热”若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_填字母A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为的浓硫酸 C.升高温度若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_填“正”或“负”极铜片上的现象为_该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极填“正”或“负”，下同向_极移动18（12分）.氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂主要成分、等中回收和，其
8、工艺流程如图： 回答下列问题：已知、与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出焙烧时跟反应的化学方程式：_。检验操作后所得的滤渣中含有的方法是：_第步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液_来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为_从题目信息可知，下图曲线 _填序号为的溶解度曲线。利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式：_ 19（16分）某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究实验编号反应物催化剂甲试管中加入3mL溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3mL溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3m
9、L溶液和3滴蒸馏水1mL溶液丁试管中加入3mL溶液和3滴稀盐酸溶液1mL溶液戊试管中加入3mL溶液和3滴NaOH溶液1mL溶液【查阅资料】过氧化氢，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定在加热的条件下，它能分解生成氧气研究表明，将新制的的溶液加热到时就有氧气放出，加热到时就有较多氧气产生上述实验发生反应的化学方程式为_ _实验甲和实验乙的实验目的是_ _ ；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_ 请根据该同学查阅的资料分析的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表时
10、间20406080100120气体体积实验丙实验丁实验戊对实验戊，的反应速率_，的反应速率_不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_ 如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象曲线c表示的是实验_填“丙”、“丁”或“戊”20（16分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。 写出A的结构简式 ，D中官能团的名称是 ；反应的反应类型是 。反应的化学方程式是 ，反应的化学方程式是 。是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是 。某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不
11、溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是 。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是填字母 。A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.加速酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出河婆中学2020 2021学年度第二学期期末考试参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. C2. D3. B4. D5. D6. D7. A8. B9. D10. C11. D12. D13. D14. D15. A16. D二、非选择题：共56分。17（12分）. 放热（2分） （2分）正（2分） 有无色气泡冒出（2分）（2分） 负 （1分） 正（1分）18（12分，每空各2分） 取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有 19（16分，每空各2分） （2）探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的；（4） 随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 丁20（16分，每空各2分）. 羧基 加成反应 防倒吸
