1、贵港市立德高中2021年春季期12月月考试题高二化学试卷说明：本试卷分卷和卷，卷为选择题，卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 源:学第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1近日，中国抑制新冠肺炎病毒扩散取得了阶段性胜利，下列说法正确的是( )A气溶胶的分散质的直径小于1nm，故具有在空气中传播快的特点B84消毒液的溶质 NaC1O 水解生成 HC1O，故其消毒原理是
2、利用其酸性C碘伏是单质碘与聚乙烯毗咯烷酮的不定型结合物，其消毒原理利用单质碘的氧化性D聚丙烯是医用外科口罩的主要原料，它是由丙烯通过缩聚反应制得2下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是( )A曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B曲线b表示反应的热效应减小了C双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H= -2(m-n)kJmol-13下列表述正确的是( )A与互为同位素 B正丁烷的球棍模型：C的电子式： D水解的离子方程式4化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用
3、，下列说法正确的是( )A在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间D夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大5将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（）A反应速率 B该反应方程式中，C2min时，A的物质的量为 D2min时，A的转化率为6下列属于吸热的氧化还原反应的是( )AZ
4、n与稀盐酸反应制备氢气B铵盐和碱反应生成氨气C碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D铝热反应7下列物质的水溶液肯定呈酸性的是( )A含H+的溶液BpHc(OH-)的溶液8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是( )A四种元素中X的原子半径最大 BW分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键CY的简单氢化物的热稳定性比W的弱DX、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡9、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是( )A在、条件下，在密闭容器中进行合成
5、氨的反应，使用催化剂后增大B室温下，说明电离产生的一定比电离产生的大C时，此温度下的溶液一定呈中性D平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变10国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施，疫情防控中要用含氯消毒剂等对环境进行彻底消毒。氯水中存在，下列叙述正确的是( )A向氯水中加入少量粉末，其漂白性减弱B向氯水中通入氯气，减小C加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动D加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A25时，pH=13 的 1.0LBa(OH) 2 溶液中含有的 OH-的数目为 0.1NAB2 g
6、H218O 中含有的质子数为NAC8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为 NA12下列溶液呈碱性的是( )ANH4NO3B(NH4)2SO4CKClDK2CO313下列说法正确的是( )ANaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B石墨和C60是同素异形体，它们不属于电解质CCO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质DFe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，所以它们不是电解质14下列装置或操作不能达到目的的是 ( )A图装置用于测定生成氢气的速率B
7、图装置用标准酸溶液滴定氢氧化钠溶液C图装置进行中和反应反应热的测定实验D图装置探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响15下列物质中，属于盐类的是（ ）ACaCO3BH2SO4CNa2ODCa(OH)216水的电离过程为H2OH + OH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述不正确的是A在35时，c(H)c(OH)Bc(OH-)随温度的升高而升高C温度越高，水的pH值越小D水的电离是吸热的第卷(非选择题，共52分)17（共12分）(1)用正确的序号填空：12C、13C、14C；CH3CH2OH与CH3OCH3；C2H6和C3H8；O2和O3；H
8、2O和D2O；和；互为同位素的是_ ；互为同素异形体的是_ ；互为同分异构体的是_；互为同系物的是_ 。（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3 固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为_反应（填吸热、放热） ；B中现象为：_。（3）下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_。at1时，反应未达到平衡，
9、NO2浓度在减小 bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化 dt2t3，各物质的浓度相等（4）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图2所示。 表示NO2变化的曲线是_(填“X”或“Y”) 。 在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是_ molL1min1 。18（共8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X
10、、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：(1)D元素原子的结构示意图为_ ；(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_ ；(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_ ；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_ 。19（共12分）化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题：(1)已知下列物质：HClO、醋酸溶液、乙醇、淀粉、谷氨酸钠、CH4。属于非电解质的是_（填序号，下同） ，属于弱电解质
11、的是_ ，其电离常数表达式为_。(2) 一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为_，平衡时NH3的物质的量浓度为_；能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中密度不随时间变化而变化 B容器中各物质的浓度保持不变CN2和NH3的消耗速率之比为21 DN2消耗速率与H2生成速率之比为3:1平衡时N2的转化率为_；该反应的平衡常数表达式为K=_，该温度下反应的平衡常数是_。20（共10分）回答下列水溶液中的离子反应
12、与平衡相关问题：(1)一定温度下，向NH3H2O中加入NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡将_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”) （1分），NH3H2O的电离平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”) （1分） 。(2)明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，其净水原理用离子方程式表示为_。(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3H2O混合至呈中性，则c(Cl-)_c(NH)(填“”、“”或“=”) 。(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。用_（(填仪器名称) 。 量取25.00 mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_(填序号) 。下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_(填字母) 。A振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外B滴定起始时仰视读数C锥形瓶水洗后未干燥D酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失21(共 10 分)(1)某温度(t )时，水的Kw=110-12，则该温度_ (填“”“ 升温促进水的电离，Kw增大 （2） 碱性 110-7 （3）向右 向右 （4）= （5） 等于
