1、第二节 离子反应1、仅能在水溶液里导电的电解质是（ ）A. NaOH B. SO2 C. H2SO4 D. BaSO42、下列反应能用离子方程式表示的是（ ）A.B.C.D.3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几 乎不导电，但水是弱电解质A. B. C. D.4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、C. Na+、Al3+、Cl
2、- D.Ba2+、C1-、CH3COO-5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A.AB.BC.CD.D6、甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）A.K+、OH-、 B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.、OH-、Cl-7、如下图所示的点滴板上有四个溶液间反应的小实验，对应反应的离子方程式书写正
3、确的是（ ）A. 反应: B. 反应: C. 反应: D. 反应: 8、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子9、如图所示是某同学在一次探究实验中所 设计的装置图，图中空缺处（甲处）分别放置 以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是（ ）选项用品实验现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不 导电，所以 NaCl是非电解 质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所 以锎丝是电
4、解C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶 液能导电，所以 氯化氢是电解 质D二氧化疏的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水 溶液能导电，所 以二氧化睫是 电解质A.A B.BC.CD.D10、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空:（1） A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：_、_、_。（2）写出B和D反应的离子方程式：_。写出B与D反应的离子方程式：_。1、用下图所示的实验装置，做溶液导
5、电性实验。（1） 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请说明出现此现象的原因_。（2）用一定量的氨水做导电性实验，发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的，发现灯泡变亮。请说明原因。_。12、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一种或几种，取该溶液进行以下实验:取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少许溶液，加入少量CCl4溶液及数滴新制氯水，振荡后CCl4层呈紫红色；另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产
6、生；取的溶液少许，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题。1.原溶液中一定存在的离子有_；2.原溶液中不能确定是否存在的离子有_；3.取的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，_（填“能”或“不能”）证明原溶液中含有Na+ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：NaOH在水溶液里或炫融状态均能导电； SO2溶于水时与水反应生成的H2SO3发生电离而能导电，但SO2在水中其自身并不能电离，故SO2是非电解质； H2SO4液态时不导电，在水溶液里能导电，是电解质； BaSO4只能在熔融状态下导电。 2答案及解析：
7、答案：B解析：难溶于水，是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。 3答案及解析：答案：D解析：电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的是强电 解质，部分电离的是弱电解质，与溶解度无关，碳酸钙溶解 的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质，错误，正确； 氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气直接电离出阴、阳离 子，而是氨气和水反应生成的NH3 H2O电离出阴、阳离 子，所以氨气是非电解质，错误；水能发生微弱的电离，是 弱电解质，正确。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误；CO2 厲于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物.故
8、B 错误；碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确；水属于弱 电解质，液氯厲于纯净物，故D错误。 6答案及解析：答案：A解析：由于甲溶液呈蓝色，则甲中含Cu2+，则无、OH-，即乙溶液中含、OH-，再根据电荷守恒可知乙中应有K+，无H+，因为H+能与、OH-反应，故A正确。 7答案及解析：答案：D解析：不符合电荷守恒和得失电子守恒，A项错误； 也能与反应，B项错误； 为弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示，C项错误。 8答案及解析：答案：D解析：两种溶液混合时发生的反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。水溶液中无NaCl分子。 9答案及解析
9、：答案：C解析：本题考査电解质、非电解质、电离、物质导电性等有 关知识。固体NaCl中不存在自由移动的Na+、C1-，所以 不会导电，但固体NaCl溶于水或熔融状态下能导电，NaCl 是电解质，选项A结论错误；铜丝是单质不是化合物.所以 铜丝既不是电解质，也不是非电解质，选项B结论错误；氯 化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H+、C1-使氯 化氢的水溶液能导电，选项C正确；二氧化硫的水溶液能导 电，是因为SO2与H2O反应生成了 H2SO3，H2SO3电离 产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2是非电解 质，选项D结论错误。 10答案及解析：答案：（l）CaCl2、HC1、AgN
10、O3、Na2CO3（2）+2H+=CO2+H2O、Ag+C1-=AgCl解析：B和D反应有无色、无味的气体放出，则B、D分别为HC1、Na2CO3溶液中的一种，发生的离子反应为+2H+=CO2+H2O。Na2CO3溶液与 CaCl2 溶液、AgNO3 溶液反应均会产生白色沉淀，HC1溶液与AgNO3溶液反应 产生白色沉淀，与CaCl2溶液混合无明显现象，而A和B混 合无明显现象，故B是HC1溶液，A是CaCl2溶液，D是 Na2CO3溶液，则C是AgNO3溶液. 11答案及解析：答案：1.硫酸是电解质，产生了较多的和，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的和与氢氧化钡电离出的和反应生成和，溶液
11、中离子浓度减小，灯泡变暗。反应完毕后，继续滴加溶液，由于电离出和，灯泡又逐渐变亮。2.氨水溶液中离子浓度较小，通入后由于溶液中发生反应:电离使溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮。解析： 12答案及解析：答案：1. 、Ba2+、I-2.Na+、K+、Cl-3.不能解析：由实验知溶液中一定不存在；由实验知溶液中一定存在I-，一定不存在Fe3+、；由实验知溶液中一定不存在Mg2+和Al3+；由实验知溶液中一定存在Ba2+， 定不存在；由实验知溶液中一定存在。综上分析，原溶液中一定存在、Ba2+、I-， 定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、，不能确定是否存在Na+、K+、Cl-。在实验、中均加入了含有Na+的溶液，故无法判断原溶液中是否存在Na+。
