1、核外电子排布与元素周期表(建议用时：40分钟)合格过关练1核外电子排布为Ar3d104s2的元素是()A稀有气体B过渡元素C主族元素DA族元素B该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n1)d110ns12，应为过渡元素。2镭的价电子排布式是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈2价B单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水C由镭的价电子排布式可知镭处于第7周期A族，与Mg、Ca、Ba同主族，按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈两性。3已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于()
2、AB族BB族C族DA族D根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第4周期A族。4已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3B4s24p1C4s2D3s23p5C由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第A、A、A族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。5下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分布在p区B硒元素位于第4周期中从A族C除氦以外的稀
3、有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同A非金属元素中氢在s区；同一元素的各种同位素的化学性质相同，但物理性质不同。6某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期第B族B第4周期第B族C第4周期第B族D第4周期第族D由Ar3d74s2可知该元素位于第4周期，又由价电子数为9知其位于第4周期第9纵列，为第族元素。7下列说法正确的是()A所有金属元素都分布在d区和ds区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素Ds区均为金属元素Cs区除H外均为金属元素，故A、D项错误。Z
4、n等元素的原子最外层电子数为2，但却不是s区元素，B项错误。元素周期表中第B族到第B族的元素为过渡元素，全部为金属元素，C项正确。8长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属元素位于第1列，稀有气体元素位于第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C第4周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5C根据元素周期表的结构可知，第9列元素为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不单是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误；第1
5、5列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误。9(素养题)闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于钛的叙述不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在元素周期表中处于第4周期C钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素C22Ti的原子序数为22，位于第4周期第B族，属于d区的过渡元素；根据题述三种核素的质量数可知，中子数最小为26；钛的三种核素的质子数均为22，故位于元素周期表中同一位置。10如图是元素
6、周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()ACBA.B为第2周期元素，属于p区元素BC的氢化物在同族中酸性最强C三种元素都处于s区DC原子的价电子排布式为2s22p5D根据题图及元素周期表结构可知，B位于第3周期，A、C位于第2周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数质子数x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数原子序数x81，C的核外电子数为x81，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x(x81)(x81)2x，解得x16，则B为S元素，A为
7、N元素，C为F元素。S为第3周期元素，故A错误；C是F元素，为第A族元素，HF为弱酸，而同主族元素的氢化物HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都属于p区元素，故C错误；C是F元素，基态F原子最外层有7个电子，故其价电子排布式为2s22p5，故D正确。11下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状物名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外层电子数为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物
8、有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。解析(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n2，该元素为N元素，最外层电子数为5。(4)是Al，是Be，依对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式。答案(1)(2)苯(3)5(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O12已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3
9、，Z元素可以形成1价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为气态的XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。解析(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期第A族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。(
10、3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O13按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。A元素的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6
11、；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。(1)B元素在元素周期表中的位置：_。(2)上述元素中位于s区的有_(填元素符号)。(3)写出C元素基态原子价电子的轨道表示式：_。(4)检验某溶液中是否含有D，可通过_实验来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是_和_。(5)写出E的元素符号：_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。解析A元素的原子只有一个电子层且只含1个电子，故A为H；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，所以B为Cl；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O；D元素的原子第三电子层上有8个电子，第四电
12、子层上只有1个电子，所以D为K；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6，所以E为Ar；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则F为Mg。(4)检验某溶液中是否含有K，可以通过焰色实验来实现，检验某溶液是否含有氯离子，通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。答案(1)第3周期A族(2)H、Mg、K(4)焰色AgNO3溶液稀硝酸(5)Ar对太阳光进行光谱分析素养培优练14某元素的原子最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其单质不可能具有的性质是()A该元素的金属性比铝元素的强B该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素位于第5周期A族D该元素的最高化合价为5D某元素的原子最外层电子
13、排布式是5s25p1，处于p区，位于第5周期A族，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al元素的强，A、C项正确；该元素的金属性比Al元素的强，该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B项正确；该元素为主族元素且原子最外层电子数为3，故最高化合价为3，D项错误。15A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()Aa8Ba3Ca3Da4C原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为He2s22p1(硼元素)；H
14、e2s22p4(氧元素)；Ne3s23p1(铝元素)；Ne3s23p4(硫元素)，这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系，若A的原子序数为a，B的原子序数可能为a3(在B2O3和Al2S3中)、a11(在B2S3中)和a5(在Al2O3中)，即C选项正确。16元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn1npn1，则下列说法不正确的是()XYZAY元素原子的价电子排布式为4s24p4BY元素在元素周期表的第3周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3A因为Y元素原子的
15、价电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确；Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。17现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是()A原子最外层电子排布式为4s24p4B最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4CBr的非金属性比Se弱DO和Se为p区元素，K为s区元素C由题给信息可知，Se位于第4周期A族，
16、主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，故Se原子最外层电子数是6，最外层电子排布式为4s24p4，A项正确；Se元素的最高正化合价为6，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确；同周期元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，Br和Se属于同周期元素，且原子序数：BrSe，所以Br的非金属性比Se强，C项错误；根据O、Se、K在周期表中的位置可知，D项正确。18下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题：(1)写出基态时J元素原子的价电子排布式_，N元素原子的价电子排布式_。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电
17、子排布特点的有关叙述不正确的是_(填字母序号)。AL位于元素周期表中第5周期A族，属于s区元素BO位于元素周期表中第7周期族，属于d区元素CM的价电子排布式为6s1，属于ds区元素DF所在族的价电子排布式为ns2np2，属于p区元素(3)某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素位于_族。(4)根据鲍林能级图，I元素原子核外电子最高能级组的电子占有_个轨道。(5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。解析(1)J位于第族，价电子数为8，所以其价电子排布式为3d64s2；N位于第6周期第A族，原子最外层有7个电子，
18、所以价电子排布式为6s26p5。(2)M位于第6周期B族，价电子排布式为5d106s1，属ds区元素。(3)某元素2价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则其原子的价电子排布式为3d104s1，根据次外层3d上有10个电子，最外层有1个电子，可知它位于第4周期B族。(4) I位于第4周期B族，价电子数为5，价电子排布式为3d34s2，最高能级组为4s、3d、4p,5个电子共占4个轨道。(5)B、C、D、E、H分别为O、Na、Mg、Al、S元素，对应的离子分别为O2、Na、Mg2、Al3、S2，根据电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，可知离子半径由大到小顺序为r(O2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，又因S2比O2多一个电子层，所以离子半径r(S2)r(O2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。答案(1)3d64s26s26p5(2)C(3)B(4)4(5)r(S2)r(O2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)
