1、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个正确选项。)1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸 D广泛pH试纸2. 有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL3关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CuNaOH弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO24已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH
2、3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量0.1 molL-1的盐酸，溶液中c（H+）减小B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大D升高温度，溶液pH增大5常温下，稀释0.1 molL-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是()Ac（H+）增大 B醋酸的电离常数增大C溶液中所有离子的浓度都减小 Dc(H+)/c(CH3COOH)值增大6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀
3、释的程度大于醋酸稀释的程度D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小7常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A15mL 1.5 molL-1的AgNO3溶液 B10mL 2 molL-1的NaCl溶液C5mL 1 molL-1的AlCl3溶液 D5mL 1.4 molL-1的BaCl2溶液8有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D向AgCl饱
4、和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变9能说明溶液一定呈中性的依据是()ApH7 Bc(H+)2KwC酚酞试液呈无色 D石蕊试液不变色10等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A0.2molL1Na2CO3溶液 B0.1molL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1CH3COOH溶液 D0.2molL1的氨水11下列叙述正确的是()A0.1molL1氨水中：c(OH)c(NH)B0.1molL1 Na 2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C0.1molL1 Na HCO3溶液中：c(H) c(H2 CO3)c(OH)c(CO3
5、2)D0. 1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)1299时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积KW11014 B水电离出的c(H)11010molL1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc (Na)c(SO) 13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为()A. ab B. a=104 b C.b=104 a D. a=b 14下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，
6、pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比，Na2 CO3溶液的pH大15在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B乙烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长16根据右表提供的数据，判断
7、在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()Ac(OH) c(H ClO)c(H2CO3)c(H) Bc(OH) c(HCO3)c(ClO) c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)17温度相同，浓度均为0.1 molL-1的：（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4）2，氨水，NH4NO3， NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是()A BCD1825时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110-a mol/L，下列说法正确的是()Aa7时，溶液的
8、pH一定为a Ba7时，溶液的pH一定为14aCa7时，溶液的pH可能为a也可能为14a Da7时，水的电离受到抑制第卷（非选择题共46分）19.（12分)写出下列过程的离子方程式，并判断该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序（用“”连接）：（1）H2CO3的电离 ；离子浓度 。（2）（NH4）2SO4的水解 ；离子浓度 。（3）NaHCO3的水解 ；离子浓度 。20（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“ ” 或“”或“” 下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等
9、体积混合后，溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 21（6分）现用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）如下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(H2SO4)= molL
10、-1。（3）造成测定结果偏高的原因可能是 。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管22(10分)常温下，（已知：lg20.30，lg50.70）（1）10mLpH4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （2）10mLpH4的硫酸，稀释104倍到100L时，c（H+）：c（SO42-）_。（3）pH5和pH2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH_。（4）pH5的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。（5）pH6的NH4Cl溶液中c（Cl-）-c（NH4+）_ molL-1。 (填精确具体数字)23(6分)有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025molL1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如下图所示，求解下列问题：(1)最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；(2)当加入Ba(OH)2体积为20mL时，溶液的pH为多少？ (写出计算过程，结果保留两位有效数字)23(6分)（1）c(H2SO4)0.025molL1 c(HCl)0.1molL1 （2）pH1.30
