1、第一节 铁及其化合物基础达标1指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 （ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2不能和铁反应的溶液是 （ ）AHCl BNaOH CFe2（SO4）3 DCl23关于铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的下列叙述中正确的是 （ ）A铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物4下列物质中，能通过单质直接化合制得的是 （ ）AFe（OH）3 BFeCl2 CFeCl3 DFe（OH）25下列有关
2、铁及其化合物的叙述中，正确的是 （ ）高温下，铁能与水蒸气反应可以生成氧化铁将饱和氯化铁溶液滴入浓NaOH溶液中，可以制得氢氧化铁胶体氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁A B C D6将0.56 g铁粉加入25 mL 1 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应。下列说法正确的是 （ ）A在该反应中，铁粉为氧化剂，FeCl3为还原剂B反应结束铁粉有剩余，溶液呈浅绿色C溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为117证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是 （ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先
3、滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉，红色消失素养提升1下列有关说法正确的是 （ ）A百炼成钢，是将铁置于高温下灼烧生成黑色的Fe3O4B向装有FeCl2溶液的烧杯中加入Cu粉能生成Fe单质C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D将少量的铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，同时有黑色固体产生2向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红
4、色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算3在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是 （ ）A实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉B烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C试管D中收集到的是H2DA、B装置都需要酒精灯加热4将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若
5、铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：_ ；铜单质 （填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是 ，Fe2+_（填“一定”或“可能”）存在。5某化学实验兴趣小组在实验室制备Fe（OH）2。（1）甲同学向一支盛有FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是 ，若用长滴管吸取不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）乙同学设计如图所示装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管里加入的试剂是 。在试管里
6、加入的试剂是 。为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。基础达标1C 【解析】指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是黑色的Fe3O4固体。2B 【解析】铁排在氢的前面，则HCl溶液和Fe反应生成FeCl2和H2；铁不与氢氧化钠溶液反应；Fe和Fe2（SO4）3发生反应生成FeSO4；氯气具有强氧化性，则Fe和Cl2反应生成FeCl3。3C 【解析】氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧化铁中为+3价，四氧化三铁中为+2和+3价；氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，为碱性氧化物，氧化铁与盐酸
7、反应生成氯化铁和水，为碱性氧化物，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，不符合碱性氧化物的概念；氧化亚铁在空气中加热能生成稳定性更好的四氧化三铁；四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，但它不是混合物，是化合物。4C 【解析】Fe（OH）3由复分解反应生成，或由Fe（OH）2、H2O、O2化合生成；Fe与氯气化合生成FeCl3；Fe（OH）2由复分解反应生成。5D 【解析】高温下，铁能与水蒸气反应可以生成黑色固体四氧化三铁和氢气；将饱和氯化铁溶液滴入浓NaOH溶液中，发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，不可以制得氢氧化铁胶体；氧化铁是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；高温下，
8、用一氧化碳还原铁的氧化物，可以发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳，用来冶炼铁。6C 【解析】铁粉的物质的量n=0.01 mol，氯化铁的物质的量n=cV=1 molL-10.025 L=0.025 mol。铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe的化合价升高，则铁粉为还原剂，Fe3+化合价降低，则氯化铁为氧化剂；反应结束氯化铁剩余，溶液呈淡黄色；生成0.03 mol Fe2+，剩余0.005 mol Fe3+，物质的量比为61；Fe2+既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是12。7B 【解析】先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含Fe3+，再滴
9、加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化成Fe3+，遇KSCN溶液后显红色。素养提升1C 【解析】百炼成钢是指把高温下烧红的铁反复捶打，降低铁中的含碳量，最终使生铁转化为钢；FeCl2溶液中加入Cu粉不发生化学反应；焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+；Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，铜不能把铁置换出来，所以没有黑色固体产生。2C 【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒，可建立关系n（Fe）=n（Fe2+）=n（Cl-）=n（HCl）=0.1 L1 mol/L=0.05 mol，m（Fe）=0.05 mol56 g/mol=2.8 g。3B 解
10、析：发生铁粉与水蒸气的反应，则试管A中应加入的试剂是普通铁粉；B为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D中排水法收集的气体为氢气；由题意可知，加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应。4（1）Fe3+、Cu2+ 一定 （2）Fe、Cu 一定【解析】凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，因为它们能发生上述反应。（2）若FeCl3和CuCl2都有
11、剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2+。5（1）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 煮沸（2）稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧止水夹试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入【解析】（1）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，故应用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而生成Fe（OH）3，煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2。（2）试管是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管中，所以制取FeSO4应在试管中，试管中盛不含O2的NaOH溶液。试管中产生的H2可以从试管的短管处排出，从而排尽试管内的空气。在经过导管通入试管中，排尽试管内空气。然后关闭止水夹，试管内的H2无法逸出，造成管内压强增大，试管内的FeSO4溶液压入试管中，使得产生的Fe（OH）2能保持较长时间。
