1、烟台市2021年高考适应性练习(二)化 学1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 K 39 Co 59 Cu 64 Sn 119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1中华文化博大精深，蕴含着许多化
2、学知识。下列说法错误的是A“凡酿酒必资曲药成信”，“曲药”起催化作用B“原药液瓷器盛之，封口于滚汤中文武火煮”，此操作为蒸馏C“以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”，“夫遂”属于有色金属材料D“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变化2下列实验操作错误的是A焙烧固体须在坩埚中进行B用酒精清洗碘升华实验所用试管C洗涤沉淀时，用玻璃棒不断搅拌沉淀D排除酸式滴定管尖嘴处的气泡，应先将滴定管略倾斜，再迅速打开活塞3a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用下图表示。下列说法错误的是A简单离子半径：bcBa、b、c的电负性：bacCa、b、d含氧酸的酸性：dba
3、Db、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同4下列关于元素周期表的说法正确的是A原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素B价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素C镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰5下列实验操作正确且能达到实验目的的是A用甲装置收集SO2气体B用乙装置除去草酸中的乙醇C用丙装置制取并收集干燥的氨气D用丁装置干燥C126磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池的正极材料，具有安全性高、热稳定性强等优点。工业上以FeC13、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。
4、下列说法错误的是A该反应中苯胺作还原剂BNH4+和PO43-的空间构型相同C1mol苯胺分子中含有9mol键DLiC1、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiC1苯胺甲苯7科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A铂电极产生的气体是O2和CO2B铜电极的电极反应式为2CO2+12HCO3-+12e-=C2H4+12CO32-+4H2OC通电过程中，溶液中HCO3-通过阴离子交换膜向左槽移动D当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标况下C2H4 1.12L8下列离子方程式正确的是A水杨酸与NaHCO3溶液反应：B用FeS去除废
5、水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgSC用纯碱溶液吸收C12：2OH-+C12=C1-+C1O-+H2OD向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+9SnC12易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnC12为原料制备SnSO42H2O的流程如下：下列说法错误的是A溶解时，不可将SnC12固体直接溶解在水里B反应1的离子方程式为Sn2+HCO3-=SnO+H+CO2C可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净D操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥10异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
6、下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A1mol Y最多能与4mol NaOH反应B由Y生成Z的一种产物为乙醇C1mol Z最多能与5mol H2发生加成反应D等物质的量的X和Z分别与足量溴水反应，消耗Br2的量相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11通过下列操作和现象能得出相应结论的是12次磷酸根离子(H2PO2-)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中H2PO2-，转化过程如图所示。下列说法错误的是A转化(I)中1mol氧化剂参加反应转移1mol e-。B转化(II)的离子方
7、程式：2OH+H2PO2-=H2PO4-+H2C转化(III)表明Fe3+结合PO43-的能力强于H+结合PO43-的能力DH2PO2-、H2PO4-中心原子的杂化方式相同13以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是A第1步反应可表示为B第2步反应产物为离子化合物C第4步反应中断开瞧撇只有C-N键和H-H键D该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O14中科海钠公司研发的二次电池“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。其放电总反应为NaxCn+Na1-xMeO2=nC+NaMeO2，工作原理如图所示。下列说法正确是A放电时，
8、正极反应式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2B充电时，电流方向为N电解液MC放电时，M极每减少4.6g，电解液中将增加0.2molNa+D充电时，外电路每转移1mol e-，有1mol NaMeO2被氧化15已知。25时，用0.100molL-1的盐酸滴定20.00mL0.100molL-1某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是AKb(MOH)约为10-5.5molL-1Ba点时，由水电离出来的c(H+)水为110-10.75molL-1Cb点时，加入盐酸的体积大于20.00mLD由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动三、非选择题：本题
9、共5小题，共60分。16(12分)利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下：已知：Ni2+6NH3H2O Ni(NH3)62+6H2O制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能25时相关物质的Ksp见下表回答下列问题：(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是_。(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀H2SO4溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为_、_min。(3)25时加入NiCO3调节溶液的pH，则pH的理论最小值为_(溶液中离子浓度1.010-5mo1
10、L-1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中含有少量FeOOH，写出由Fe3+生成FeOOH的离子方程式_。(4)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。先加氨水的目的是_。(5)反应器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为_。Cu2S可溶于FeC13溶液，有研究指出CuC12是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为Cu2S+2CuC12=4CuC1+S；_。17(12分)“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：(1)Mo位于Cr同一副族的相邻
11、下一周期，则基态Mo原子的价电子排布式为_；基态Mo3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为_。(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO2+。键角：NO2+_NO2-(填“”)，其原因是_。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuC12可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，该螯合物中N的杂化方式有_种。(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D
12、原子的分数坐标为_。晶体中P原子位于由Cu原子形成的_空隙中，该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为_gcm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。18(12分)Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HC1+O22C12+2H2O。(1)已知：I上述反应中，1mol HC1被氧化放出28.9KJ的热量。上述反应的热化学方程式是_，断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为_kJ。(2)在恒容密闭容器中，按照进料浓度比c(HC1)：c(O2)分别等于7：1、4：1、1：1时，HC1平衡转化率随温度变化的关系如图所示。400，进料浓度比为1：1时
13、O2的平衡转化率为_。不管按照何种进料浓度比，100时HC1的平衡转化率均最大，分析该C12制法中选择400的可能原因是_。500时以II曲线所示进料比反应达到平衡时，容器内总压强为PMPa，则反应平衡常数Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。使曲线II达到曲线I相同的HC1平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有_、_。19(12分)有机物F是合成非核苷类NS5BRNA聚合酶抑制剂Beclabuvir的中间体，一种合成F的路线如下：Z代表：R、COOR等；R、R1、R2、R3、R4均为烃基回答下列问题：(1)AB的化学方程式为_，该步反应的目的是_。(2)B中含氧官能团的名称为_。
14、M是B的同分异构体，写出满足下列条件M的结构简式_。苯环上有两个取代基，一个为氨基；1molM与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2。(3)D的结构简式为_。(4)反应发生的反应实际上分两步，其涉及的反应类型为_、_。(5)以为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。20(12分)某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成Ag(NH3)2+。(1)实验I中沉淀消失的化学方程式
15、为_。(2)实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_。(3)推测II得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是_。(二)该实验小组同学设计如下实验：实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。(4)检验实验I产生的气体含有NH3的方法是_；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是_(用离子方程式表示)。(5)该实验小组同学设计上述实验的目的是_。(6)清洗银镜反应
16、后试管壁上的Ag所用的试剂是_2021年高考适应性练习（二）化学参考答案1B 2C 3C 4B 5A 6C 7B 8A 9B 10D 11B 12B 13BD 14AB 15CD16.（12分）（1）除油脂 （1分） （2）70（1分） 80 （1分）（3）3（1分） Fe3+2H2O=FeOOH+3H+ （2分）（4）先加入氨水，Ni2+转化为Ni(NH3)62+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，从而降低Ni(OH)2的沉降速率 （2分） （5）CuCuFeS2H2SO4=Cu2SFeSO4H2S（2分） CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2（2分）17（12分）（1）4
17、d55s1 （1分） 8:3 （2分） （2）（1分） NO2+中N原子为sp杂化，键角180；NO2中N原子为sp2杂化，键角接近120（2分）（3）3（1分） 2（1分） （4）（1/2,1,1/2）（1分） 正八面体 （1分） （2分）18（12分）（1）4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol-1（2分） 31.9（2分）（2）18.75%（2分）400催化剂的活性最大；温度高反应速率快，达到平衡所用的时间短（2分）(MPa)-1（2分）适当降低温度、分离出产物、或增大压强（2分）19（12分）（1） （2分）将羧基转化成酯基，便于发生反应（1分）（2）酯基、硝基（1分） （2分）（3）（1分）（4）加成反应、消去反应（2分）（5）（3分）20（12分）（1） Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH3H2O（2分）（2） 吸收CO2、NH3的挥发（2分）（3）Ag2CO3 （1分） （4）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟）（2分） 2Ag(NH3)2+2OHAg2O4NH3H2O（2分）（5）探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能。（2分）（6）稀硝酸（1分）
