1、第一部分选择题(共44分)一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1下列叙述正确的是A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质2在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2CDA+B=C3下列与化学
2、反应能量变化相关的叙述中正确的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量增加 D平衡后加入X，上述反应的H增大二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，
3、有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分。9从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低升高，反应速率加快，该反应为放热反应，正确；D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大
4、，错误。11在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是 考点：考查化学平衡及氧化还原反应基本概念。第二部分 非选择题(共56分)13、（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度（）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）该实验的目的是 。 （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0
5、.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。 A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是 。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。14、（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列
6、问题：（1）由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能_ （回答数值和单位）（2）热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QkJmol1；则Q= （3） 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s) H=_ kJmol-1。15、（16分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可
7、溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：_。C起 mol/L 0.090 0 0 016、（15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2
8、和O2混合发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（04min时，容器气体压强为0.1MPa）：时间min0123456789n(SO2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(O2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(SO3)00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：（1）_时段，反应处于平衡状态。（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_；平衡向_方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_。（4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。
