1、2016-2017学年山东省济南市历城区二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D12某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象下列推断合理的是（）A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈碱性D一定存在NH4+3常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c （HX） mol/Lc （Na
2、OH） mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是（）A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度c（X）=c（Na+）C从丙组实验结果分析，HX是弱酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH）=1010 mol/L4短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳
3、定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXWCQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的简单离子半径小于Z的简单离子半径5一定量的锌与100mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL1则下列说法中错误的是（）A生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC溶解Zn的物质的量为1.5molD反应中转移电子的物质的量为3mol6水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H
4、2O，下列说法中，不正确的是（）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol7如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用稀硫酸与石灰石反应制取CO2D用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH38今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）AX一定是电解质BX可能是非电解质CX只能是盐DX可以是任何化合物9下列表述正确的是（）A1 mol氧元素B1 mol大米C0.5 mol H2OD0.5 mol
5、氯10实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）A从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置C实验室制氨气，如图丙所示D分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示11玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个作用的是（）配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 从KClO3和MnO2加热制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟ABC只有D全部错误12下列与实验相关的叙述正
6、确的是（）A向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌B实验台上的钠着火了，应使用泡沫灭火器扑灭C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性D乙酸与乙醇的密度不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离二、非选择题13要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）（1）分离、的操作分别为、（2）分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有和（填序号）
7、14根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，冷却、结晶（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重（3）在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止（5）所得产物中主要的钾盐有等15请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）16室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克的金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？17已知A、B、C、D、E
8、、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示请回答下列问题：（1）B、D、I的化学式是B D I（2）写出H的一种用途（3）写出A受热分解的化学方程式（4）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L18A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则：该反应的反应方程式为，检验D中阴离子的方法是（2）若A为短周期的金属单
9、质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行写出反应的离子方程式；（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）、写出生成E的一个离子方程式19从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出AF物质的化学式：A；B；C；D；E；F（2）写出EF的化学方程式：（3）鉴别物质F中阴离子的方法是20向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式，在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：21神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人
10、的飞船神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2+3CO2K2S的电子式为，CO2的结构式为已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等肼（N2H4）溶于水
11、显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2写出其爆炸的化学方程式2016-2017学年山东省济南市历城区二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D1【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n
12、NA来计算钠离子的数目【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1molNAmol1=NA6.021023，故选B2某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象下列推断合理的是（）A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈碱性D一定存在NH4+【考点】常见离子的检验方法【分析】将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，溶液中可能存在Fe2+、I，再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶
13、液或淀粉溶液，均无明显现象，则说明溶液中不存在SO32、I，则一定存在Fe2+；根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在Cl，可能存在Na+、NH4+，据此进行解答【解答】解：将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，溶液中可能存在Fe2+、I，再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，则说明溶液中不存在SO32、I，则一定存在Fe2+；根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在Cl，可能存在Na+、NH4+，根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：Fe2+、Cl，一定不存在的离子为：I、CO32、SO32
14、，可能存在Na+、NH4+，A溶液中一定存在Fe2+、Cl，无法确定是否存在Na+，故A错误；B溶液中一定不存在一定不存在I、SO32，故B正确；C溶液中存在亚铁离子，亚铁离子水解，溶液显示酸性，故C错误；D溶液中不一定存在铵根离子，故D错误；故选B3常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c （HX） mol/Lc （NaOH） mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是（）A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，
15、离子浓度c（X）=c（Na+）C从丙组实验结果分析，HX是弱酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH）=1010 mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A酸和碱的物质的量相等且酸碱都是一元的，根据生成盐溶液的pH和酸的关系判断；B根据电荷守恒判断；C根据酸、碱的物质的量相对大小及溶液的pH判断；D含有弱根离子的盐促进水电离【解答】解：A从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a7，则HX为弱酸，故A正确；B乙组溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（X）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），则
16、c（X）=c（Na+），故B正确；C丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C正确；D等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c（OH）=104 mol/L，故D错误；故选D4短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXWCQ可分别与X、Y、
17、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的简单离子半径小于Z的简单离子半径【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，
18、Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：YX，则气态氢化物的稳定性：YX，故A错误；B元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXW，故B正确；CCl分别与C、N、Si形
19、成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故C错误；D电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以N的简单离子半径大于Na的简单离子半径，故D错误；故选B5一定量的锌与100mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL1则下列说法中错误的是（）A生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC溶解Zn的物质的量为1.5molD反应中转移电子的物质的量为3mol【考点】浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算【
20、分析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L18.0mol/L0.05mol=1.75mol，然后根据反应的化学方程式计算【解答】解：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1
21、.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L18.0mol/L0.05mol=1.75mol，设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ymol ymol则，解得x=0.25，y=1.25，A生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，故A错误；B生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，故B正确；C由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，故C正确；D转移的电子为1.5mol
22、（20）=3mol，故D正确；故选：A6水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是（）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂【解答】解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误
23、；C、S2O32中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到2价，共得到1mol2（20）=4mol电子，故D正确故选B7如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用稀硫酸与石灰石反应制取CO2D用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3【考点】实验装置综合；气体发生装置；气体的收集【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，以此解答该题【解答】解：A用
24、双氧水与二氧化锰反应制取O2，不需要加热，且氧气不溶于水，装置适合，故A选；B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，需要加热，装置不适合，故B不选；C稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，往往包住碳酸钙而使反应不能顺利进行，不能用于制备二氧化碳气体，故C不选；D氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气极易溶于水并和水反应，不能用图示装置，故D不选故选A8今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）AX一定是电解质BX可能是非电解质CX只能是盐DX可以是任何化合物【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液
25、中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物【解答】解：今有一种固体化合物X，本身不导电，说明该固体中不含自由移动离子，但熔化状态或溶于水中能够电离，说明该物质是离子化合物，属于电解质，故选A9下列表述正确的是（）A1 mol氧元素B1 mol大米C0.5 mol H2OD0.5 mol氯【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等，且表示微观粒子时要明确，据此分析解答【解答】解：A氧元素指分子还是原子或离子，指代不明确，故A错误；
26、B大米是宏观物质，不能用mol表示，故B错误；C水分子是微观粒子，能用mol表示，故C正确；D氯指分子、原子还是离子，指代不明确，故D错误；故选C10实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）A从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置C实验室制氨气，如图丙所示D分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示【考点】化学实验方案的评价【分析】A该装置无法收集碘单质；B碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，可通过分液操作分离；C氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法；D互不相溶的液体可用分液漏斗分离【
27、解答】解：AI2在加热过程中发生升华，无法收集装置，故A错误； BNa2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，通常使用分液的方法分离，故B错误；C制取氨气为固固加热装置，氨气密度较小，可采用向下排空气法，图示装置能够达到实验目的，故C正确；D乙醇和乙酸互相溶解，不能使用分液法分离，故D错误故选C11玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个作用的是（）配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 从KClO3和MnO2加热制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟ABC只有D全部错误
28、【考点】化学实验方案的评价【分析】配制溶液时，溶解或稀释溶液，用玻璃棒进行搅拌；转移溶液，用玻璃棒进行引流；硫酸铜晶体结晶水含量的实验中只用了玻璃棒搅拌功能；先过滤制取氢氧化铜，再灼烧制取氧化铜，根据过滤、灼烧操作分析；剩余固体为氯化钾和二氧化锰，需溶解和过滤操作，结合溶解、过滤操作分析；测定溶液的pH，只用到了玻璃杯蘸取溶液1个作用；浓盐酸与浓氨水相遇发烟，只使用了蘸取溶液的作用【解答】解：配制一定浓度的溶液中，溶解或稀释溶液，用玻璃棒进行搅拌；转移溶液，用玻璃棒进行引流，用到了两个用途，故符合；硫酸铜晶体结晶水含量的测定，只用了玻璃棒搅拌功能，故不符合；需现过滤制取氢氧化铜，再灼烧制取氧化
29、铜，过滤用到了玻璃棒引流作用，灼烧起搅拌作用，故符合；剩余固体为氯化钾和二氧化锰，需溶解和过滤操作，溶解时玻璃棒起搅拌，过滤时引流，故符合；测定溶液的pH，使用玻璃棒蘸取待测液，使用了一个用途，故不符合；浓盐酸与浓氨水相遇发烟，只使用了蘸取的用途，故不符合；故选A12下列与实验相关的叙述正确的是（）A向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌B实验台上的钠着火了，应使用泡沫灭火器扑灭C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性D乙酸与乙醇的密度不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离【考点】物质的溶解与加热；试纸的使用；化学实验安全及事故
30、处理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A浓硫酸稀释放出大量的热；B钠能与二氧化碳和水发生反应；C湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D分液漏斗分离能分层的物质【解答】解：A浓硫酸稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误； B泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰，故B错误；C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，故C正确；D乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故D错误故选C二、非选择题13要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4
31、液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）（1）分离、的操作分别为过滤、结晶（2）分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有和（填序号）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水；NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大；水和汽油的混合物，分层；CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，以此来解答【解答】解：饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度
32、受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热，（1）分离、操作分别为过滤、冷却结晶，故答案为：过滤；结晶；（2）水和汽油的混合物分层，利用分液操作分离，必须的仪器及在其他组分离时无需使用为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）以上四种混合物，需要过滤操作、需要冷却结晶法操作、需要分液操作、需要蒸馏操作，则分离时需使用酒精灯的有和，故答案为：；14根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，过滤，
33、蒸发浓缩，冷却、结晶（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重（3）在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅（5）所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl等【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；（3）
34、第步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；（4）第步操作为蒸发，应防止局部温度过高；（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，故答案为：过滤；蒸发浓缩；（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；（3）第步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；（4）第步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的
35、是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾，均溶于水，蒸发后所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl，故答案为：K2CO3、K2SO4、KCl15请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】Fe能被磁铁吸引，而Al不能；Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此来解答【解答】解：Fe能被磁铁吸引，而Al不能，则选择磁铁分离；Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择NaOH溶液，反应后过滤可分离，答：磁铁；加NaOH溶液过滤16室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克的金属
36、钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？【考点】化学方程式的有关计算；溶解度、饱和溶液的概念【分析】假设需要Na的质量为mg，根据方程式表示出生成NaOH、氢气的质量，反应后溶液质量=m（水）+m（Na）m（氢气），再结合饱和溶液质量分数列方程计算解答【解答】解：假设需要Na的质量为mg，则：2Na+2H2O=2NaOH+H246 80 2mg m（NaOH） m（H2）m（NaOH）=gm（H2）=g反应后溶液质量为mg+100gg=g故g=g解得m=11.5，答：需要Na的质量11.5g17已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃
37、），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示请回答下列问题：（1）B、D、I的化学式是BKClO3 DK2CO3 IHCl（2）写出H的一种用途可用于呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或用于漂白织物等）（3）写出A受热分解的化学方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2（4）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为3.36 L【考点】无机物的推断【分析】A、B、D、E焰色反应均为紫色，说明都含有K元素，其中B能与二氧化锰在加热条件下反应生成气体F，应为KClO3的分解反应，则B为KClO3，E为KCl，F为O2，H是一种淡黄色固体
38、，应为Na2O2，则G为Na，C为气体，能与过氧化钠反应生成氧气，则应为CO2，则A为KHCO3，D为K2CO3，I应为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：A、B、D、E焰色反应均为紫色，说明都含有K元素，其中B能与二氧化锰在加热条件下反应生成气体F，应为KClO3的分解反应，则B为KClO3，E为KCl，F为O2，H是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则G为Na，C为气体，能与过氧化钠反应生成氧气，则应为CO2，则A为KHCO3，D为K2CO3，I应为HCl，则（1）由以上分析可知B为KClO3，D为K2CO3，I为HCl，故答案为：KClO3；K2CO3；HCl；（2
39、）H为Na2O2，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，具有氧化性，可用于漂白织物，故答案为：可用于呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或用于漂白织物等）；（3）KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2，反应的方程式为2KHCO3K2CO3+H2O+CO2，故答案为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2；（4）根据反应的方程式计算：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m 156g 44.8L 212g 56g V 4.2g则V=3.36L，故答案为：3.3618A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下
40、的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则：该反应的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，检验D中阴离子的方法是先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行写出反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3+3H2；2Al+2OH+H2O=2AlO+H2（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）H2SiO3、Al （ OH ）3写出生成E的一个离子方程式SiO
41、32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3或 AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32【考点】无机物的推断【分析】B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，推断A为Cl2，C为SO2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H2SO4；D为HCl；（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，说明A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应
42、的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐【解答】解：（1）依据题干关系判断，A为Cl2，C为SO2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H2SO4；D为HCl；该反应的反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；检验D（HCl）中阴离子Cl的方法：先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl；（2）A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；
43、反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2； 2Al+2OH+H2O=2AlO+H2；故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2； 2Al+2OH+H2O=2AlO+H2；（3）为引起温室效应的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐；E可能的化学式：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3或 AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；故答案为：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32
44、+CO2+H2O=CO32+H2SiO3或 AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；19从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出AF物质的化学式：A（NH4）2SO3；B（NH4）2SO4；CSO2；DNH3；EK2SO3；FK2SO4（2）写出EF的化学方程式：K2SO3+Br2+H2OK2SO4+2HBr（3）鉴别物质F中阴离子的方法是加盐酸、BaCl2溶液来鉴别【考点】无机物的推断【分析】（1）根据框图分析知：A可跟酸反应，又可与碱反应，生成两种气体，且两种气体能反应，由C+氨水A，D+C的溶
45、液A，知D为NH3，然后由D出发，结合物质的性质正反推，即可解答；（2）根据（1）知：E为K2SO3，跟Br2发生氧化反应，生成FK2SO4，根据化学方程式即可写出化学反应方程式；（3）F为K2SO4，阴离子为硫酸根离子，可用稀盐酸和氯化钡溶液鉴别【解答】解：（1）根据框图分析知：A可跟酸反应，又可与碱反应，生成两种气体，且两种气体能反应，由C+氨水A、D+C的溶液A知D为NH3，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应，A为弱酸弱碱盐，由A的溶液+浓H2SO4B+C知B是（NH4）2SO4，推知F为K2SO4，由A的溶液+KOHE+D可知知E为K2SO3、C为SO2、A为（NH4）2SO3，
46、故答案为：（NH4）2SO3；（NH4）2SO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4；（2）根据（1）知：E为K2SO3，EF为K2SO3和Br2的反应，SO32具有还原性，与具有氧化性的Br2发生氧化还原反应生成SO42和Br，反应的化学方程式为K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr，反应的化学方程式为：K2SO3+Br2+H2OK2SO4+2HBr，故答案为：K2SO3+Br2+H2OK2SO4+2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42，可用BaCl2检验SO42，取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42的存在，故答案为：加盐酸、BaCl
47、2溶液来鉴别20向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀【解答】解：NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4
48、+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；Ba2+SO42=BaSO421神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的
49、发展经历了一个漫长的过程（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2+3CO2K2S的电子式为，CO2的结构式为O=C=O已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O=SO42+8H+6Cl（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2ONH2NH3+OH（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合
50、物种类丰富有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2写出其爆炸的化学方程式2HN33N2+H2【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】（1）K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（2）利用NH3+H2ONH4+OH分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式【解答
51、】解：（1）硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为： C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O，故答案为：； O=C=O；S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H+SO42+6Cl，故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H+SO42+6Cl；（2）氨气与水的反应为：NH3+H2ONH4+OH，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2ONH2NH3+OH；故答案为：N2H4+H2ONH2NH3+OH；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol28g/mol=84g，则氢气的质量为86g84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为：2HN33N2+H2，故答案为：2HN33N2+H22017年4月17日
