1、 【高考预测】以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。同位素、核素等仍然是2012高考直接考查的知识点。周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以 IA 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。【高考资源网
2、：知识导学】1.元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数=主族序数=价电子数零 族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族B族B族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第
3、B族、B族除外）最外层电子数只有17个。第族有三列元素掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。2.元素周期律涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外
4、层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。3
5、.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐
6、减弱。简单微粒半径的比较方法原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLirNarkrRbrCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+1. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+2. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-3. 带电荷、电子层均不同的离
7、子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+rNa+rMg2+元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5若xn+y=x+ym+ 则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性
8、越强。4An-+B=Bm-+A 则B比A非金属性强。【易错点点睛】【1】有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是AWn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【错误分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为IA 、IIA 、IIIA 、VA 、
9、VIIA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。【答案】D。【易错点点睛】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又mn,W为Na+ X为 Al3+ Y 为P3- Z为 Cl-。【2】下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2F 给出质子的能
10、力：CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D 【错误分析】错解A或D，中K在第四周期，而S在第三周期，故正确，中原子量SeSO，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故正确【答案】C。【易错点点睛】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条：原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小故 微粒半径:K+S2酸性越弱给出质子能力越弱,水和乙醇给出质子能力相比可从
11、它们与纳反应的剧烈程度去理解正确顺序应为: CH3COOHH2OC2H5OH正确顺序为H2O H2SeH2S。【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCA,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以BZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构答案CD解析由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数
12、之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。13已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系
13、应为XW，故选B。14X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2答案B解析XYZ4中三种元素原子序数之和为44，且Y和Z同主族，可推知XYZ4为CaSO4，则XY为CaS，是离子化合物。15W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为
14、717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX答案B解析由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl；氢化物沸点HFHCl，因HF分子间存在氢键；离子还原性ClF；原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3。16.上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价
15、氧化物的水化物可能为强碱答案C解析根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第AA族，由元素周期律可知，原子半径ZW，A项错误；气态氢化物的稳定性WZ，YX，B项错误；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第AA族，不可能是Na，故D项错误。二、非选择题17 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单
16、质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。答案(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2Cl22HCl(3)2CSiO2Si2CO解析(1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应必定为2MgCO22MgOC，进而可推知F为硝酸。(2)在溶
17、液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。(3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。18化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_；Z分子的结
18、构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。答案(1)(2)Al34OH=AlO2H2O(3)三角锥形AlN(4)4Al3TiO23C高温,2Al2O33TiC解析(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，可知X为铝元素，原子结构示意图为；(2)Al2(SO4)3与过量NaOH反应：Al34OH=AlO2H2O；(3)Y与Al处于不同周期，Y的氢化物为NH3分子且可被H2O2氧化为Y单质，可知Y为氮元素，则A为AlN。19相对原子质量均大
19、于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？答案A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO2。解析M(X)7.0 g28 g/mol由可得，M(Y)44 g/molX的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b(a10，b10)则由得(m1)b16因m为正整数，又b10，所以m只能等于2，则b16，对应B为氧元素，a12，对应A为碳元素。.精品资料。欢迎使用。
