1、揭阳一中高三级学段考试（一）理科综合化学试题 本试题卷共40题（含选考题）。全卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Co：59 1. 下列有关叙述正确的是 ABaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药 B中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 D获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（NA代表阿伏加德罗常数的
2、数值） A该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存 B与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体 C向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3NA D向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-3. 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一种未知物质X。下列说法错误的是 A未知物质X为CO2，属于氧化产物 B每转移1mol e- 时，生成2 molX C反应中PdCl2作氧化剂，被还原
3、 D还原性：COPd4. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇具有氧化性B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2D用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解5. 与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有 A6 种 B7 种 C8 种 D9 种6. 用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4
4、(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A 草酸是弱酸 BX点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化
5、关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：XYYZ Cq与s均为酸性氧化物 DX 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应26 （14分） 纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 。（2）该制法的副产品为 （填化学式）
6、，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：用浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）第三步中滴定终点的现象是 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示）。（5）已知CaO2在350迅速分解生成C
7、aO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。27 （15分） 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.
8、094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。有同学认为中将盐酸换成硫酸和H2O2溶液更好，请结合离子方程式说明理由 。（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过_。废渣中的成分有_。（4）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210290的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_。（5）某锂离子电池的总反应为C6LiCoO2 LixC6Li1xCoO2，LixC6中Li的化合价为_价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 。
9、28（14分） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l) H37.3 kJmol1。计算液体CH3OH的燃烧热为 。（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为NO（2NH4+3O22HNO2
10、+2H2O +2H+；2HNO2+O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：T2温度时，00.5 min的反应速率v(CO)= 。T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为 ，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。下列说法正确的是 （填编号）。A容器内压强不变，表明反应达到平衡状态 B容器内气
11、体密度不变，表明反应达到平衡状态 C单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)v(逆) D两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 E反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应（4） 将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I
12、22NaINa2S4O6）38. 化学选修5：有机化学基础（15分） 有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：其中AG分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知以下信息：A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5。1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。请回答下列问题：（1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为 ，B的名称为 。（2）AB的反应类型是 ，DF的反应类型是 。（3）C与银氨溶液反应的反应方程式是 。（4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化
13、合物共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为 。 （5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。 （合成路线常用的表示方法：）揭阳一中高三级学段考试（一）化学答案一、选择题：有7小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案DCBCCCD26（14 分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl （2分） 冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）（2）NH4Cl（1分） HCl（1分）（3）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（1分）（4）当滴入最后一滴Na2S2O3溶
14、液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（2分）（2分）（5）（或其他合理答案2分）样品质量、样品完全分解后剩余固体质量（2分）27（15 分） （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（2）Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2O（2分）Co2O3 +4H+ +H2O2= 2 Co2+ + O 2+ 3H2O，可防止污染空气(3分) （3）7.15（1分）Fe(OH)3 LiF（2分）（4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（2分）（5）0（1分）LiCoO2x e-=Li1xCoO2+x Li+（2分）28（14 分）（1）726.5 kJmol1（2分） （2）6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（2分）（3）0.8 molL1min1（2分） 80%（2分） 1024（2分） BC（2分） （4）8.96%（2分）38（15 分）（1）（2分） 苯乙烯（2分）（2）消去反应 （1分）；加成(还原)反应（1分）（3）（2分）（4）13种（2分）（2分）（5）（3分）（其它合理答案也给分）版权所有：高考资源网()
