1、氨和铵盐 学业达标1下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小,且浓度越大,密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色2下列关于氨气的叙述,错误的是()A氨气极易溶解于水B氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C氨气具有还原性D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在3下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C向碱石灰固体上滴加浓氨水D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合4关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液
2、易挥发5将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸不变蓝色的有()A加热浓氨水B加热NH4HCO3固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液6下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH37现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水8为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D9下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NHOHNH
3、3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸:NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液:Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)210下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离等级突破11某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内
4、的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中正确的是()AX是NH3,Y是HClBX是Cl2,Y是NH3CX是SO2,Y是O2DX是NO,Y是O212一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO313无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸
5、性溶液,还有少量气体剩余,则气体甲的组成可能为() ANH3、NO、CO2 BNH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N214标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液,试完成下列填空。(1)NH3通入水中发生的反应方程式为_。(2)氨水中存在的分子有_。(3)氨水中存在的离子有_。(4)所得氨水的质量分数为_。15A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示:已知:X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_,A与B反应的化学方程式是_。(2)由X转化为N2的化学方程式为_。(3)白色固体C的化学式为_。由D转化为E的离子方程式为_。16.实验室采用下列方法制取
6、NH3:固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量),常温下即能产生NH3;装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题:(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理:_,为什么此法不加热?_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母,要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气,下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红
7、色喷泉课时作业4氨和铵盐1答案:D2答案:B3解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。答案:C4解析:氨之所以能做喷泉实验,是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水,烧瓶内外形成了压强差。答案:B5答案:D6解析:所有铵盐受热都分解,但并不是都能放出氨气。答案:D7解析:铵盐受热均易分解,NH4Cl加热分解,而NaCl受热没有明显变化,同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。答案:C8解析:NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色
8、石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此、一定用不到。答案:B9解析:A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NHOHNH3H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案:C10解析:A项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);B项,硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是5价;D项,可用加热法分离NH4C
9、l和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。答案:C11解析:根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,故A项正确。答案:A12解析:铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3,X为NH4NO3。答案:B13解析:二氧化氮是红棕色气体,无色的混合气体甲中一定不存在NO2,硫酸和碱性气体能反应,所以100 mL混合气体甲经过足量的浓硫酸,剩余气体80 mL,说明一定有NH3存在且体积为20 mL,二氧化碳可以
10、和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮,最后用排水法收集气体,结果得到酸性溶液,还有少量气体剩余,无法确定有无氮气。答案:A14解析:NH3通入水中大部分与水生成NH3H2O,少部分以NH3分子的形式存在,NH3H2O中的少部分电离生成NH和OH,另外水电离产生极少量的H,故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3H2O,离子有NH、OH、H。答案:(1)NH3H2ONH3H2ONHOH(2)H2O、NH3、NH3H2O(3)NH、OH、H(4)100%15解析:由X气体可与CuO在加热条件下发生反应生
11、成N2,说明X是含氮化合物,并且能使红色石蕊试纸变蓝,说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D,CO2过量时又转化为无色溶液E,说明C可能是Ca(OH)2,D是CaCO3,E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水,白色固体B一定是CaO。答案:(1)浓氨水NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)2NH33CuO3CuN23H2O(3)Ca(OH)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO16答案:(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体,吸水放热,使氨气溶解度减小,且NH3H2O受热易分解,放出氨气(3)DCaOH2O=Ca(OH)2,消耗水并放热,Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应:Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)D