1、基础演练11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含1 mol HC将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4解析：根据物质的量浓度的定义，用单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。A项中1 L是水的体积而不是溶液的体积，故错误；B项中虽然溶液的体积是1 L，但H为1 mol，n(H2SO4)0.5 mol，所以c(H2SO4)0.5 mol/L，B错误；C项中溶液体积不知，因此H2SO4的物质的量浓度无法确定。答案：D2设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3
2、 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的物质的量浓度为1.2 molL1D2 L溶液中含有0.3NA个SO解析：一定要注意的是：对于0.3 molL1 K2SO4溶液来说，其中的微粒个数跟体积有关，但微粒的浓度却与体积无关，不要落入题设的陷阱中。A：1 L溶液中应该含有0.6NA个K，A错误；B：正确；C：2 L溶液中K的物质的量浓度为0.6 molL1，C错误；D：2 L溶液中含有0.6NA个SO，D错误。答案：B3已知CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)，现有0.228 g
3、CS2在448 mL O2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为()A112 mL B224 mL C336 mL D448 mL解析：本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。答案：D4将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1解析：设原
4、溶液质量为m，则m14%(m100 g)28%，得m200 g，即原溶液中溶质m1200 g14%28 g，n0.5 mol，蒸发后溶液的物质的量浓度c6.25 molL1。答案：B5配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是()洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水溶解氯化钠的烧杯未洗净称量氯化钠固体前，天平的指针略向右方定容时，观察液面视线偏高A B C D解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水；溶解氯化钠的烧杯未洗涤，配得溶液的浓度偏低，因为部分NaCl留在烧杯中；用托
5、盘天平称量氯化钠固体前，指针偏向右方，说明右盘重；根据“左物右码”的称量原则，称量的氯化钠比应称量的量多，所配溶液浓度偏高；定容时，观察液面视线偏高，所配溶液的凹液面没有达到刻度线，在刻度线以下便停止加水，溶液总体积偏小，造成溶液的浓度偏高。答案：D6今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数？(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？解析：(1)Fe、Zn均可与盐酸反应放出H2，故生成的4.48 L H2是Fe、Zn与盐酸反应放出H2的体积之和。本题可根据Fe、Zn与盐酸反应的化学方程式进行计算。H2的物质
6、的量为：n(H2)0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：Fe2HCl=FeCl2H2x 2xxZn2HCl=ZnCl2H2y 2yy根据条件可以列如下等式：解得所以：m(Fe)0.1 mol56 gmol15.6 g，w(Fe)100%46.28%m(Zn)0.1 mol65 gmol16.5 g，w(Zn)100%53.72%n(HCl)2x2y2(0.1 mol0.1 mol)0.4 mol答案：(1)w(Fe)46.28%w(Zn)53.72%(2)n(HCl)0.4 mol能力提升1下列说法中正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质
7、的量浓度是1 mol/LB标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol/L解析：此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。根据物质的量浓度定义和溶质在溶液中存在的微粒关系可知A、B、D均错误。答案：C2下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.
8、4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A中没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO总物质的量不一定等于0.9 mol；B中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C中，当Na
9、与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K与SO、Na与Cl的比例关系，可知c(K)c(Cl)21；D中，对于10时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10时，仍为饱和溶液，故浓度不变。答案：D3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A1 mol氦气中有NA个氦原子B11.2 L氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD18 g水中所含的电子数为18NA解析：解答本题，需要熟悉物质的量、微粒数、质量、物质的量浓度、气体体积之间的关系。其中物质的量是核心，是“中转站”。只有通过已知条件找出物质的量
10、，才能确定各选项中的说法是否正确。A项，氦气是由原子直接构成的，故1 mol氦气中含NA个氦原子；B项，11.2 L N2若在标准状况下，则n0.5 mol，氮原子数为NA，若条件是非标准状况，则物质的量可能不是0.5 mol，氮原子数就不是NA；C项，n(Na)0.3 molL12 L21.2 mol，Na数为1.2NA；D项，n1 mol，电子数为10NA。答案：A4实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入
11、500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析：首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出需要12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误；由于是要配制500 mL溶液，故C加水500 mL应是错误的。答案：D5将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：NO molL1。答案：B6要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取1
12、00 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：配制约为2 molL1的NaOH 溶液，即对浓度的准确度要求较低，故可不在容量瓶内配制。量筒和容量瓶都是不耐热的液体体积测量仪器，不能直接用来溶解
13、固体或稀释溶液，所以B、C两项是错误的。答案：AD7用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B123C133 D311解析：从题干知反应实质为Ba2和SO结合成BaSO4沉淀，得出Fe2(SO4)33SO3BaCl2、ZnSO4SOBaCl2、K2SO4SOBaCl2，即可推断：nFe2(SO4)3n(ZnSO4)n(K2SO4)133所以c(Fe2(SO4)3)c(K2SO4)c(ZnSO4)133。答案：C8设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(
14、)A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，含0.1 mol MgCl2的溶液中含Mg2数为0.2NA解析：本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；1 mol SO2含有2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol 电子，故0.1 mol，铝与足
15、量的酸反应失电子数为0.3NA，C正确；由MgCl2=Mg22Cl知含0.1 mol MgCl2的溶液中含Mg2数目为0.1NA，D不正确。答案：C9将100 mL 0.30 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：混合前后溶液中SO的物质的量不变，据此可以列出等量关系式。c(SO)0.40 molL1答案：C10实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2
16、CO3的质量分别为()A1 000 mL、212.0 g B950 mL、201.4 gC500 mL、286.0 g D任意规格、572 g解析：配制一定物质的量浓度的950 mL Na2CO3溶液，应选取1 000 mL容量瓶，所以m(Na2CO3)1 L2.0 molL1106 gmol1212 g。答案：A11实验室配制480 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入_mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切；用少量蒸馏
17、水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)操作步骤的正确顺序(填序号)_。(3)本实验用到的基本仪器有：_。(4)某学生观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。(5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。解析：题目给出了各步操作，可根据配制标准浓度的溶液的实际操作，将其按序排列，并根据c分析失误对浓度的影响。由于没有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需N
18、aCl的量应按500 mL计算。除题目中给定的仪器还应有天平、药匙和量筒，量筒用以粗略限制溶解、洗涤过程的用水量。关于误差分析：定容时若俯视，实际液面低于刻度线，V偏小，导致c中c值偏高；若无洗涤过程，则导致n减小，c值偏低；若加水超过刻度线，V偏大，c值偏低。答案：(1)14.6500(2)(3)天平、药匙、量筒(可有可无)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶(4)偏高(5)偏低偏低12将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其
19、中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 molc(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 gmL1121.9 gNaOH的质量分数为：100%20%(3)由于溶液的是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL1
