1、四川省都江堰中学2015届高三理科综合能力测试（二）化学试题第卷(选择题 共42分)可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 1、下列一定没有伴随化学变化的是 （ ）A电解质溶液导电 B活性炭使品红褪色 C钢铁缓慢氧化 D酚酞遇碱变红2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，33.6L SO3中含有原子的数目为6NAB28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量Zn微热反应，生
2、成SO2分子的数目为0.46NA3、下列相关反应的离子方程式书写错误的是 （ ）ACl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+B等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2ODSO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OHSO42+Cl+H+4 、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错
3、误的是（ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。 下列各项排序正确的是 （ ）Ac(NH4+): B溶液中c(H+):CpH: Dc(NH3H2O): a D该过程中的产品主要为H2SO4和H2 第卷(选择题 共58分)8、（16分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主
4、族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。（2） X2的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2燃烧反应的热化学方程式_。（3）ZX的电子式为_；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。（4） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图见右图），反应原理为： Fe + 2ZG 2Z + FeG2 放电时，电池的正极反应式为_：充电时， （选填A、B）接电源的负极。 (5) 将0.2mol MY2和0.1 molY2放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应生成MY3，在一定条件下，MY2百分含量不变时
5、，得到0.1 mol MY3，则反应的平衡常数K 若温度不变，再加入0.50 mol Y2后重新达到平衡，则Y2的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”）。9、（16分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K 、Ba2 、Al3、Fe3、I、NO3 、CO32、SO42 、AlO2。取该溶液进行以下实验：用PH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液： a溶液从酸性变为中性； b.溶液逐渐产生沉淀； c.沉淀完全溶解； d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，
6、加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。由可以排除 的存在。由可以证明 的存在；同时排除 的存在；理由是 。由可以证明 的存在；写出c所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；由可以排除 的存在，同时证明 的存在。10、（12分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题： 步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时
7、必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。 的离子方程式为 。 25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。11、(14分) 某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的化学性质，进行了一系列实
8、验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。写出该过程反应的离子方程式： （2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体， （4）【定量研究】
9、FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为： 班级 姓名 化学答卷12345678、（16分）（1）_（2） （3） （4）电池的正极反应式为 充电时， （选填A、B）接电源的负极。 (5)平衡常数K ,Y2的转化率_9、(16分)由可以排除 的存在。由可以证明 的存在；同时排除 的存在；理由是 。由可以证明 的存在；离子方程式 ；由可以排除 的存在，同时证明 的存在。10、(12分) 步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。 的离子方程式为
10、 。 在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。11、(14分)(1)草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。离子方程式： （2）假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体， （4）写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为 化学答案1、B 2、B 3、D 4、C 5、A 6、C 7、B8、（16分，每空2分）（1）H2S
11、（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), H=-2akJmol-1（3），（4）2Na+FeCl2Fe+NaCl, 放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。 A （5）40 降低9、（16分，每空2分） CO32 、AlO2 I ；Fe3 、NO3 ； CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3、NO3在该环境中与I不能共存Al3、 NH4 ；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O； SO42 ；Ba210（12分）（1）SiO2 （1分）；过滤（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分）；H2SO4（1分）（3）NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（1分），2.610-3molL-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分） 11、（14分，每空2分）（1）还原性 6MnO4- +10Fe2+10C2O4 2-+ 48H+= 6Mn2+ +10Fe3 + + 20CO2 + 24H2O（2）假设2：全部是Fe3O4，假设3：是FeO和Fe3O4的混合物
