1、2020届高三阶段性检测 化学试题2019.12可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A. 为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2下列各项中，表达正确的是（ ）A. 水分子的比例模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO2
2、分子的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB. 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NA C. 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA4按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是（ ）ABCD步骤步骤步骤步骤5研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在
3、海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：Ag+Cl+e=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子C. Na+不断向“水电池”的负极移动D. AgCl是氧化产物6a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C若a是一种金属单质，X为强
4、酸，则a可与c生成bD若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为87已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气C. Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D. 简单氢化物的稳定性:WZY8分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) A15种 B14种 C13种 D12种9下列有关有机物结构和
5、性质的说法错误的是（ ）A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10某无色溶液中可能含有CrO4(2)、NH4()、SO3(2)、Mg2、Al3、K、SO4(2)、Cl、NO3()中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀
6、完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（ ）A一定含有NH4()、Al3、SO4(2)、Cl、NO3()B一定不含CrO4(2)、SO3(2)、Mg2、NO3()C可能含有Mg2、K、Cl、NO3()D一定不含CrO4(2)、SO3(2)、Mg2、SO4(2)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得1分，有选错的得0分。11下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL乙醇、2 mL
7、浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 molL1稀硫酸12化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）AY的分子式为C10H8O2Br3 BY与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMn
8、O4溶液褪色DXY的反应为取代反应13常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）A. ac点，溶液中离子数目先增大后减小B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R)C. 滴定之前两溶液PH和为14 D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度bc 14根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3
9、OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKC. 图丙表示不同温度下水溶液中lgc(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T2T1D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol115将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（
10、 ）A表中V=7.84LB原混合物粉末的质量为25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为23D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875molL1 2020届高三阶段性检测 化学试题2019.12三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。 （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率(C3H8)_。 温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体
11、积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。 104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。 104 Pa、500 时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_(已知：气体分压=气体总压体积分数)。 （3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 已知：CO和H2的燃烧热分别为H =283.0 kJmol-1、H =285.8 kJmol-1。298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_。17（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测
12、定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O3(2)I2=2I S4O6(2)。回答下列问题：（1）加快固氧后水样酸化的方法是_。（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3）取1
13、00.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则含氧量为 。（4）上述滴定过程中，若锥形瓶用待测液润洗会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”)18（12分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：（1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得
14、到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。（2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： 装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B中盛放的试剂是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。（3）氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。19（12分）经多年勘测，2018年11月23日安徽省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少
15、量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图： 已知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38, KspAl(OH)3=3.010-33，KspCu(OH)2=3.010-20。（1）写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_。（2）最适合的试剂A是_（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_。当试剂A的浓度为6molL-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_。（3）操作2的步骤为_过滤、洗涤。（4）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为_。（提示：当离子浓度110-5molL时，认为该离子沉
16、淀完全） 20（12分）有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题：（1）有机物A中含有官能团的名称为_。（2）的反应条件为_，反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）A的同分异构体中，同时符合下列条件的有_种。含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色（5）结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇()的合成路线_ (无机试剂任选)。2020届高三阶段性检测 化学试题2019.12参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每
17、小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3B 4C 5D 6D 7B 8B 9B 10A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得1分，有选错的得0分。11CD 12D 13A 14BC 15A三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分。16（12分）（1）增大增大副反应的活化能低于主反应的活化能（2）3.3103Pa （3）C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) H =+121.5kJ/mol17（12分）（1）加热、搅拌等 （2）量筒 氧气 （3）溶液蓝色退去,30s不恢复原色 0.001ab （4）高18（12分）（1） 2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的气氛中加热（2）CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3 碱石灰氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不畅通（3） 20:1 19（12分）（1） SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-）（2）H2SO4 SiO2 90、2.5小时（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）0. 375mol/L20（12分）（1）醛基、醚键（2）浓硫酸，加热消去反应（3）（4）18 （5）
