1、2020衡水名师原创化学专题卷专题（四）氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题） 考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题） （综合26-29） 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1、可以发生反应:,下列说法正确的是( )A.氧气是氧化产物B.既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化
2、剂的物质的量之比为1:42、近年来发现用铈()的氧化物可高效制取,制备原理如图所示,已知,下列说法不正确的是( )A.太阳能最终转变为化学能B.时,比稳定C.是水分解的催化剂D.两步反应均属于氧化还原反应3、科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ）A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应C.空气净化器过滤净化空气D.消毒柜通电产生臭氧的过程4、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO为氧化剂,为氧化产物B.催化转化总反应为C.NO和必
3、须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和5、向酸性溶液中加入粉末,溶液紫色褪去,其反应的离子方程式为。下列说法中正确的是( )A.通常用浓盐酸酸化溶液B.是还原产物,是氧化产物C.溶液紫色褪去,说明具有漂白性D.此反应产生22.4L (标准状况下)时转移了2mol 6、某离子反应中涉及、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7、工业废气中的氮氧化物(如NO、等,用通式表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境
4、,工业上常通入氨气与之发生如下反应:来消除污染。有关此反应,下列说法中错误的是( )A.既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时,每生成2.5mol ,被氧化的气体有3molC.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4molD.反应通式配平表示为:8、某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是( )(提示:SOCl2中S显+4价)A.还原剂只有Li B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和S D.生成1.12L SO2时,反应转移电子为0.2mol9、科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(
5、As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C砒霜(,剧毒)”。下列有关解释错误的是( )A.维生素C具有还原性B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C.砒霜是该反应的氧化产物D.维生素C能将+5价砷还原成+3价10、高铁酸钾是一种新型、高效、氧化性比更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )A.在反应中既作氧化剂,又作还原剂B.制取高铁酸钠时,每生成1mol 反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度
6、下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.能消毒杀菌,其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质11、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:;。下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性: D.反应中生成等量的时,转移电子数之比为1:512、已知或能与在一定条件下发生下列反应:;。:;下列说法错误的是( )A.通过反应可知为过氧化氢分解的催化剂B.根据反应可知,在该条件下,氧化性:C.1mol 分解,转移的电子数为2D.反应为13、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为。下列说法中不正确的
7、是( )A.氧化性:B.只作还原剂,既做氧化剂,又作还原剂C.由反应可知每3mol 完全反应时,反应中共转移12mol电子D.处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用14、反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( )A.两个反应中均为氧化产物 B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性: D.反应、中生成等量的时转移电子数之比为1:515、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeCl3、FeBr3C12、Mn2+A氧化性由强到弱顺序为 C12Fe3+Br2B第组
8、反应的氧化产物为O2C第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol16、用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法中不正确的是( )途径:途径:A.途径的反应中体现了浓的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大浓度来降低成本C.由途径和分别制取1mol ，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径产生的污染少17、已知或能与在一定条件下发生下列反应:； :；下列说法错误的是（ ）A. 通过反应可知为过氧化氢分解的催化剂 B.根据反应可
9、知，在该条件下，氧化性: C.1mol分解，转移的电子数为2 D.反应为 18、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:;下列说法正确的是( )A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原C.氧化性:D.反应中生成等量的时,转移电子数之比为1:519、某溶液中含有的溶质是、,若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )原溶液中的一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在若取少量所得溶液,再加入溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的溶液,只产生白
10、色沉淀,说明原溶液中的、均被完全氧化A. B. C. D.20、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )+ ( )+( ) ( )( )，该式的配平系数是（ ）A.1，3，4，2，1 B.2，4，3，2，1 C.1，6，5，1，3 D.1，4，3，1，221、有Fe2+Fe3+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.还原产物为B.若有1mol 参加还原反应,则转移8mole-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为81D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+22、煤的电化学脱硫是借助
11、煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是()l电极a 2黄铁矿 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为D.阴极发生的反应23、已知反应:下列有关说法正确的( )A.还原性: Cr3+SO2B.方程式中, a=6,b=7C. 能将氧化成D.方程式中W为OH-24、有Fe2+Fe3+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
12、A.若有1mol -参加还原反应,则转移8mol e-B.还原产物为C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+25、工业上常利用反应 (未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量。下列说法中正确的是()A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.发生氧化反应C.若配平后和的化学计量数比为2:1,则中的D.若有3.2g CH3OH参加反应,则转移的电子数为第I卷(非选择题 50分）26、（10分）回答下列问题:1.对于司机洒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:乙醇就是常说的酒精,在乙醇和乙醛这类有机化合物中,通常认为H为+1价
13、,O为-2价,C的化合价则根据H和O的化合价推导得到。请根据以上反应判断:(1)司机酒后驾车,检测器中颜色变化为_。(2)上述反应中氧化剂是_,还原剂是_。(3)反应中当有2mol 参加反应时转移的电子数目为_。2.已知:向晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是_。A.上述实验中,共有两个氧化还原反应B.上述实验证明氧化性:C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明既有氧化性又有还原性27、（12分）非金属及其化合物有着广泛运用。（1）在中,还原剂是_,氧化产物是_。往新制
14、的氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到先变红后褪色的现象,“变红”说明氯水呈_(填“酸”“碱”或“中”)性,“褪色”说明氯水中含有_(化学式)。2.酸雨是指pH_(填“”“=”或“”)5.6的雨水,根据所学知识填空。排放到空气中_(填“会”或“不会”)造成酸雨。和任意排放会形成酸雨,现对和做如图所示的实验。根据所学知识完成下列问题:装置A可观察到石蕊变红,该反应的化学方程式为_,装置B可看到:石蕊变红和试管内水位上升,且上升到离试管底部_(填“几分之几”)处就不再上升。若将或通过C装置可有效防止它们的污染,C装置中的X为_(化学式)。28、（14分）是一种有刺激性气味的黄绿色气体,主要用于饮用水的杀
15、菌和纸浆漂白等。回答下列问题:（1）可以使用和反应来制备,同时得到,反应的化学方程式为_，反应中体现的性质有_。（2）某研究小组用烟道气中的与反应制备,同时回收一种副产品。流程如下:中反应时,需将溶液进行酸化,下列物质最适宜的是_。A. B. C. D. 中加入乙醇的目的是_。（3）实验室中可利用草酸(,二元弱酸)还原经酸化的溶液来制备。写出反应的离子方程式:_。25时,已知草酸()的,反应的平衡常数为_。（4）粗略测定自来水中含量的方法:取V mL自来水,用适量的盐酸调节至,然后加入足量的固体和少暈淀粉溶液。用 溶液滴定至终点,消耗溶液。(已知:与反应得到的产物分别为和;)滴定终点的现象为_
16、。该自来水中的含量为_。29、（14分）软锰矿在生产中有广泛的应用。（1）过程I：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+MnO2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是 。 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是 。（2）过程II：电解法制备金属锰金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。（3）过程III：制备Mn3O4如图表示通入O2时pH随时间的变化。15-150分钟
17、滤饼中一定参与反应的成分是 ，判断的理由是 。（4）过程：制备MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为 L。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，是氧化剂，故A、B项错误。末指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误。是还原剂，是氧化剂，其物质的量之比为1:4,D项正确。 2答案及解析：答案：B解析：由题图可知,太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量,所以太阳能最终转变为化学能,A正
18、确;RFe3+，B正确；过氧化氢分解方程式为2H2O22H2O+O2，反应的电子转移数为2e-，所以1molH2O2分解，转移的电子数为NA，C错误；过氧化氢分解反应为：2H2O22H2O+O2，减去反应得到反应为：2HIO+H2O2I2+2H2O+O2，D正确。答案选C。 18答案及解析：答案：BD解析：A项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应中碘元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应中碘元素化合价升高,被氧化,反应中碘元素化合价降低,被还原,B项正确;C项,由反应可知氧化性:,由反应可知氧化性:,C项错误;D项,由反应得,生成1mol
19、转移2mol ,由反应得,生成1mol 转移10mol 。 19答案及解析：答案：B解析： 20答案及解析：答案：D解析：本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观。氧化还原反应中遵循质量守恒，得失电子守恒。半反应也不例外。中的N元素由+5价降至+2价，需得到3个电子，再由O元素守恒可确定答案为D。做好此题可为以后书写电化学中的电极反应打好基础。 21答案及解析：答案：C解析： 22答案及解析：答案：C解析： 23答案及解析：答案：C解析： 24答案及解析：答案：C解析：发生反应的离子方程式为：8Fe2+10H+=8Fe3+3H2O。C项：氧化剂是，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
20、:8，故错。故选C。考点：氧化还原反应原电池点评：本题考查氧化还原反应的应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键，难度较中。 25答案及解析：答案：C解析： 26答案及解析：答案：1.(1)红色变为绿色;(2); ;(3)2.ACD解析：1.(1)由反应可知知道,检测时生成(绿色),则观察到检测器中红色变为绿色。(2)Cr元素的化合价降低,C元素的化合价升高,则氧化剂为,还原剂为。(3)Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,当有2mol 参加反应时转移的电子数目为。2.高猛酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾作氧化剂,浓盐酸作还原剂。氯气能将亚铁离子氧化
21、为三价铁,氯气做氧化剂,亚铁离子作还原剂;铁离子氧化碘离子生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,铁离子作氧化剂,KI作还原剂。三个反应中均有元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,A错误;反应中为氧化剂,反应中为氧化剂,反应中铁离子为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性,B正确;实验生成的气体为氯气,氯气能将KI中的氧化为,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,C错误;实验中Fe元素的化合价升高,只能证明有还原性,D错误。 27答案及解析：答案：1.HCl; ; 酸; HClO2.; 不会; ; 三分之二; NaOH解析：1.由反应的方程式知HCl中Cl的化合价由-1价升高至0价,作还原剂,为氧
22、化产物;往新制氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液先变红,说明氯水呈酸性,之后溶液褪色,说明氯水中含有HClO。2.酸雨是指pH5.6的雨水。溶于水形成碳酸,是弱酸,不会造成酸雨;装置A中观察到石蕊变红,是由于溶于水,与水反应生成的亚硫酸导致溶液呈酸性,据此可写出反应方程式,装置B中发生的反应为,据此可知生成的NO为的三分之一,所以水位上升到离试管底部的三分之二处;、为酸性气体,所以X溶液为碱性溶液,可为NaOH。 28答案及解析：答案：1.；还原性、酸性2.B；降低的溶解度，以利于晶体的析出3.；4.溶液由蓝色变为无色；解析：1.根据题意先确定反应物为和，生成物为、，然后再利用氧化还原反应中元
23、素价态变化的归中规律进行配平，相应的化学方程式为，本反应是用还原，所以体现了的还原性，另外反应中还有部分转化为氯化钾和水，又体现了的酸性。2.因为整个流程要冋收副产品，不能引入新的杂质，用和不仅会生成新杂质还会消耗,用会造成环境污染，所以用硫酸最适宜。结合整个流程可以分析得出加入乙醇的目的是让从溶液中分离出来。3.根据题意可知，草酸中的碳元素被氧化成，离子方程式为。 4.该方法是连续碘量法进行滴定，原理是先用将氧化性物质还原，同时被氧化成，再加入淀粉呈蓝色，然后用将还原，所以现象为溶液由蓝色变为无色。根据题意可得反应：,因此可得关系式: 1 5 ，自来水中的含量为 29答案及解析：答案：1. Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂 MnO2+H2O2+2H+ = Mn2+O2+2H2O2.阴 3.Mn2(OH)2SO4；Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+4.解析：
