1、山东省泰安市2013届高三3月第一轮复习质量检测化学试题2013.3 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(必做题)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第I卷共20小题，113题，每小题4分；1420题，每小题5分，共87分。 可能用到的相对原子质量： H l C 12 O 16 Cl 3
2、55 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)7下列关于有机化合物的认识不正确的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是9. 二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na 2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是 A.1molC（金刚石）中含有CC键数目为2NAB.当有
3、0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NAC.金刚石与石墨互为同素异形体D.X的化学式为Na2CO310.下列说法中，正确的是A.酸性：盐酸氢硫酸，则得电子能力：ClSB.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C.元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键11.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是12.下列叙述正确的是A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1C.pH=12氨水与pH=2盐酸
4、等体积混合，则溶液中D.由可判断 能发生 13化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D据图，若除去01molL-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5泰安市高三第一轮复习质量检测化学试题2013.3第卷注意事项： 第卷共18大题，其中2130题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；3138题为选做部分，考
5、生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置，且必须标明题号。【必做部分】28(12分)研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据：实验1中以CO2表示的反应速率为_(保留2位小数)；该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数为_。 (2)已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_。 (3)甲醇
6、对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。写出阳极电极反应式_ ；写出除去甲醇的离子方程式_。29(14分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为_。(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为_。(3)
7、母液中溶质主要成分的化学式为_。(4)将标准状况下112L炉气通入100mL 05molL-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_ 。(5)检验废渣中主要成分的方法是_(写出操作步骤、现象及结论)。30(16分)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO45H2O)，其中一种流程如下：(1)操作I具体为_、_、过滤、烘干。(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是_(填字母代号)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气
8、氧化(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_沉淀，过滤得硫酸铜溶液已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为37、64。(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2 NaNO3+NaNO2+H2O)。烧瓶内发生反应的离子方程式为_；图2是图1的改进装置，其优点有_，_。【选做部分】共8道题，考生必须从中选择l道物理题、l道化学题和l道生物题在答题卡规定的区域作答。31(8分)【化学一化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。（1）
9、煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_。（2）下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为_、_；在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是_；石膏的工业生产中的用途是_（写出一种用途即可）。（3）煤经过_（填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_（填加工方法）可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是_。32.（8分）化学物质结构与性质物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：（1）基态Ni原子核外电子排布式为_；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相
10、同且电负性最小的元素是_。（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为_。（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4 3N2+4H2O，若该反应中有4molH键断裂，形成的键有_mol。33.（8分）【化学有机化学基础】有机物E（C6H8O4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。（1）烃A的结构简式为_。（2）的反应类型是_反应。（3）下列说法正确的是_（填序号）。a.反应属于取代反应b.B与二氯甲烷互为同系物c.C不存在在羟酸类同分异构体d.D能发生缩聚反应KMnO4/H+酸化（4）C转化为D经过如下4步反应完成： D。则所需的无机试剂及反应条件是_；的化学方程式是_。
