1、北京四中20072008学年度第一学期期中测验高二年级化学学科化 学 试 卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108一选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1下列物质属于非电解质的是A醋酸钠晶体 B二氧化碳 C金属铜 D冰醋酸2所含微粒种类最多的液体是A液氨B液氯C氨水D盐酸3设C(固)+CO22CO(正反应为吸热反应)正反应速率为1 ，N2+3H22NH3(正反应为放热反应) 正反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，
2、减小 D减小，增大4NH4Cl溶于重水(D2O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是ANH3D2O和HD2O+ BNH3HDO和D3O+CNH2DD2O和DH2O+ DNH2DHDO和D3O+5室温下，把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于A1104 molL1 B11013 molL1C11011 molL1 D11010 molL16能说明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质的事实是A氨水有挥发性 B氨气极易溶于水制得氨水C1mol/L的氨水的pH约为10D氨水与AlCl3溶液反应生成沉淀7在25时，1mol/L 的NH4Cl 、
3、CH3COONH4 、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中，测得其NH4+浓度分别为a、 b、 c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)Aa = b = c=d Ba = cb=d Cc ad b Dc a bd 8在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Mg2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD9中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V
4、3，则AV3V1V2 BV3V2V1 CV1V2V3 DV31，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(OH)c(H+)c(B+)c(A) Bc(OH)c(H+)c(A)c(B+)Cc(H+)c(OH)c(A) c(B+)c(A)三填空题23(6分)已知某溶液中只含有OH、H+、NH4+、Cl 四种离子。(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_。(2)若溶液中c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)，则含有的溶质是 _。(3)若溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
5、则混合前c (NH3H2O)_c (HCl)(填“”、“”或“=”)。24(6分)关于下列两个反应：0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH+0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COOH2OCH3COOHOH(1)两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是_，溶液的pH增大的是_(此问填序号)。(2)向反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将_(填增大、减小、不变)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)则溶液的pH为_(填数值)。(3)若向反应中加入少量的冰醋酸，溶液的pH将_，电离程度将_ (填增大、减小、不变)25(6分)(1)将位于同一周
6、期的主族元素A和B的氯化物AClX和BClY配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClX溶液的pH小于BClY溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_(2)pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液呈酸性。反应所生成的正盐的化学式为_该盐中_离子一定水解，水解的离子方程式为_26(10分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(气)H2O(气)CO2(气)H2(气)(正反应是放热反应)(1)改变条件，能使正反应速率增大的是 (填序号)A降温 B加压 C增大CO2的浓度 D使用催化剂(2)CO和H2O浓度变化如下图，则0
7、4min的平均反应速率v (CO) mol(Lmin)(3)t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度四推断题27(8分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一，C、D、E、F都是单质。请按要求填空：(1)写出下列
8、物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。五实验题28(12分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化
9、学式) 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。六计算题29(8分)将32 g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L， (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
10、全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要双氧水的物质的量为 mol。参考答案一、二选择题1234567891011BCABDCDBADC1213141516171819202122BDDCBBABADADC三、填空题23、(1)NH4Cl (2)NH4Cl NH3H2O (3)24、(1)； (2)增大；等于7 (3)减小；减小25、(1)AB (2)BmAnAn；An+H2OHA (n1)+OH26、(1)BCD (2)0.03mol/Lmin (3)平衡；大于 d；a四、推断题27、(1)A：H2O E：N2 F：Ag Y：HCl(2) (3)AgN3五、实验题28、NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) NH3H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N3Cl6六、计算题29、(1)5.6；5.6(2) (3)0.5
