1、2015-2016学年内蒙古乌兰察布市集宁一中（东校区）高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共72分在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DAlCl3和NaOH3不能用来鉴别Na2CO3和N
2、aHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+H2O+CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO25把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色
3、粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A70%B52.4%C47.6%D30%6要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸7有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2molL1，c（Cl）为1.3molL1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1 NaOH溶液的体积为（）A40 mLB72 mLC80 mLD128 mL三、非选择
4、题（共3小题）8铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题：（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应（2）信息中的“某些”指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式9A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解（1）写出下列物质的化学式：A：，E：，J：，G：（2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：；C转化为I的离子方程式：10如图实验装置用
5、于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是（2）B装置的作用是（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为（4）双球干燥管内观察到的实验现象是；上述实验现象说明：（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：2015-2016学年内蒙古乌兰察布市集宁一中（东校区）高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共72分在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A氧化镁用作耐
6、火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A根据氧化镁的物理性质来分析其应用；B氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；C根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁【解答】解：A氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C明矾净水的原理是：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3
7、（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；故选B2下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DAlCl3和NaOH【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生
8、成沉淀后沉淀溶解【解答】解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误故选C3不能用来鉴别Na2CO3和Na
9、HCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【考点】钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：NaHCO3受热分解，碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，NaHCO3与盐酸反应剧烈，都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：ANa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；BNa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，
10、可以鉴别，故B正确；CNa2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；D向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D正确故选A4下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+H2O+CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO2【考点】离子
11、方程式的书写【分析】A铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；B碳酸钙在离子反应中应保留化学式；C一水合氨保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；DHCO3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开【解答】解：A铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故A正确；B碳酸钙在离子反应中应保留化学式，所以往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DHC
12、O3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开，其离子反应为：HCO3+H+H2O+CO2，故D错误；故选A5把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A70%B52.4%C47.6%D30%【考点】铁的化学性质；铝的化学性质【分析】a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答【解答】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为
13、氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、AlagFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选A6要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】应
14、首先加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，注意除杂时不能引入新的杂质【解答】解：A加入过量氨水引入新杂质氯化铵，故A错误；B加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝反应生成偏铝酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤，溶液中含有碳酸氢钠，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；D加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过
15、量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，故D正确故选D7有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2molL1，c（Cl）为1.3molL1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1 NaOH溶液的体积为（）A40 mLB72 mLC80 mLD128 mL【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据电荷守恒计算混合溶液中n（Al3+），向MgCl2和AlCl3的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=
16、n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl）+n（Al3+），再根据V=计算【解答】解：溶液中氯离子的物质的量为：n（Cl）=0.2L1.3mol/L=0.26mol，溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=0.2mol/L0.2L=0.04mol，根据电荷守恒可知溶液中铝离子的物质的量为：n（Al3+）=0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知：n（NaO
17、H）=c（Cl）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为： =0.08L=80mL，故选C三、非选择题（共3小题）8铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题：（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的置换反应反应（2）信息中的“某些”指比铝不活泼的（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式4Al+3MnO23Mn+2Al2O3【考点】探究铝热反应【分
18、析】（1）反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（2）反应为置换反应，应为活泼金属置换出较不活泼金属；（3）铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3【解答】解：（1）反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，应为置换反应，故答案为：置换反应；（2）反应为置换反应，应为活泼金属置换出较不活泼金属，故答案为：比铝不活泼的；（3）铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3，反应的方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，故答案为：4Al+3MnO23Mn+2Al2O39A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白
19、色化合物，受热后容易发生分解（1）写出下列物质的化学式：A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3（2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考点】无机物的推断【分析】A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是
20、一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答【解答】解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，（1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，E是氯化亚铁，J是氢氧化铝，G是氢氧化铁，故答案为：Fe2O3；Fe
21、Cl2；Al（OH）3；Fe（OH）3；（2）Fe2O3与Al在高温条件下生成Fe和Al2O3，化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O10如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（3）在双球干燥管
22、内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；上述实验现象说明：Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：点燃的蚊香逐渐熄灭【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，蚊香燃烧更剧烈；（5）氧化
23、钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，蚊香逐渐熄灭；【解答】解：（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭；2016年11月10日
