1、课时2分散系及其分类目标与素养：1.了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系。(宏观辨识)2.了解胶体的本质性质及应用。(社会责任)一、分散系及其分类1分散系的含义(1)(2)示例分散系分散质分散剂烟固体小颗粒空气雾小液滴空气碘酒碘酒精食盐水NaCl水2.分散系的分类(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。具体如图：(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是胶体。二、胶体的制备和基本性质1氢氧化铁胶体的制备及检验(
2、1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。(2)反应原理：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)性质与检验用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。这种现象叫做丁达尔效应。2胶体的基本性质1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)所有分散系均为混合物。()(2)分散质粒子直径介于1100 nm的分散系为胶体。()(3)将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3胶体。
3、()(4)Fe(OH)3胶体与Fe2(SO4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。()答案(1)(2)(3)(4)2下列分散系最不稳定的是()A向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B向水中加入食盐得到的分散系C向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液答案A3现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同
4、学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_。答案(1)丙同学(2)丁达尔效应溶液、胶体和浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径107 m分散质粒子种类单个小分子或离子多粒子集合体或高分子巨大数目的集合体性质外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴定无丁达尔效应能产生丁达尔效应静置会分层或沉淀1磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得
5、的分散系属于悬浊液B用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3D该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径B分散质粒子直径在3655 nm，属于胶体粒子，形成的分散系为胶体。2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质粒子直径在1100 nm之间B都是混合物C都是无色、透明的溶液D都呈红褐色答案B胶体的主要性质及其应用1.胶体的四大性质(1)布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则地运动。(2)丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，产生一条光亮的通路的现象。(3)电泳现象：胶体微粒带电荷(淀粉胶体等除外)，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。(4)聚沉：胶体形
6、成沉淀析出的现象，其方法主要有：2胶体性质的应用(1)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。(2)胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。(3)电泳现象可用于静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质与氨基酸、血清电泳用于诊断疾病等。(4)胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果冻等。3下列关于胶体的叙述中不正确的是()A用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀，继续加入H2SO4，沉淀又溶解C可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D河海交汇处易形成沙洲A胶体和溶液不一定能用肉眼区别开来。4实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电
7、荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为_(填序号)。NaClFeCl3K2SO4Na3PO4(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列_(填序号)电解质时，效果最明显，原因是_。ABaCl2BAl2(SO4)3CKClDCuSO4答案(1)(2)BAl3所带正荷数最大，使黏土溶胶聚沉效果最好(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。(2)胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 (3)胶体粒子可
8、以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。(4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。1溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是()A是否能透过滤纸B是否有均一、稳定、透明的外观C是否会产生丁达尔效应D分散质粒子直径的大小D此三种分散系的最本质的区别是分散质粒子直径的大小。2下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于109mD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液答案D3下列说法中错误的是 ()A向沸水
9、中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B“血液透析”利用了胶体的性质C明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D平行光照射NaCl溶液没有丁达尔效应，照射Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B加热溶液和胶体，溶液中不会析出晶体，胶体因凝聚而析出C在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)CCuCl2溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，与胶体的性质无关。5回答下列问题：(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是_。A能全部透过滤纸B具有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别水溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_。答案(1)AB(2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
