1、2020衡水名师原创化学专题卷专题（八）水溶液中的离子平衡考点24：电离平衡（1-5题 ）考点25 水的电离（6-10题 ）考点26 盐类水解 （11-15题）考点27 溶液中微粒浓度的大小比较（16-20题） 考点28沉淀溶解平衡(21-25题) 综合（26-29题）考试时间：90分钟 满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程
2、中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)DA点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L2、某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同3、已知:,25时,的=1.85,。常温下,用溶液滴定20
3、mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A点B.B点所得溶液中:C.C点所得溶液中:D.D点所得溶液中:水解平衡常数4、H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c()+ c()=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()c()Bc(Na+)=0.100molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c()Cc()=c()的溶液中：c(Na+)0.100molL1+c()DpH
4、=7的溶液中：c(Na+)CADEB若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性7、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A图中对应点的温度关系为：abB水的电离常数KW大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点Db点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性8、如图表示水中和的关系。下列判断正确的是( )A.图中B.XZ线上任意点均有pHD.10mL pH=12的氢氧化钠
5、溶液中加入pH=2的HA溶液至溶液pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL13、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.溶液： B.溶液：C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：D. 等物质的量浓度的溶液溶液 溶液，溶液中浓度的大小关系是 14、下列实验操作能达到实验目的的是( )A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO215、室温下，用相同浓度的KOH溶液分别滴定浓度均为0.1的
6、三种酸(HA、HB和HD)，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是( )A.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:B.滴定至P点时，溶液中:C.同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系:pH(KD)pH(KB)V(HB)V(HD)16、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.常温下电离常数为的酸HA溶液中B.向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大C.0.2溶液与0.1溶液等体积混合:D.将饱和溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大于17、常温下,用0.1的氨水滴定10.00mL 0.1的酸HA溶液,所加氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的是( )
7、A.X点:B.Y点:V(氨水)c(H)c()c(OH)D滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c()c(OH)c(Cl)c(H)（6）d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑水解的影响)，则e点对应的横坐标为_。27、（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka= 1.810-5Ka=4.310-100.1moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)_c()(填“”、“1,所以HA为弱酸;B项,b点加入0.1mol/L氨水10mL,HA溶液与
8、氨水恰好完全反应,由图可知b点对应溶液pH=7;C项,c点对应的溶液为等物质的量的和的混合溶液,由电荷守恒得,由物料守恒得,两式相加得;D项,b点所得溶液中的溶质为,为弱酸弱碱盐,促进水的电离,a点HA未反应完全,抑制水的电离,c点氨水过量,抑制水的电离。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析：水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,增大,由图可知,Z点对应的大于X点,所以,A项错误;由图可知,XZ线上任意点均有,则当时,pH大于7,B项错误;两条曲线间温度不确定,不等于,C项错误;由图可知,M区域内(不含边界),恒有,故M区域内(不含边界)
9、任意点对应的溶液均显碱性,选项中的离子在碱性条件下可大量共存,D项正确。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：A选项中的离子方程式正确;B选项正确的离子方程式应为,只有在水溶液中才能电离成和;C选项中的离子方程式正确;D选项中的离子方程式正确。 11答案及解析：答案：B解析：实验制得的胶体为混合物，A项错误；实验中氯化铁溶于水属于物理变化，实验中发生的反应属于复分解反应，均未发生氧化还原反应，B项正确；实验属于物理变化，该过程中放热，但不属于放热反应，实验为吸热反应，C项错误；实验所涉及的Fe、都不是电解质，D项错误。 12答案及解析：答案：A解析：NaY溶液中存在电荷
10、守恒:,溶液的pH=8，则，A项正确;溶液中，根据物料守恒可得:,B项错误；在三种溶液中都存在的水解，且三种溶液的pH相等即酸性相同，由于能电离出，则溶液中主要是电离出的使溶液显酸性，而、溶液中主要是水解使溶液显酸性，所以pH相等的、溶液中，大小顺序为=，C项错误;10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加pH=2的HA溶液至溶液pH刚好等于7，若HA是强酸，则反应后所得溶液体积为20mL，若HA是弱酸，则HA溶液的体积应小于10mL，则反应后溶液的体积小于20mL，D项错误。 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：D解析：由题图可知，0.1的三种酸
11、(HA、HB和HD)溶液的起始pH均大于1，则三种酸均为弱酸，分别与KOH发生中和反应后所得盐类均为强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。当中和百分数达100%时，三种溶液中的溶质分别是KA、KB、KD，将三种溶液混合后，根据质子守恒可得，A错误；滴定到P点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和KA，由题图可知，此时溶液显酸性，以HA的电离为主，且由于弱电解质电离和盐类水解的程度一般较弱，故可得溶液中，B错误；由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离平衡常数关系:,则在浓度相同情况下的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的碱性也依次增强，即C错误；由C中分
12、析可知，三种酸的电离平衡常数关系为，故当三种酸的浓度相同时，HA电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都被中和至溶液呈中性时，HA消耗的KOH也最多，则消耗KOH溶液体积的大小关系为，D正确。 16答案及解析：答案：C解析：HA的浓度未知，不能仅由的值计算，A项错误；向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，抑制的电离，减小，增大，则溶液中减小，B项错误；0.2溶液与0.1溶液等体积混合所得溶液为等浓度的和的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中，C项正确；只要溶液中难溶物质的浓度商大于其溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D项错误。 17答案及解析：答案：B解析：由题
13、图可知，0.1酸HA溶液中的，则，说明HA完全电离，为强酸。X点加入5mL 0.1的氨水得到等浓度的和HA混合溶液，溶液显酸性，则，A项正确；Y点，即，溶液呈中性，若加入氨水10.00mL，恰好得到溶液，此时溶液由于水解而显酸性，故加入氨水的体积应比10.00mL大，B项错误；Z点为等浓度的和的混合溶液，根据物料守恒得，C项正确；HA为强酸，电离方程式为，D项正确。 18答案及解析：答案：D解析：A项,易水解,与比较:;B项,氯化铵溶液中水解显酸性,离子浓度的大小关系是;C项,和等体积混合的溶液中由物料守恒知,;D项,向醋酸钠溶液中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,由电荷守恒知。 19答案及解
14、析：答案：C解析：A、B点所表示的溶液中，酸电离出使溶液呈酸性，抑制水的电离，且A点所表示的溶液中最大，对水的电离抑制作用最强，C点所表示的溶液pH=7，水的电离程度在三点中最大，则A、B、C三点所对应的溶液中水电离程度依次增大，选项A正确；根据图象，25时，加入1molNaOH后，溶液的pH=7，则，根据电荷守恒可得，所以，选项B正确；温度不变，HR的电离常数不变，选项C错误；未加HCl和NaOH时，溶质为等浓度的HR和NaR，由图象可知混合溶液的pH7，溶液显酸性，HR的电离程度大于NaR的水解程度，所以，选项D正确。 20答案及解析：答案：D解析：D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,在酸
15、性条件下具冇强氧化性,Fe2+被氧化成Fe3+,干扰了检验,故A错误;向2mL 1.0mol/L NaOH溶液中先滴3滴1.0 mol/L MgCl2溶液,生成Mg(OH)2白色沉淀,但由于NaOH过量,再滴3滴1.0mol/L FeCl3,溶液时,FeCl3直接与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,所以不存在沉淀的转化问题.故B错误;用测相应盐溶液pH的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱,应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH ,若测Na2CO3溶液的pH,比较的是醋酸和的酸性强弱,故C错误;测定中和反应的反应热,需要测量反应前的初始温度,为保证温度结果准确. 温度计应该洁
16、净.故D正确 21答案及解析：答案：C解析： 22答案及解析：答案：D解析： 23答案及解析：答案：B解析：根据沉淀转化向溶解度小的方向进行,所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大,A对;该反应达平衡时、保持不变,但不一定相等,B错;向平衡体系中加入少量固体后,平衡向正方向移动,变大,C对;FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等难溶物都可作为沉淀剂,D对。 24答案及解析：答案：B解析：由题意知a为AgCl与的混合液,该浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡,滤液b中加入KI溶液变浑浊,说明含,B不正确。 25答案及解析：答案：B解析：KSCN将过量的完全转化为AgSCN沉淀后，再与反应生成，滴定
17、至终点时溶液变为红色，故A正确;在碱性条件下会水解生成沉淀,无法确定滴定终点，故B错误:的平衡常数，故C正确；根据步骤、可知，加入的溶液先与水样中的形成AgBr沉淀，剩余的用KSCN溶液滴定，故水样中溴离子浓度，故D正确。 26答案及解析：答案：1.1052.0.1 3.d4.A5.D6.11V/9解析： 27答案及解析：答案：1.c()c(H+)c(OH-);2c(H+)-2c(OH-);10-6:1解析： 28答案及解析：答案：1.; d; c; d; 2.5解析：1.根据”越弱越水解”可知,的水解能力最强,溶液的pH最大,所以结合的能力最强。等物质的量浓度的NaCN、NaClO、溶液,溶液的pH最小,的水解能力最弱,的酸性最强,的酸性最弱,其电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。溶液中通入时生成的物质应该是而不是。2.,解得,溶液的pH5。 29答案及解析：答案：1.0.043;52.(或)(或)解析：2.根据物料守恒:,故。要使沉淀,需要的最小值:,再对照图象找出pH=5。3.电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。发生水解,生成和,再进一步水解生成和,故离子浓度大小关系为:。根据电离平衡常数,的大于的,故反应生成、
