1、第2课时pH的计算课时训练13pH的计算一、非标准1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为() A.一定大于0.001 molL-1B.一定等于0.001 molL-1C.一定小于0.001 molL-1D.以上说法均欠妥解析:pH=3,c(H+)=0.001 molL-1。该酸为一元强酸时,则c(酸) =0.001 molL-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)0.001 molL-1。答案:D2.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A.110-11 molL-1,110-12 molL-1,110-8 molL-1B
2、.110-11 molL-1,110-8 molL-1,110-12 molL-1C.210-11 molL-1,110-10 molL-1,110-8 molL-1D.110-8 molL-1,110-11 molL-1,110-12 molL-1解析:常温下,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14。pH=3时,c(OH-)=1.010-11 molL-1,pH=2时,c(OH-)=1.010-12 molL-1,pH=6时,c(OH-)=1.010-8 molL-1。答案:A3.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)最接近于()A.1/2
3、(10-8+10-10) molL-1B.(10-8+10-10) molL-1C.(110-14+510-5) molL-1D.210-10 molL-1解析:c(OH-)= molL-1=5.0510-5 molL-1c(H+)= molL-1210-10 molL-1。答案:D4.常温下,将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:混合后,酸过量,c(H+)= molL-1=0.01 molL-1pH=-lg c(H+)=-lg0.01=2.0。答案:B5.在25 的条件下,将体积
4、都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积()A.a=b=10B. a=b10C.ab解析:在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pHb。答案:D6.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,
5、可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性解析:B项,加酸后,c(H+)变大,c(OH-)变小,但温度不变,KW不变,正确;C项,加入NH4Cl后,氯化铵水解,促进水的电离,但温度不变,KW不变,C错误;D项,温度为T时,KW=10-12,pH=2的硫酸,c(H+)=10-2 molL-1, pH=10的KOH溶液,c(OH-)=10-2 molL-1,等体积混合后,恰好完全反应,所以应该呈中性,正确。答案:C7.pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同
6、条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):=B.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:答案:C8.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”),其理由是。(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是 ()A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4解
7、析:用pH试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使待测液浓度下降,结果出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时,对结果一般没影响。答案:(1)错误的润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,导致测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时平衡右移,继续电离出H+,稀释时c(H+)较小,pH较小,故误差较小(3)C9.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是,pH由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺
8、序是。(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。解析:(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(H+)大小关系为:bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。(3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(H+),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:cab。(4)锌足量,产生氢气的体积由n(H+)决定,所以ca=b。答案:(1)baccab(2)ba=c(3)cab(4)ca=b
