1、课时作业28难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟一、选择题1(2016日照期末)已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀答案：D解析：氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因1，故该体系有沉淀产生，C错误。2下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确
2、的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀答案：D解析：A项对于不同类型的难溶物不能直接利用Ksp比较溶解度大小，错误；B选项，Ksp只随温度变化而变化，错误；C选项，加入稀盐酸，H与CO结合，使CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡右移，错误。3把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列说法正
3、确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2浓度增大B给溶液加热，可以使溶液的pH升高C给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加D向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变答案：C解析：加CaO后依然是该温度下的饱和溶液，Ca2浓度不变；给溶液加热，Ca(OH)2溶解度变小，使溶液的pH变小；向溶液中加入固体NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡被破坏，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量变大。4室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg ()B.lg ()C14lg ()D14lg ()答案：
4、C解析：本题考查了水的离子积、溶度积常数、pH的计算。根据M(OH)2的Ksp，求得c(OH) molL1。再根据水的离子积求得c(H) molL1，则pH14lg()。5已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成
5、0.1 molL1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分答案：B解析：A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，错误；B项，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。6在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01
6、017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()AFe3BCr3CZn2DMg2答案：A解析：当Fe3开始沉淀时，所需OH的浓度为 molL16.41013 molL1。同理求得，当Cr3、Zn2、Mg2开始沉淀时，所需OH的浓度分别为 molL14.11010 molL1； molL13.2108 molL1；molL14.2105 molL1。显然，开始沉淀时，Fe3所需OH的浓度最小，pH最小。7(2016北京丰台一模)实验：向盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，得到浊液a，过
7、滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶答案：B解析：绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。8(2016河北衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012，当溶液中离子浓度小于105 molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相
8、比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1 AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀答案：D解析：A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.561010可知c(Ag)105 molL1，同理，Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c
9、3(Ag)11012可知c(Ag)104 molL1，错误；C选项，依据CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104 molL1，依据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)11012，可知溶液中c(CrO)2.5105 molL1105 molL1，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Cl) molL11.56107 molL1；Ag2CrO4开始沉淀时c(CrO) molL1106 molL1，正确。9某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(
10、OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B解析：本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，且Ksp的公式中c(OH)为三次方，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)37.421011，也可转化为MgF2沉淀，D错误。12已知25
11、 时，电离平衡常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生答案：D解析：由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1 molL1 HF溶液pH1；Ksp(CaF2)只受温度影响；根据Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3，可换算得S(CaF2)0，则该饱和溶液呈_性
12、(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_。(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3，则理论上需要加入_ g FeSO47H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3)21013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_ molL1(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。答案：(1)碱减
13、小增大(2)83.43106解析：(1)因A2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A2与H结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 L5.00103 molL16n(FeSO47H2O)1，故m(FeSO47H2O)0.3 mol278 gmol183.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(Fe3)21013 molL1时，c3(OH)，故c(Cr3)3106 molL1。14金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目
14、的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填字母序号)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.410131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填字母序号)。A
15、NaOHBFeSCNa2S答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B解析：(1)由图可知，在pH3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。15T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”、“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)
16、_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解
17、释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。答案：(1)5.0109(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)解析
18、：(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2)会变大，D选项错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。
