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2020-2021学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 核素检测(含解析)新人教版必修1.doc

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资源描述

1、第3课时 核素1(2019郑州高一检测)据凤凰网2018年2月1日报道:中科院研发出世界最强氘、氚中子源,下列有关说法正确的是 ()A氘、氚是两种不同的元素B氘、氚的中子数分别为1、2C氘、氚核外电子数不同D中子带正电解析:氘原子和氚原子的核内质子数都是1,属于同种元素,故A错误;氘是质量数为2、中子数为1的氢原子,氚是质量数为3、中子数为2的氢原子,故B正确;氘、氚原子核内都只有1个质子,核外都只有1个电子,故C错误;中子不带电,故D错误。答案:B2230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh的质量数是232BTh的相对原子质量是

2、231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析:Th有2种核素,230Th和232Th的质量数分别是230、232,A错误;不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量,B错误;化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C项的原子发生变化,C错误;同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,故D正确。答案:D3下列描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数解析:37Cl的中子数为20,39K的中子数也为20;原子

3、序数为114的元素位于第7周期A族,与Pb处于同主族,最外层电子数相等;H3O的质子数和电子数分别为11、10,OH的质子数和电子数分别为9、10;O的质子数为16、电子数为18,S2的质子数为16、电子数为18。答案:C4“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,下列对这三种物质的说法中正确的是()A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同解析:锂原子质子数为3,质量数为7,其中子数为4;H、D、T质子数均为1,中子数分别为0、1、2,所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111,A项错误;

4、中子数之比为(40)(41)(42)456,B项错误;摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910,C项正确;化学性质与核外电子数有关,LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同,故化学性质相同,D项错误。答案:C5储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是 ()A镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C.La与La的核外电子数相同,属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同,互为同位素解析:139为La原子的质量数,A项错;Ni的核内质子数(28)比

5、中子数(31)少3,B项错;La与La的质子数相同,但中子数不同,是两种不同的核素,C项错;Ni与Ni是同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质相同,D项对。答案:D6(2019昆明高一检测)14C是一种放射性同位素,在高层大气中,由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是()A14C和14N互为同位素B14N和C60是同素异形体C.C核素中的中子数为8D14CO2含有的电子数为30解析:14C和14N的质子数分别为6、7,中子数分别为8、7,质子数不同,不是同位素,故A错误;同素异形体为同种元素的不同单质,其中C60为碳的一种单质,而14N为N元素的

6、一种原子,故B错误;C核素中的中子数1468,故C正确;14CO2的电子数为22,故D错误。答案:C7(2019宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子N,N是制备全氮类物质NN的重要中间体,下列说法正确的是()AN的中子数为7 B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DN和N属于同位素解析:N的中子数无法确定,但是不可能是7,A错误。 N的质子数为7535,B正确。C项,N含有的电子数为57136,C错误。N和N属于离子,不可能互为同位素,D错误。答案:B8氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是()A35Cl所含质子数为18B. mol的1H35C

7、l分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g解析:35Cl所含质子数为17,A错误;1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol,故 mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.021023,B正确;C项中未指明是否为标准状况,故C错误;35Cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1,D不正确。答案:B9现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属_种元素,属于氢

8、元素的核素有_种,属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满,也可补充)。解析:(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C七种元素,1H和1H是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。(2)本小题是“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H和1H”不为答案。答案:(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H10(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为_,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为_,中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。解析:(1)核电荷数质子数,阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为O。(2)B元素质子数是18119,质量数为40,该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成的11型化合物是K2O2,其相对分子质量是402172114。答案:(1)810O(2)21(3)114

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