1、第2课时 离子反应基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列离子方程式书写正确的是(D)A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B硝酸银溶液中加入铁粉：AgFe=Fe2AgC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2解析：A项反应应生成Fe2；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。2有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(C)甲：K、Na、OH、NO乙：OH、CO、Cl、K丙：Cu2、SO、OH、Cl丁：Ba2、Na、OH、NOA甲B乙C丙D丁解析：丙中
2、Cu2与OH不能大量共存。3下列叙述正确的是(C)A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式解析：H2SO4和Ba(OH)2反应不能用OHH=H2O表示，其离子方程式只能为Ba2SO2OH2H=2H2OBaSO4，它只表示一个反应，A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D项错误。4下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(C)ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=Ba
3、Cl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2CO3=K2CO32H2O解析：A项中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成Cu2、CO的形式；B项中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成CO、Ba2的形式；D项中碳酸是弱酸，不能拆写成离子形式。5重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是(A)ACu2和SOBCu2和ClCK和SODAg和NO解析：根据题
4、意分析知，甲废液中含有OH和Ba2，可分别与Cu2和SO形成沉淀，使毒性降低。6下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(D)ACu(OH)2HClCu(OH)2CH3COOHBCaCO3H2SO4Na2CO3HClCH2SO4NaOHH2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4Ba(OH)2Na2SO4解析：A项，HCl是强酸，应该拆写成离子，CH3COOH是弱酸，不能拆写成离子；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成离子；C项，前者离子方程式为HOH=H2O，后者离子方程式为2HSOBa22OH=2H2OBaSO4；D项，二者的离子方程式均是SO
5、Ba2=BaSO4，D正确。7下列各组离子一定能大量共存的是(D)A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：A项中Ba2分别与SO、CO反应产生沉淀；B项中H与CO反应产生气体；C项中Cu2分别与OH、CO反应产生沉淀；D项中各离子间不发生反应，可大量共存。8甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2
6、SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是(D)A甲B乙C丙D丁解析：甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存；乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存；丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。9下列离子方程式正确的是(A)A大理石溶于盐酸的反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC向稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2D盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2O解析：A项中CaCO3为不溶物，应写化学式，而盐酸完全电离，应拆成离子，A项正确；B项中电荷不守恒，正确的离子方程式应为
7、Cu2Ag=2AgCu2；C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2，选项中离子方程式与事实不相符，正确的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式，故B、C、D项错误。二、非选择题10(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_生成蓝色沉淀_，离子方程式：_Cu22OH=Cu(OH)2_；(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_生成无色无味气体_，离子方程式：_HCOH=CO2H2O_；(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象：_无明显现象_，离子方程式：_HOH=H2O_；(4)上述三个反应均属于_复分解_(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是
8、第一个生成_沉淀_，第二个生成_气体和水_，第三个生成_水_。解析：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu22OH=Cu(OH)2；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCOH=CO2H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是HOH=H2O。这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。11写出能实现下列反应的化学方程式各一个：(1)SOBa2=BaSO4：_Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3或H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_；(2)CO22
9、OH=COH2O：_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；(3)AgCl=AgCl：_AgNO3NaCl=AgClNaNO3或AgNO3HCl=AgClHNO3_；(4)HCOH=H2OCO2：_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2_。解析：一般情况下，可将阴离子改写为钠盐、钠碱或钾盐、钾碱，将阳离子改写为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4)或HNO3、HCl、H2SO4等。12A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是
10、NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_BaCl2_，B_AgNO3_，C_CuSO4_，D_Na2CO3_。解析：有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与SO、CO组合；Ag只能与NO组合；Cu2不能与CO组合。由可知C为铜盐。由可知B盐为AgNO3，D盐含CO，而CO与Ba2、Ag、Cu2均不能大量共存，故D只可能为N
11、a2CO3。剩余阳离子为Ba2，故A含之；剩余阴离子为SO、Cl，而Ba2与SO不能大量共存，故A只可能是BaCl2，C为CuSO4。能 力 提 升一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意)1下表中对离子方程式的评价合理的是(AB)选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正确D向NaOH溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO正确解析：H2SO4溶液与Ba
12、(OH)2溶液反应的离子方程式是2HSOBa22OH=BaSO42H2O，A正确；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是MgCO32H=Mg2CO2H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，C错误；向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OHCO2=COH2O，D错误。2下列离子在水溶液中可与CO大量共存的是(C)ACa2BBa2CNaDH解析：CO与Ca2、Ba2都能结合生成沉淀，CO与H能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。3在强酸性无色透明溶液中，能大量
13、共存的离子组是(AD)ANH、Mg2、SO、ClBK、OH、NO、Fe3CAl3、Cu2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、NO解析：选项B中含有Fe3、选项C中含有Cu2，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH不能大量存在。二、非选择题4某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_Cu2、Fe3_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_Ag_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液
14、中肯定有_Mg2_，有关的离子方程式为_Mg22OH=Mg(OH)2_。(4)原溶液可能大量共存的离子是_B_(填字母)。AClBNOCCODOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag和Mg2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含有NO。5有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白
15、色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_Na2CO3_，一定不含有的物质是_Na2SO4、CuSO4、CaCl2_，可能含有的物质是_NaCl_(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式：_BaCO32H=Ba2CO2H2O_。解析：根据“无色透明”知原固体无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。6现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液
16、。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：A_CaCl2_溶液；B_HCl_溶液；C_AgNO3_溶液；D_Na2CO3_溶液。(2)写出B与D反应的离子方程式：_CO2H=CO2H2O_。写出B与C反应的离子方程式：_AgCl=AgCl_。解析：B和D反应有无色无味气体放出，则B、D分别为HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，二者反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。Na2CO3溶
17、液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀，HCl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，与CaCl2溶液混合无明显现象，而A和B混合无明显现象，故B是HCl溶液，A是CaCl2溶液，D是Na2CO3溶液，C是AgNO3溶液。7已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_亮_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_先变暗后熄灭_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_又逐渐变亮_。(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是_D_(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2和OH，使溶液导电，故灯泡亮。(2)因为发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡又逐渐变亮。(4)结合以上分析可知，D符合题意。
