1、第1课时 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用1把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是(C)A32 B23C11 D289解析：根据得失电子守恒知，第一种途径和第二种途径，最终还原产物H2得到的电子都可以归为铝失去电子，而反应都恰好完全充分进行，生成的气体是等量的，故选C。2某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是(D)A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg
2、解析：海水加入石灰乳Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀，过滤得固体Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，由MgCl2溶液制得MgCl2固体，电解熔融MgCl2得金属镁，故选D。3金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(A)A电解法B热还原法C热分解法 D铝热法解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法、活泼金属Na、Mg、Al用电解法冶炼，锂的活泼性介于Na、Mg之间，应用电解法，故选A。4已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂作沉淀剂，有以
3、下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确a方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂bc你认为最合理的其他方法是da_海水中镁离子浓度较小，沉淀剂用量大，不经济_#；b_不正确_#；c_能源消耗大，不经济_；d_海滩晒盐后得到的苦卤中，加入沉淀剂_。(2)框图中加入的试剂应该是_Ca(OH)2_(填化学式)；加入的试剂是_HCl_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_MgCl2(熔融)MgCl2_。解析：本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸
4、，反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)MgCl2。5如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式：_2AlFe2O32FeAl2O3_，在该反应中_Fe2O3_是氧化剂，_Al
5、_是还原剂，该反应称为_铝热_反应。(2)选出该实验的实验现象：_(填写在横线上)。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_使熔融物易于落下_；蒸发皿盛沙：_防止溅落物炸裂蒸发皿_；镁条：_引燃剂，引起氯酸钾分解_；氯酸钾：_助燃剂，为镁条继续燃烧提供氧气，引发铝热反应_。(4)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？_用磁铁吸引生成物，磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物中有金属铁。_解析：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn等)、焊接钢轨等。利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。
