1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高一化学新生入学考试试题一、 选择题1. 下列各组物质，两者都属于混合物的是-（ ） A干冰、碳酸氢铵 B氢气、沼气 C海水、大理石 D空气、铝粉 2. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是-( ) A煤燃烧后产生的烟 B氢气在空气中燃烧的产物 C石油化工厂排放的废气 D工业生产中产生的废气 3. 许多水果能散发出诱人的香味，人们能闻到香味的原因是-（） A分子的体积很小 B分子的质量很小C分子是香的 D分子在不断地运动 4. 下列过程中发生化学变化的是-（） A石墨导电B金刚石切割大理石 C用铅笔写字 D将石墨转化成金刚石 5.
2、1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g ,水两种物质，关于该物质的组成有以下论断 一定含碳、氢两种元素 一定含有氧元素 可能含有氧元素 一定不含有氧元素 该物质分子中碳、氢的原子个数比为1:2物质分子中碳、氢的原子个数比为 1:4 ，其中叙述正确的是（ ） A B C D 6. 水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是 A静置是水的净化的一种方法 B无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C用过滤的方法可以使硬水软化 D长期饮用纯净水有益健康 7. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占78%的是 A氮气 B氧气 C水蒸气 D稀有气体 8. 学习物质性质时，
3、我们常对物质从不同的角度进行分类现将氢气、一氧化碳、铁、红磷、氧化铜、二氧化碳共六种物质分组，下列分组及依据不完全正确的是 组别 组内物质 分组的依据 A 氢气、一氧化碳、二氧化碳 常温下都是气体 B 氢气、铁、红磷 都是单质 C 一氧化碳、氧化铜、二氧化碳 都是非金属氧化物 D 氢气、一氧化碳、红磷 都是可燃物 9. 在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是 A图中的反应物都是单质 B化学反应前后碳元素化合价没有改变 C该反应属于分解反应 D该反应的化学方程式是 H2O+C CO+H2 10. 下列有关化学反应
4、与反应时间对应的图形不正确的是 A一定量的镁条点燃生成氧化镁的质量 B加热一定量的高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量 C一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D一定量的过氧化氢和水的混合物中加入二氧化锰制取氧气，剩余物中水的质量 11. 实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是 A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C实验结束时，应先停止通一氧化碳气体，后停止加热 D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 12. 某温
5、度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是 A沉淀的质量为3.7g B沉淀的质量为2.8g C饱和石灰水质量小于49.1g D饱和石灰水质量大于49.1g 13. 常见金属活动性顺序如图 下列各组物质间能发生反应的是 A铜和硝酸钠溶液 B铁和稀盐酸 C锌和氯化钾溶液 D银和稀硫酸 14. 在密闭容器中分别将12 g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据： 第1次 第2次 第3次 所给氧气的质量g 4 8 16 生成氧化镁的质量g 10 20 20 下列实验分析正确的是 A第1次实验中镁完全反应 B3次实验后固体质量都增加了 C第3次实验中氧
6、气完全反应 D只有第2次实验遵守质量守恒定律 15. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是 AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H 2 的质量MM 二、 推断题16. 在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？ 17. AH是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下: A+B C C+D B+E F B+H （1）上述中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成。该气
7、体的化学式为 ； 该反应的化学方程式为 。 （2）反应的基本类型分别为 。 （3）写出、反应的化学方程式 、 。 （4）上述物质中属于氧化物的是 （填字母代号）。 18. 物质A、B、C、D均为单质，物质A、B、C、D均为氧化物；A与A、B与B、C与C、D与D含有相同元素。它们存在如下转化关系： AC，A+BB，B+DD，且A与D能发生反应（注：所需反应条件、部分反应物或生成物已省略）。 （1）B的物质名称是 。 （2）写出下列反应的化学方程式： AC ； B+ DD ； A与D反应 。 （3）若要实现DC的转化，所需试剂是 。 （4）将A与B反应的某生成物与C混合后能发生化学反应，要证明该反
8、应确实发生，应选择的试剂是 。 三、 填空题 19. 如下图所示，王琳同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。 请你帮她填写下表中的空白： 烧杯A 烧杯B 实验现象 28 29 解释 30 （此处不必填写） 王琳同学认为B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是 31 。 20. 在实验课上，老师给了同学们一包红色的粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究。请你参与他们的探究并回答问题. (1) 提出假设假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁
9、粉； 假设3：红色粉末是 . (2) 设计实验方案同学们对实验作了如下的设想和分析：取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中，通入一氧化碳，加热至充分反应(如下图)。请你完成下列表格： 实验中可能出现的现象 结论 假设1成立 假设2成立 假设3成立 (3) 通过分析假设3成立. (4) 反思与评价 实验时通入一氧化碳片刻后加热的原因是 . 指出上述设计的实验中不足之处 . 以氧化铁为原料，用上述方法炼铁的反应化学方程式_ 21. 甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。则：甲的单质是 ；乙元素是 ；乙
10、和丙形成的化合物是 ；丁的离子符号为 。 22. 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH 4 等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH 4 +H 2 OCO+3H 2 。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题： （1）铜绿化学式为Cu 2 (OH) 2 CO 3 中碳元素、氧元素的质量比为 。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为 （写出其中一个反应）。 （2）二甲醚（CH 3 OCH 3 ）可由合成气（CO和H 2
11、）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)上述生产流程的突出优点是 。 (4)合成气（CO和H 2 )在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。 A草酸(H 2 C 2 O 4 ) B甲醇(CH 3 OH) C尿素CO(NH 2 ) 2 23. 实验室提供下列盛有药品的仪器，甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进行研究，混合气体的主要成分为CO，含有少量的CO 2 和水蒸气。 资料库：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不与CO、CO 2 反应 。 （提示：选用的仪器用A、B、C、D表示
12、，可以重复使用）。 （1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体）。 证明其中含有CO 2 ，选用仪器是 。 证明其中含有水蒸气，选用仪器是 ，出现的实验现象是 。 证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是 。 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式： 。 （2）乙组：通过一次实验证明混合气体中含有CO 2 、CO和水蒸气。按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是 。 （3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体。按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是 。 （4）从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是_ 。 四、 实验题 24. 进入学习化学，我们亲身体验了一系列
13、的探究实验，感受到了化学的无穷魅力。覃浪在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法。 实验一、探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验） 实验现象：（I）、（IV）中的小花变红。 设计（）、（）实验的目的是： 43 。 该实验的探究方法是：设计分析 44 （填“A”或“B”或“C”，获得结论。 A仅一个单因素的实验 B有多种因素的对比实验 C用前面实验的生成物继续实验 实验二、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生了反应 我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水发生反应生成碳酸钙而变浑浊。彩云同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化钙化学性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，
14、但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为： 45 。她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案。请你将她设计的方案补充完整： 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 启示 方案1 向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶。 46 47 从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生 方案2 48 49 50 从生成物的存在来判断反应的发生 官龙同学认为彩云同学设计的方案1中，不能得出CO 2 与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？ 51 。 25. 类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H 2 C 2 O 4 ）的化学性质
15、与碳酸相似，在受热条件下也会分解。某校研究性学习小组对此展开探究： 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入 ，实验现象是 ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用如图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。 请回答：A装置中红棕色固体粉末是 (填化学式)，A装置中的实验现象是 ，请写出反应方程式: 。 讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。 (4)根据上述探究结果，请写出草酸受热
16、分解的方程式 。 26. 城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验。 查阅资料得知：城市排污管道中可能含有较多的CO、CO 2 、H 2 S、CH 4 等气体； 碱石灰可以吸收水蒸气和CO 2 ； H 2 S气体有剧毒，能与CuSO 4 溶液反应生成黑色沉淀； CH 4 、CO均不与CuSO 4 溶液、石灰水以及碱石灰反应。 小组同学设计了图-11所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）。 请回答下列问题： （1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有 （填化学式）。 （2）若排污管道气中含有CO 2 ，则
17、装置B中观察到的现象是_，该反应的化学方程式是 。 （3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有 （填名称）。该反应的化学方程式是 。 （4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量m(H 2 O)和二氧化碳的质量m(CO 2 )，则 应满足的关系是 _ （取最简整数比）。 27. （9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。 （1）提出猜想： 猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成； 猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成。 （2）查阅资料：金
18、属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO 4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。 （3）进行实验： 实验目的 实验操作 实验现象 证明粉末中是否含有铜 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 。 有少量红色粉末不能溶解。 证明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。 。 证明粉末中是否含有铁 另取5.5克粉末， （用物理方法）， 称量剩余金属粉末为1.12克。 。 （4）初步结论：猜想_成立；实验中发生反应的化学方程式为_。 （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质
19、量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_。 五、 计算题28. 100g含碳酸钙90%的大理石与足量的稀盐酸充分反应（反应的化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ），试计算生成二氧化碳的体积。（已知二氧化碳的密度为1.8g/ml）相关原子质量Ca-40；C-12；O-16 29. 取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳。计算：（可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23.5 Cl-35.5） （1）固体混合物中氯化钠的质量； （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。 30. （3分）
20、美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子C 3 H 4 O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列计算：（计算结果保留一位小数） （1）其分子中各原子个数比是 。 （2）该物质中碳元素的质量分数是 。 （3）100g甲烷与 g该物质所含碳元素质量相等。 答案一、选择题1、C2、B3、D4、D5、C6、A7、A8、 C9、D10、C11、 C12、 C13、B14、 B15、 C 二、推断题16、 250g 17、 18、 （1）碳 （2）2H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 （3
21、）稀硫酸（或稀盐酸） （4）石蕊溶液 三、填空题19、 28A中液体颜色逐渐变红；29 B中无明显现象； 30分子在做不断的运动。氨水中氨气分子运动到A中使酚酞溶液变红；31 对照实验法 。 20、 铜粉和氧化铁粉 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色,澄清石灰水不变浑浊 假设1成立 红色粉末全部变黑色,澄清石灰水变浑浊 假设2成立 红色粉末部分变黑色,澄清石灰水变浑浊 假设3成立 (4)排尽装置内的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 没有进行尾气处理 Fe 2 O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 21、 N 2 Al Al 2 O 3 H + 22、 （1）C：O=12：80=
22、3：20 方程式略。 （2）2CO+4H 2 CH 3 OCH 3 +H 2 O （3）重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料 （4）AC（多选、少选均不得分） 23、 （1） B D； 白色粉末逐渐变蓝色 A、B（或B、A、B） CO+CuO CO 2 +Cu （2） D、B、A、B （3） B、C、A、B（或B、C、D、A、B） （4）燃烧（或者用储气袋收集等） 四、实验题24、 实验一 43验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色 44 B 实验二 45CO 2 +2NaOH= Na 2 CO 3 +H 2 O；46塑料瓶变瘪；47CO 2 与NaOH发生了化学反应；4
23、8向充满CO 2 气体的集气瓶中倒入适量的NaOH溶液振荡，再向其中加入适量的稀盐酸；49有气泡冒出；50CO 2 与NaOH发生了化学反应。 25理由：也许是CO 2 与水发生了反应。 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 启示 方案1 向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶 塑料瓶变瘪 CO 2 与NaOH发生了化学反应 从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生 方案2 向充满CO 2 气体的集气瓶中倒入适量的NaOH溶液振荡，再向其中加入适量的稀盐酸； 有气泡冒出 CO 2 与NaOH发生了化学反应 从生成物的存在来判断反应的发生 “塑料瓶变瘪
24、”可能是CO 2 与NaOH发生了化学反应，也可能是CO 2 与水发生了反应，故不能得出CO 2 与氢氧化钠是否确实发生了反应的理由是：也许是CO 2 与水发生了反应 故答案为：也许是CO 2 与水发生了反应 故答案为：实验一 43验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色 44 B 实验二 45CO 2 +2NaOH= Na 2 CO 3 +H 2 O；46塑料瓶变瘪；47CO 2 与NaOH发生了化学反应；48向充满CO 2 气体的集气瓶中倒入适量的NaOH溶液振荡，再向其中加入适量的稀盐酸；49有气泡冒出；50CO 2 与NaOH发生了化学反应。 51理由：也许是CO 2 与水发生了反应。
25、 25、 (1)H (2)通入澄清的石灰水变浑浊 Fe 2 O 3 红棕色粉末变黑 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+ 3CO 2 (3)尾气没有处理 在装置B的出口加一盏酒精灯(将尾气收集) (4)H 2 C 2 O 4 H 2 O+CO 2 +CO 26、 （1） H 2 S （2）产生白色浑浊， CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O （3）甲烷， CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O（4）小于9:11 27、 （1）铁和铜 （3）实验目的：锰 实验操作：稀盐酸或稀硫酸；用磁铁充分吸引 实验现象：浅绿色溶液变为浅粉色；有大量黑色粉末被磁铁吸引 （
26、4）三 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 Mn+2HCl=MnCl 2 +H 2 （5）锰 20%铁 79.6%铜 0.4% 五、计算题28、 设生成二氧化碳的质量为x（1分）。 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 100 44 100g90% X - （1分） 列比例式 - （1分） 解得x=39.6g-（1分） V=m/p=22ml-(1分)29、 设混合物中碳酸钠质量为X，消耗的稀盐酸质量为Y，则有 Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl+ CO 2 + H 2 O分 106 73 44 X Y 4.4 g分 解之得：X=10.6 g 分 Y= 7.3 g分 m(NaCl)=13.6g10.6 g = 3g分 w(HCl)= 分 30、 （1）3:4:1 （2）64.3% （3）116.7g 版权所有：高考资源网()
