1、课时2离子反应及其发生的条件目标与素养：1.理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件。(宏观辨识与变化观念)2.知道离子方程式代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式。(模型认知)3.能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存。(科学探究)一、离子反应1实验探究实验操作实验现象无明显实验现象有白色沉淀混合前溶液中微粒K、ClBa2、ClNa、SONa、SO混合后溶液中微粒变化K、Cl、Na、SO没有变化Na、Cl没有变化，Ba2、SO变少2.概念：溶液中离子之间的反应。3实质：反应物的某些离子的浓度减小。二、离子反应表示式离子方程式1书写步骤(以氯化钡与
2、硫酸钠溶液反应为例)2概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3意义(1)表示某一个具体的化学反应如BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl可用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示。(2)表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式HOH=H2O表示。三、离子反应发生的条件1实验探究实验操作现象产生白色沉淀红色褪去有气体生成离子方程式Ba2SO=BaSO4HOH=H2OCO2H=CO2H2O2复分解型离子反应发生的条件3溶液中的置换反应溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型：如Fe2H=Fe2H2，FeCu2=C
3、uFe2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)参加离子反应的物质一定都是电解质。()(2)离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。()(3)生成水的离子反应一定为中和反应。()(4)Cu投入AgNO3溶液中发生的反应为离子反应。()答案(1)(2)(3)(4)2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、Cl、COBNa、Mg2、SO、OHCK、Na、OH、ClDCu2、Ba2、Cl、SO答案C3写出下列反应的离子方程式。(1)AgNO3与Na2CO3溶液：_。(2)CuSO4与Ba(OH)2溶液：_。答案(1)2AgCO=Ag2CO3(2)Cu2SOBa22OH=BaS
4、O4Cu(OH)2离子方程式的书写1.离子方程式书写的核心 2离子方程式书写的关键(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2。(2)拆分原则强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。改写微溶物时要看清题目要求：a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。b.作为生成物，一般写化学式(标号)。氨水作反应物写成NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na、H和CO，应拆写成“NaHCO”。强酸酸式根可拆开写，如HSO可拆写
5、为“HSO”。模型认知“六看”判断离子方程式正误(1)看是否符合反应事实或原理。(2)看是否符合拆写原则。(3)看是否符合两守恒：原子守恒与电荷守恒。(4)看是否漏掉反应。(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。(6)看是否拆分微溶物。如澄清石灰水可拆写为“Ca22OH”。1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2DA项漏掉离子反应，正确应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项Ca(
6、OH)2为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为OHH=H2O；C项电荷不守恒，正确应为Cu2Ag=Cu22Ag；D项正确。2写出下列反应的离子方程式。(1)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合：_。(3)Cu(OH)2溶于盐酸：_。(4)Zn溶于稀硫酸：_。答案(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2)Ba2SO=BaSO4(3)Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)Zn2H=H2Zn23写出CaCO32H=Ca2CO2H2O的两个化学方程式。_，_。答案CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O
7、离子共存分析1离子反应的常见类型(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O；(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应；(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应；(4)活泼金属(如Zn)与酸反应；(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。2离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O等。生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。(2)能发
8、生置换反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2之间的置换反应。注意：4常温下，下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是()A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO、COBK、Cu2、OH、NOC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClDK、Mg2、SO、OHAA项，无离子反应；B项，Cu2与OH反应生成沉淀；C项，CO与Ba2反应生成沉淀；D项，Mg2与OH反应生成沉淀。5某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()ANa、NO、Ca2、ClBK、SO、HCO、NaCFe3、SO、O
9、H、Ba2DMnO、SO、NO、COA能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H。B项，HCO与H不能大量共存；C项，Fe3与OH不能大量共存，H与OH不能大量共存，Ba2与SO不能大量共存；D项，CO与H不能大量共存。离子共存分析时易忽视的隐含条件(1)隐含条件一：无色透明溶液。“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2、呈浅绿色的Fe2、呈棕黄色的Fe3、呈紫色的MnO。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。(2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH7的溶液”。1下列反应不是离子反应的是()ANaOH溶液与
10、CuCl2溶液反应B2H2O22H2OCNa2CO3溶液与稀HCl反应DCaCl2溶液与K2CO3溶液反应BH2与O2反应生成H2O的反应不存在离子的参与和生成。2下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、K2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3DNaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3DA项中离子方程式分别为CaCO32H=Ca2H2OCO2和CO2H=CO2H2O；B项中离子方程式分别为Ba2SO=BaSO4和Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中离子方程式分别为CO2
11、H=CO2H2O和HCOH=CO2H2O；D项中离子方程式均为HOH=H2O。3下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2OD某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确。4下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、H
12、S、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NODA项，pH1的溶液为强酸性溶液，HS不能大量共存；B项，SO与Ca2反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存；C项，酚酞试液变红，溶液呈碱性，Fe3不能大量共存。5某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。解析题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。答案(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶
