1、乙酸 学业达标1下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()2下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()3下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A甲烷 B乙烯C乙酸 D苯4下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏A BC D5下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳
2、氧双键，所以它能使溴水褪色D乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体6.右图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊溶液变红7下列关于酯化反应的说法正确的是()A用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成HOB反应液混合时，先倒入乙醇再倒入浓硫酸，最后倒入乙酸C乙酸乙酯不会和水反应生成乙酸和乙醇D用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯8下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇能
3、发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应9下列对有机反应类型的认识中错误的是()A；取代反应BCH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；加成反应C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；取代反应DCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；酯化反应也属于取代反应10现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是()
4、A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成88 g乙酸乙酯D不可能生成90 g乙酸乙酯等级突破12以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是()A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液C苯 D水13乙酸乙酯广泛应用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 )。下列有关说法不正确的是()A浓硫酸能加快酯化反应速率B不断蒸出酯，会降低其产率C装置b比装置a原料损失的少D可用分液的方法分离出乙酸乙酯14为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥
5、形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为_，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B中所盛试剂的名称是_，试剂的作用是_。(3)装置C中出现的现象是_。(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为_(用化学式表示)。15乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性乙醇0.789117.378.5与水互溶乙酸1.0516.6117.9易溶于水、乙醇乙酸乙酯0.9083.677.2微溶于水，能溶于乙醇(1)制备粗品(图1)在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒
6、精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_，A中发生反应的化学方程式是_。A中碎瓷片的作用是_，长导管除了导气外，还具有的作用是_。B中盛装的液体是_，收集到的乙酸乙酯在_(填“上”或“下”)层。(2)制备精品(图2)将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。C的名称是_。实验过程中，冷却水从_(填字母)口进入；收集产品时，控制的温度应在_左右。课时作业14乙酸1解析：可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2OH可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被羟基取代；CH2=CHCOOH可
7、看作CH2=CH2分子中的一个氢原子被COOH所取代的产物；只有CH2CH2不属于烃的衍生物。答案：D2解析：B项中含有两种官能团和Br；而A、C项中仅有一种官能团，分别为COOH和Cl；D项不是烃的衍生物。答案：B3解析：甲烷、苯、乙酸既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。答案：C4解析：在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，错；中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，错。答案：B5答案：C6解析：由比例模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B正确。答案：B7解析：A项，CH3CH
8、OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，错误；B项，浓硫酸的密度比乙醇的大，浓硫酸溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。答案：B8答案：C9解析：C中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。答案：C10答案：C11解析：酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”，即：故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若
9、1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。答案：B12解析：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。答案：A13解析：乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易控制，装置b采用水浴加热的方
10、法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。答案：B14解析：由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOHH2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉
11、淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3H2SiO3。答案：(1)碳酸钠乙酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO315解析：(1)浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇浓硫酸乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。反应需要加热，A中碎瓷片的作用是防止暴沸；乙醇、乙酸易挥发，因此长导管除了导气外，还具有的作用是冷凝回流。可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上层。(2)C的名称是蒸馏烧瓶。实验过程中，冷却水应该逆向冷凝，即从b口进入；乙酸乙酯的沸点是77.2，因此收集产品时，控制的温度应在77.2左右。答案：(1)乙醇浓硫酸乙酸CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O防止暴沸冷凝回流饱和碳酸钠溶液上(2)蒸馏烧瓶b77.2
