1、一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共45分）1下列说法正确的是A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径相同D.冰水混合物属于混合物2据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 质量3. 下列各仪器：漏斗，锥形瓶，试管，分液漏斗， 天平，量筒，量杯，蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是A B C D4. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是A.100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 B.500 m
2、L 0.5 mol/L MgCl2溶液C.300 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液 D.100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48g O3所含的氧原子数为 3NAB常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为 2NAC标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 6下列是初中化学中常碰到的一些物质，其名称、俗名、化学式、物质类别对应完全正确的一组是 A硫酸铜、胆矾、CuSO4、酸 B碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐 C银、水银、Hg、
3、单质 D氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 D用托盘天平称量25.2gNaCl晶体8同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的A密度之比为16：11 B密度之比为11：16 C体积之比为1：1 D体积之比为16：119下列除去杂质的方法正确的是A汽油中混有少量水：用蒸馏的方法除去水B除去乙醇溶液中的水，可用蒸馏法 C分离NaCl溶液中的碘单质，可用蒸馏法D从NaCl溶液中得到NaCl固体，可用蒸馏法10某温度下，将溶质质量分数为a%的
4、KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2 mg C可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和11. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A111B123C321D63212某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga
5、 g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D13物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:314在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13 C12 D1115把500mL含有BaCl2 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀
6、；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10(2a-b)mol/LC 10(b-a)mol/L D10 (b-2a)mol/L二、填空题（每空3分共18分）16.4.5g H2O与 g H2SO4所含分子数相等17已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 18、瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 。19.8.4gN2与9.6 g某单质RX所含原子数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量为 ，X的值为 20.由MgCl2.H2SO4、
7、Mg SO4组成的混合溶液，测得c(H)=0.1 mol/L, c(Cl)=0.3 mol/Lc(SO42-)=0.1 mol/L , 则c(Mg 2+)= 三、实验题21、（每空3分共15分）用98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸450 mL。操作如下：(1) 计算所需浓硫酸的体积为_ mL。(2) 实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有 ；(3) 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中H2SO4的物质的量 BH2SO4的物质的量浓度C溶液中SO42- 的数目 D溶液的质量分数(4) 某同学在上述实验过程中出现了如下状况
8、，其中会使所配溶液浓度偏低的是 A量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取B量取浓硫酸时仰视量筒 C在搅拌过程中有液体溅出D没有洗涤烧杯和玻璃棒 E容量瓶使用前内壁沾有水珠F定容时俯视容量瓶 (5)下列有关溶液配制说法错误的是 A称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1B取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1C将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将100克98%的浓硫酸与等体积的水混合后,质量分数变为49%22、（共14分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污（1）对废水中含有的SO42-进行检验的操作是 。（2）步骤1的主要操作是 ，（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ，步骤2得到Hg的方程式为 （溶液中的阴离子为SO42-）。此步骤应该在通风橱中进行，原因是 。（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。四、计算（共8分、此题解答做于题下面）23标准状况下，将aL氨气溶于1L水中所得溶液的密度为b gcm3。（1）计算所得溶液的物质的量浓度（2）计算所得溶液的质量分数
