1、策略模型高考结构题的考点相对稳定，在复习中要让学生抓住重点，明确考点，辨别易错点。原子核外电子排布式(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性、电离能大小的比较、等电子体知识是高考的热点。在书写电子排布式时，要注意“原子、离子、价电子、最外层”等表述；不常见分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断，不要想当然；对等电子体的判断一般是从周期表的相邻位置来考虑；对杂化问题有时也要依据价层电子对理论来判断。另外，需要注意的是在比较第一电离能时要考虑洪特规则，而在比较电负性时，则不需要考虑。对于晶胞结构，要做到识图、辨图、析图，最后深刻记忆，如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯
2、化铯、氟化钙、干冰等；对于金属晶体的四种堆积模型，要理清半径和晶胞棱长的关系，学会空间利用率的计算方法。1下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是_，根据以上电负性请判断H2NCHO中C和N的化合价分别为_和_。写出基态Fe原子的核外价电子排布式_。(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为_、_；在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。(3)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名
3、称为_，与其具有相同堆积方式的金属还有_(填元素符号)。答案(1)HCNO233d64s2(2)sp2sp3(3)44368%体心立方(堆积)Na、K(或其他合理答案)解析(1)非金属性越强，电负性越强，其顺序为ONCH。在H2NCHO中H为1价，N为3价，O为2价，所以C为2价。(2)在血红素中，含有双键的N原子采取sp2杂化，全部为单键的N原子为sp3杂化，sp2杂化的N原子提供孤电子对。(3)晶体为面心立方堆积，含有的铁原子数为4，晶胞中铁原子配位数为8，晶胞中铁原子配位数为6，其比值为43。在晶胞中，空间利用率为100%68%。其堆积方式为体心立方堆积，Na、K也采取这种堆积方式。22
4、010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同来源:Z_xx_k.ComB第一电离能：AsGaC电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键EGaP与GaAs互为等电子体(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_。(5
5、)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2)4正四面体(3)BCDE(4)NH3AsH3PH3(5)sp2解析(1)根据构造原理书写。(2)白球位于顶点和面心，其个数为864，由图可知，其构型为正四面体形。(4)氨气中含有氢键，所以沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，其沸点大于PH3。来源:学_科_网Z_X_X_K(5)镓原子的最外层电子数是3个，形成3个单键，没有孤电子对，所以是sp2杂化。3黄血盐(亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6)易溶于
6、水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400 时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：(1)写出基态Fe2的核外电子排布式_。K4Fe(CN)6中Fe2与CN两种离子之间的作用力是_。(2)CN中碳原子的杂化方式为_；1 mol CN中含有键的数目为_。(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。来源:Zxxk.Com(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。答案(1)1s22s22p63s23p
7、63d6或Ar3d6配位键(2)sp杂化2NA(3)23(4)K4Fe(CN)66H2SO46H2O2K2SO4FeSO43(NH4)2SO46CO解析(1)K4Fe(CN)6中Fe2与CN之间的作用力为配位键。(2)CN的电子式为CN，所以碳原子采取sp杂化，1 mol CN中应含有2NA个键。来源:Z。xx。k.Com(3)金属K的配位数为8，金属Cu的配位数为12，其配位数之比为23。(4)与CN为等电子体的应为CO。4元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态电子
8、排布式是_；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_。.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_。NH3分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是_(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表
9、示的化学式为AX3的是_(填字母序号)。(4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol1(用含a、的代数式表示)。答案.1s22s22p63s23p63d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定.(1)COsp3三角锥形(2)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(3)b(4)来源:学科网解析.Ga的价电子排布式为4s24p1，Zn的价电子排
10、布式为3d104s2,4s能级为全充满结构，4p能级为全空结构，较稳定，所以第一电离能大于镓。.(1)N2的结构式为NN，CO与N2互为等电子体，结构相似，所以CO的结构式为CO。(2)Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度较小，所以会析出晶体。(3)a中，周围有3个，周围有6个，化学式为AX2；b中，周围有2个，周围有6个，化学式为AX3。(4)a3NA464NA mol1。5A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电
11、子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是B族的元素。回答下列问题：(1)写出E、F、G的元素符号_，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是_。(2)F元素的原子基态价层电子排布图是_。(3)E单质晶体中原子的堆积模型如下图，晶胞是图中的_(填“a”、“b”或“c”)；配位数是_；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为 gcm3；则E的相对原子质量的计算式是_。答案(1)Mg、Cr、CuNOCH3O、CH(3)c126NAa解析根据题干信息可判断：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Mg、F为Cr、G为Cu。(1)C、N、O中N的第一电离能最大，NH3属于4原子、8电子微粒，所以C与H形成的与NH3是等电子体的是CH，O与H形成的与NH3是等电子体的是H3O。(3)Mg属于六方最密堆积，c为该晶体的晶胞，其配位数为12，该体积为一个三棱柱体积的，所以36aNA6Mr，Mr6aNA。
