1、【学习目标】1、记住碳、硅单质的存在形式、物理性质、化学性质 、用途。【重点难点】重点难点 ：硅单质的化学性质 。【使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。2、 重点注意硅的特性预习案一、知识梳理1C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有_态又有_态。碳的同素异形体有_、_、无定形碳、_等。(2)硅在地壳中的含量占第_位，仅次于_，全部以_态存在，是一种亲_元素，单质硅有_和_形两种。晶体硅是良好的_材料，在计算机等电子工业，可用作_、大规模_等。硅是人类将_能转化为_能的常用材料，所以硅还用于制造_。2C、Si的化学性质(1)碳单质的化学性质常温下_(填“不
2、”或“很”)活泼，在高温条件下有强_性。可燃性：2CO22CO、CO2CO2。还原性a与CO2反应的化学方程式：CCO22CO；b与水蒸气反应的化学方程式：_；c与浓H2SO4反应的化学方程式：_。(2)硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，但能与_、_、_反应。与烧碱反应的离子方程式：_。加热时与O2 、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为二、基础自测：1、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D2、根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的
3、知识，判断下列说法正确的是()ACO2、PbO2都是强氧化剂BCO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂CSn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应DGe单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料探究案合作探究及总结一、硅及的特性物质一般规律硅的特性Si硅还原性大于碳非金属单质与强碱溶液一般不产生H2非金属一般不与非氧化性酸反应一般非金属单质为绝缘体二、无机非金属材料的使用无机非金属材料在日常生活中有广泛的用途，这些知识大多数属于识记知识。除了解前面所讲的传统无机非金属材料外，还应了解新型无机非金属材料的种类和用途。材料类别主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷
4、汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉：训练案一、课中训练与检测：1请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：导管：试管：反应管：胶塞：(插入导管表示已开孔)(2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_；(4)验证CO的方法是_。二、课后巩固促提升：完成步步高P78-P79页中的习题。
