1、金属键与金属晶体(建议用时：40分钟)合格过关练1下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间D氢键是一种较弱的作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)，所以应选择D项。2物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
2、金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是()A镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点低于钾CMg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为MgAl，A项错；而Mg与Ca为同一主族，价电子数相同，半径MgCa，B项错；Ca与K同周期，价电子数CaK，故金属键CaK，D项错。3根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是()选项晶体的相关性质A由分子间作用力结合而成，熔点低B固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成空间网状结构，熔点高D固体
3、不导电，但溶于水或熔融后能导电BA项，由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体，错误；B项，金属晶体中有自由移动的电子，能导电，绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 左右的晶体可能属于金属晶体，正确；C项，相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体，错误；D项，固体不导电，说明晶体中无自由移动的带电粒子，则不可能为金属晶体，错误。4(双选)下列叙述正确的是()A任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C价电子数越多的金属原子的金属性不一定越强D含有金属元素的离子不一定是阳离子
4、CD金属晶体中虽存在阳离子，但不一定有阴离子，A错误；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B错误；价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但Fe的金属性没有Na的强，C正确；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO就是阴离子，D正确。5金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为()(a)(b)(c)A321B1184C984D21149A图a中所含原子的个数为12236，图b中所含原子的个数为864，图c中所含原子的个数为812。素养培优练6金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假
5、定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为()A.B.C.D2aB如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面，可得如图所示的结构，其中AB为晶胞的边长，BC为晶胞的面对角线，AC为晶胞的体对角线。根据立方体的特点可知：BCa，结合AB2BC2AC2得：r。7完成下列问题。(1)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，该合金储氢后的晶胞结构如图所示：1 mol镧形成的该合金能储存_ mol氢气。(2)镍铜合金具有优良的性能，其晶胞结构如图所示。若晶胞的边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为_。解析(1)由晶胞结构知，1个晶胞中含有La的个数为81，含有Ni的个数为815，因此该合金的化学式为LaNi5。1个晶胞中含有H2的个数为823，因此1 mol La形成的该合金能储存3 mol H2。(2)1个晶胞中含有铜原子个数为81，镍原子个数为63，故该合金的化学式为CuNi3，该晶胞的体积为a3 cm3，则合金的密度 gcm3 gcm3。答案(1)3(2) gcm3
