1、【学习目标】1、 会应用氧化还原反应知识书写有关离子反应并配平；2、 会利用氧化还原反应检验某些微粒。2、有关氧化还原滴定知识及计算。【重点难点】1、 有关氧化还原的离子反应的书写；2、 利用氧化还原反应检验离子；3、 氧化还原的滴定。【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一 、基础自测氧化还原反应方程式的书写（工艺流程）1、加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式_ 。 2、高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + CuCl2
2、+ Na2SO4 3、硫酸酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_4、净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + 探究案一、合作探究探究1 （2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余； 假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）
3、设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3： 探究2 (1)完成下列氧化还原反应方程式：C2O_MnO_H=_CO2_ _H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 m
4、L时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。 训练案一、课中训练与检测1、Na2SO3是抗
5、氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：_。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是 _ ，该反应的氧化剂是 ，1molBr2参与反应转移 mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO32、SO42和Br的实验报告。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管A中，滴加2 molL-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴_（填试剂），振荡。 ，证明待测液中含SO32。步骤 有白色沉淀生成证明待测液中含SO42。步骤另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 ，证明待测液中含Br。二、课后巩固促提升1.见步步高p49 题组一 题组二 2.见步步高练出高分p270 12-14
